第1课时溶液【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2．了解溶液在生产和生活中的重要作用。【学习重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【学习难点】从微观上认识溶液。【学习过程】一、自主学习1．将下列物质分类：蒸馏水、空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水纯净物：蒸馏水；混合物：空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水。2．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫作溶液。3．溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。4．溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。二、新知导学知识点一溶液【合作探究】完成教材P26的“实验9-1”，观看课件视频：蔗糖溶解。药品(少量)食盐+水蔗糖+水硫酸铜+水现象食盐溶解,溶液呈无色蔗糖溶解,溶液呈无色硫酸铜溶解,溶液呈蓝色思考：1．蔗糖溶液中存在的粒子有蔗糖分子和水分子；食盐水中存在的粒子有钠离子、氯离子和水分子。【引导自学】1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。2．溶液的基本特征：（1）均一性：指溶液形成后，溶液的各部分组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。【小组讨论】1．溶液一定是无色的吗?不一定,硫酸铜溶液是蓝色的。 4
2．均一、稳定的液体一定是溶液吗?不一定,纯净水均一稳定,但是是纯净物,不是溶液。3．溶液里的溶质只能是一种物质吗?不一定,溶质可以是多种物质。 4．将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么?是溶液,溶质是蔗糖和氯化钠。 易错警示溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，却不是溶液。3．溶液的组成。（1）溶质：是指被溶解的物质溶质。溶质可以是.固体、液体或气体；（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。4．影响物质溶解度的因素【合作探究】1．完成教材P27的“实验9-2”，探究影响物质溶解的因素。观看课件视频《不同溶剂溶解性差别》，记录实验现象。溶质溶剂现象碘水碘不溶于水碘汽油碘溶于汽油，溶液呈棕色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶于汽油实验结论同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。方法指导溶质和溶剂的判断溶液类型气-液固-液液-液无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水5．溶液的应用（1）实验：在溶液中进行化学反应，速率一般.较快。（2）生产：农业上无土栽培、盐水选种；工业上溶解、洗涤物品等。（3）生活：用盐消除公路积雪；营养物质在溶液状态下才能被生物体吸收；药品配制成液体或针剂疗效更快等。三、我的收获4
四、当堂检测1．下列物质不属于溶液的是（ D ）A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水2．下列关于溶液的说法正确的是（ D ）A．溶液一定是无色的B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C．溶质只能是固体物质D．溶液是均一的、稳定的混合物3．下列溶液中，溶剂不是水的是（ D ）A．浓硫酸B．医用酒精C．生理盐水D．碘酒4．在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（C）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤5．为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：［操作步骤］①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。［问题讨论］（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？是为了便于观察乙醇与水是否有分层；（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合；（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象：振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。6．填写表：4
溶液名称高锰酸钾溶液0.9%生理盐水75%消毒酒精碘酒盐酸溶质名称高锰酸钾 氯化钠 酒精碘氯化氢 溶剂名称水水水酒精 水五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。4
