第1课时 铁的冶炼三维目标要求1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。1．通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感、态度与价值观1．通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。4．树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重点和难点了解从常见矿石中提炼铁的原理。1．冶炼铁的原理。2．有关化学方程式计算中杂质问题的计算。 情境导入5
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如图)。如常说的“沙里淘金”就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？合作探究探究点一 金属资源概况1．金属资源在自然界中以什么形式存在的呢？2．我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？阅读教材归纳总结。了解金属资源概况。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。2．矿石。(1)常见的矿石。名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S(2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。探究点二 铁的冶炼1．实验室中铁的冶炼。实验装置5
实验步骤a.检查装置的气密性；b.装入药品并固定装置；c.向玻璃管中通入一氧化碳气体；d.点燃酒精灯；e.点燃酒精喷灯给氧化铁加热；f.熄灭酒精喷灯；g.继续通入一氧化碳至玻璃管冷却；h.熄灭酒精灯实验现象红色的粉末逐渐变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰实验结论Fe2O3被CO还原为铁，同时生成CO2：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(1)实验前先通入一氧化碳的原因是什么？(排净装置中的空气。)(2)CO还原Fe2O3时，为什么要用酒精灯点燃尾气？你有较好的改进措施吗？(一氧化碳有毒，防止污染空气；还可用气球或密闭的塑料袋。)2．工业炼铁。人们如何把铁矿石炼制成铁呢？阅读教材讨论。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、空气。(1)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。(2)焦炭的主要作用是提供热量和还原剂一氧化碳。2．设备——炼铁高炉：5
3．反应原理：在高温条件下，利用还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来。探究点三 含杂质物质的有关化学方程式的计算如何根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算呢？阅读教材归纳总结。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．纯净物与含杂质物质的质量换算关系。＝×100%＝1－杂质的质量分数。2．含杂质物质的有关化学方程式的计算方法。(1)将含杂质物质质量换算成纯净物质量：纯净物质量＝含杂质物质质量×物质纯度。(2)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝。板书设计课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼一、金属资源概况5
二、铁的冶炼1．实验室模拟铁的冶炼。(1)原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。2．高炉炼铁。三、含杂质物质的有关化学方程式的计算成功之处本节课采取多媒体进行图片和模拟实验辅助教学，激发学生的学习兴趣。特别是模拟一氧化碳还原氧化铁的操作步骤和实验现象，非常方便和直观，效果很明显，加深了学生对知识的理解，培养了学生自主探究的能力不足之处因一氧化碳有毒，“一氧化碳还原氧化铁”的实验没有进行实验演示，而是进行的课件模拟实验，学生不能身临其境地体会实验过程5
