第六章达标检测卷（100分，90分钟）题 号一二三四总分得 分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )A.磁性B.延展性C.导热性D.导电性2.根据所学知识判断，下列各组物质间能发生反应的是( )A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸3.下列防锈措施合理的是( )A.经常用水冲洗铁制品表面B.为汽车外壳烤漆C.用“钢丝球”打磨铝制品D.自行车上的铁锈不用及时清除4.铁是我们日常生活中接触最多，用途最广的金属之一。下列有关铁的说法错误的是( )A.我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B.铁可以在氧气中燃烧C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁在潮湿的空气中会生锈5.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是( )A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大6.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是( ) A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有COC.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁107.下列说法正确的是( )A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼8.下列有关金属材料的说法错误的是( )A.在潮湿的空气中铁易生锈B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来9.下列关于金属的说法正确的是( )A.波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O410.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来11.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关说法正确的是( )A.铁锈蚀后生成四氧化三铁B.导管内的液面低于试管内的液面C.活性炭的存在会加速铁的锈蚀10D.以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀12.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4溶液，恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为( )A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g13.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M＋Cu(NO3)2===Cu＋M(NO3)2，下列叙述不正确的是( )A.金属M不可能是铝B.M一定能发生反应：M＋2AgNO3===2Ag＋M(NO3)2C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减小D.恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色14.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是( )A.若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC.若反应后溶液为无色，则滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色，则滤渣中一定不含有Zn15.数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.图①：一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B.图②：等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C.图③：等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.图④：高温条件下一氧化碳还原氧化铁二、填空题(本题包括5小题，共35分)16.(5分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热性 b.导电性 c.延展性①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；10②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。a.不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c.切酸菜后没有洗干净的菜刀17.(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_________________________________________________________________。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜________(填“＞”“＜”或“＝”)纯铜。(3)工业炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应中体现了CO具有____________________________________________________________。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是______________________________________(写出所有存在的可能组合)。18.(6分)央视综艺节目《国家宝藏》在重温华夏文明中让我们感受到文化传承背后的科学温度——文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]。温度达200℃时，蓝铜矿可生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式：_____________________________________________，此反应的基本反应类型属于________________。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称________。 19.(6分)学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答：(1)写出上述反应的化学方程式：_______________________________________。(2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了________g。10(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的金属化合物是________。20.(10分)日常生活离不开金属制品。(1)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是________(填序号)。(2)写出试管②中反应的化学方程式：____________________________________。(3)实验结束后试管④中得到无色溶液，试管⑤中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有____________。(4)实验小组利用图2流程处理(3)中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是_________________________________________________________________________________________________________________，溶液A的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21.(9分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。【猜想假设】①黑色粉末是铁粉。②黑色粉末是氧化铜粉末。③黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论10______________________________________________________猜想①成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想②__________(填“成立”或“不成立”)______________________________________________________猜想③成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________。(3)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。22.(10分)不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和抗腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：____________________。【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡的速率较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象猜想________成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________10(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_____________________________________________________________。【归纳与总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①_____________________________________________________________________________；②______________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共11分)23.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是____________。(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_________________________________________________________________。(3)现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？ 10答案一、1.B 2.B 3.B 4.C5.B 点拨：金属R放入Zn(NO3)2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项A错误；金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项B正确；金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项C错误；金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项D错误。6.D 点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。7.B8.C 点拨：铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C错误。9.B 点拨：配制波尔多液的原料中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜溶液反应，因此不能用铁制容器配制波尔多液；铝制品表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性能比铁强；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，因此用Cu、Ag、FeSO4溶液无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；铁锈的主要成分是Fe2O3。10.B 点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。11.C 点拨：铁锈蚀后生成氧化铁，A错误；铁生锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，导管内的液面高于试管内的液面，B错误；活性炭的存在会加速铁的锈蚀，C正确；以水代替食盐溶液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液快，D错误。12.C 点拨：根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为10.7g－10.1g＝0.6g，根据2H＋～SO42－可知，对应SO42－的质量为28.8g，故所得固体质量为28.8g＋10.7g＝39.5g。故选C。13.D 点拨：反应后溶液颜色不一定变为无色，如若M是铁，则反应后溶液变为浅绿色，D不正确。14.10D 点拨：若反应后溶液为无色，则滤渣中可能含有Zn，如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故选项D不正确。15.C 点拨：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，A错误；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，B错误；等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸质量相同，则生成氢气质量相同，因硫酸足量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，C正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:84，D错误。二、16.(1)①c ②a (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；强 (3)c17.(1)铁的化学性质比较活泼 (2)> (3)还原性(4)4Al＋3O2===2Al2O3(5)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋18.CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O；分解反应；赤铁矿(或磁铁矿、黄铁矿、菱铁矿，合理即可)19.(1)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (2)a(3)Fe(NO3)220.(1)②④ (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)Zn2＋、Fe2＋ (4)使溶液A中的Fe2＋全部转化为铁；小于三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化 (2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)CO＋CuOCu＋CO222.【猜想和假设】Al、Cu、Cr【实验和探究】(1)二；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑(2)Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液(或Al、Cu、CrSO4溶液，合理即可)【归纳与总结】①通过金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来比较金属活动性强弱②通过金属与金属的化合物溶液能否反应来比较金属活动性强弱四、23.解：(1)置换反应 (2)加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯10(3)设生成铜的质量为x。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu160 64 4t x＝ x＝1.6t答：可回收得到1.6t铜。10
