专题01 化学基本概念 <br /> <br />⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 <br />⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 <br />⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 <br />⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 <br />基本概念结构网络图 <br /> <br />1．物质的组成和分类 <br /> <br />⑴物理变化与化学变化的区别与联系 <br />⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 <br />⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 <br />⑷氧化还原反应化学方程式配平 <br />⑸有关氧化还原反应典型计算 <br />⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 <br />⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 <br /> <br /> <br /> <br /> <br />2．物质的变化 <br /> <br /> <br />⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 <br />⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 <br />⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 <br /> <br /> <br />基本概念 <br />3．物质的分散系 <br /> <br />⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 <br />⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 <br /> <br />4．电解质溶液 <br />⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 <br />⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 <br />⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 <br />⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 <br />⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断 <br /> <br /> <br />5．结构有关概念 <br /> <br /> <br /> <br />⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义 <br />⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论 <br /> <br /> <br />6．物质的量有关概念 <br /> <br /> <br /> <br />7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等 <br />搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。 <br /> <br />一、关注化学基本概念的热点、重点 <br />①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。 <br />②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。 <br />③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 <br /> <br />二、在概念的准确理解上下苦功夫 <br /> <br />没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确复述一个概念的定义。你是否发现，你的复述中对“重点字” <br /> <br />的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的...
