高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学<br /> 题型解读<br />元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为 Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe<br />等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之<br />上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练<br />掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概<br />念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。 <br /> 解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。我们应<br />该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的<br />一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，<br />验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由<br />点到面，随时检验。”<br />考题 3 无机理论<br /> 题型一 考查化学基本概念<br /> 【例题 1】 在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴 K2Cr2O7的 H2SO4溶液，轻轻振荡<br />后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的 CrO5溶于乙醚的缘故。 已<br />知 CrO5的结构式如下：<br /> (1)表示这个反应的离子方程式是________________________。<br /> (2)在 CrO5中氧元素的化合价为_________________________。<br /> (3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。<br /> 【解析】 在 Cr5中 Cr 为+6 价，与 K2Cr2O7中的 Cr 的化合价相同。<br /> (1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O<br /> (2)在 CrO5中 1 个 O 为—2 价，4 个 O 为—1 价<br /> (3)非氧化还原反应，在此反应中 Cr、O、H 元素化合价均未发生变化。<br /> 【借鉴意义】 同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概<br />念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大<br />家重视。<br /> 题型二 以物质的量为中心，抓住 NA——n——V(气体)主线的考查<br /> 【例题 2】 化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用 OxFy表示。10mLA<br />气体分解生成 15mLO2和 10mLF2(同温同压)。<br /> (1)A 的分子式是：___________，推断理由是：_______________________。<br /> (2)已知 A 分子中 x 个氧原子……O—O—0……链状排列，则 A 分子的电子式为<br />________________，A 的分子结构式是______。<br /> 【解析】 (1)O3F2 阿伏加德罗定律，质量守恒<br /> (2) ，F—O—O—O—F<br /> 【借鉴意义】 本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根<br />据阿氏定律得：2OxFy===2F2+3O2，再根据质量守恒得：x==3，y==2，即得 A 的分子式。(2)<br />问中利用题给的信息……O—O—O……是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路<br />之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏<br />定律的关系在高考中可谓常考常新。<br /> <br /> 题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查<br /> 【例题 3】 把在空气中久置的铝片 5．0g 投入盛<br />有 500mL0．5mol·L—1 盐酸溶液的烧杯中，该铝片与<br />盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的<br />坐标曲线来表示，回答下列问题：<br /> (1) 曲 线 由 0 → a 段 不 产 生 氢 气 的 原 因<br />______________________________，有关的化学方程<br />式为_________；<br /> (2)曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因<br />_______________________；<br /> (3)曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因_________；<br /> (4)曲线由 c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。<br /> 【解析】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O (2)反应温度<br />低 (3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢<br /> 【例题 4】 在一个固定容积的密闭容器中，...
