课题3溶液的浓度第二课时教学目标【知识与能力】1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【过程与方法】初步学会溶液稀释和配制问题的计算。【情感态度价值观】培养学生实事求是的科学观。教学重难点【教学重点】有关溶解度的基本计算。【教学难点】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算教学过程[复习]溶质质量分数的计算公式。[投影]将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。[回答]1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]1．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。[学生活动]50g×98％=(50g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％=(50g+x)×20％-4-
x=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。[学生活动]50g×98％=x×20％解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。[课堂练习]1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1．200g2．6％[投影]某工厂实验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19g·cm-3)多少毫升?[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?解：设需38%的盐酸体积为x。5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的盐酸221lmL。[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。[板书]2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算[投影)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?[回答]溶质与锌发生化学反应。[讨论]解出此题的关键是什么?[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。[设问]根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx，x=19．6g，-4-
溶质的质量分数=×100％=×100％=19．6％。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。[作业]习题3、4、5、6、7、8板书设计课题3溶液的浓度1．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。-4-
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