题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系 <br />通关演练 <br />(建议完成时间：20分钟) <br />1．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )。 <br />A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 <br />B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) <br />C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 <br />D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) <br />解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。 <br />答案 A <br />2．(2013·杭州质检)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ( )。 <br /> <br />A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋ <br />c(OH－) <br />B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL <br />C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ <br />D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) <br />解析 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液， <br /> <br />溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。 <br />答案 C <br />3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 <br />( )。 <br />A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7 <br />B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) <br />C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) <br />D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a <br />解析 选项A，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A正确。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋ <br />c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝ <br />2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。 <br />答案 D <br />4．室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。 <br />A．pH<7 <br />B．溶质为NaHCO3 <br />C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] <br />D．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) <br />解析 根据化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O计算，CO2过量，但CO2可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均错。选项C， <br />n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C项正确。选项D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D项错。 <br /> <br />答案 C <br />5．(2013·合肥调研)下列叙述中，不正确的是 ( )。 <br />A．c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) <br />B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) <br />C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2 <br />D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) <br />解析 本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH...
