第十单元达标测试卷九年级化学·下(R版) 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列是生活中常见物质的pH范围，其中显碱性的是( )A．葡萄汁(3.5～4.5)B．鸡蛋清(7.6～8.0)C．纯牛奶(6.3～6.6)D．苹果汁(2.9～3.3)2．下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是( )A．pH＝1的盐酸B．pH＝3的硫酸C．pH＝7的氯化钠溶液D．pH＝14的氢氧化钾溶液3．分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是( )A．SO2B．Na2CO3C．H2SO4D．Ba(OH)24．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应5．下列图示的实验操作，正确的是( )6．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( )酸A．能与活泼非金属反应B．能与某些酸反应C．能与非金属氧化物反应D．能与某些盐反应7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：359pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8．下列实验操作或现象不正确的是( )A．将铁钉浸泡在稀盐酸中，有气泡产生B．将氢氧化钠固体放在纸上称量C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热9．下列说法中正确的是( )A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaClD．NaCl和H212．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是( )选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞溶液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊溶液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜79C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加稀盐酸有气泡产生该固体中可能含有CO32－、HCO3－或活泼金属13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应14．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )二、填空题(本题包括5小题，共33分)16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：______9____________________________________________________________，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：______________________________________。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。18．(7分)化学与生活密不可分。(1)生活中常用到如下日用化工产品。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能；炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是______________________(用化学方程式表示)。洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。(2)人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为_____________________________________________(用化学方程式表示)。19.(6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液9实验现象______________溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是______________________________________________________________________。(3)小亮用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______________________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________。 20．(8分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：(1)物质A是________(填化学式)，物质B是________(填名称)。(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是________________________________________________________________________。(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：_________________________、__________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)21．(14分)将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，没有发现明显现象，两者之间是否发生了化学反应呢？针对该实验，某校兴趣小组进行了如下系列实验。【实验操作】用小烧杯取9mL氢氧化钠溶液，往小烧杯中加入9mL稀盐酸，等分成3份。9【实验证明】(1)小亮同学往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应。写出二者发生反应的化学方程式：________________________。(2)取少量反应后的溶液蒸干，得到白色固体。白色固体是________(填“纯净物”或“混合物”，不考虑酸碱指示剂)，说出你的理由_________________________________________________________________。【微观解释】(3)由乙图可知：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应的微观本质是_____________________________________________________________。【继续探究】(4)小明同学往第二份混合液中滴入石蕊溶液，发现溶液变红色，说明溶液呈酸性，于是他认为加入的盐酸没有参加反应。盐酸中的H＋究竟有没有参加反应呢？大家讨论后，形成了新的对照实验方案，请你参与将步骤补充完整：①往盛有第三份混合液的试管中，加入足量的锌粒；②________________________________________________________________________，加入等量的颗粒大小相同的锌粒。证明原混合液的盐酸中的H＋参加了反应的现象是______________________________________________。22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作9实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式：_________________________________。【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可)。四、计算题(本题包括1小题，共8分)23．(8分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：(1)当pH＝13时，溶液中所含的溶质是____________(填化学式)。(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为________。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。9答案一、1.B 2.D 3.A 4.D 5.D6．D 点拨：酸的化学性质包括：使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。7．D 8.B9．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。10．D 点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。11．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。12．A 点拨：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。13．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b点处恰好中和，c点处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。14．A 点拨：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pH＜5.6的雨水才是酸雨，故C选项推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D选项推理错误。15．C 点拨：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)29(5)H2SO417．(1)H＋；< (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(4)浓盐酸18．(1)乳化；＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2(2)＜；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O19．(1)溶液变红色(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应(3)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O20．(1)Fe2O3；铁(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4三、21.(1)OH－；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)纯净物；反应后所得溶液呈无色，可能是酸性溶液或中性溶液，所以一定没有碱性溶质，蒸干后所得固体为氯化钠(3)H＋与OH－结合生成H2O(4)另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合；①中产生气体的速率比②中慢22．(1)CaO(或氧化钙) (2)CaCO3(或碳酸钙)(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(4)四 (5)密封保存(合理即可)四、23.解：(1)Na2SO4、NaOH (2)50g(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O8098x50g×9.8%＝x＝4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是×100%＝4%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。9
