北京市第一六六中学2022届高三下学期三模考前统练化学试题相对原子质量B11N14本部分共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列过程发生了化学变化的是A.利用CO2合成燃料实现“碳中和”B.原子核外电子发生跃迁C.石油分馏得到汽油、柴油和煤油等D.液氦在临界温度下转变为超流氦【答案】A2.下列图示不正确的是A.HCl的电子式是B.N2的结构式是N≡NC.SO3的VSEPR模型：D.Na的原子结构示意图是【答案】C3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能：B>AlC.沸点：CS2>CO2D.热稳定性：NH3>PH3.【答案】C4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：D.加热蓝色的溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)【答案】C\n5.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A.能与H2O形成氢键B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C.能在一定条件下发生消去反应D.分子中含有手性碳原子【答案】D6.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A.核酸和蛋白质都生物大分子B.核酸和蛋白质都不能发生水解反应C.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D.一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性【答案】B7.氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。途径一：A→B→C→F途径二：A→B→C→D→E下列说法不正确的是A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成\nB.途径一的电极反应是C.途径二，1mol得到4molD.氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变【答案】D8.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是A.Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C.Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-【答案】D9.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-\nD.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性【答案】C10.硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是A.L、M的热稳定性好与键键能大有关B.由制得L的过程中，有产生C.M可通过加成反应实现交联，得到网状结构D.硅橡胶的抗氧化性：【答案】D11.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是A.放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B.充电时，物质a为AQDSH2\nC.放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量【答案】B12.采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是A.实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB.除杂试剂A为NaOH溶液C.乙烯与溴水反应后溶液近乎中性D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键【答案】C13.向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是\nA.和都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：C.B→C，溶液中的减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C【答案】B14.一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：，容器中部分物质的含量见表()：反应时间/01.20.6000.80.2下列说法正确的是A.内，的平均化学反应速率为B.该温度下，反应的化学平衡常数C.达到化学平衡状态时，的转化率为D.若升高温度，平衡逆向移动【答案】B\n第二部分本部分共5题，共58分。15.工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4·6H2O。（1）制备含Ni2+溶液高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938305.581.731.52ii.金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分___________。②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是___________。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的产率，可向电解质溶液中加入___________(填试剂)。（2）制备NiSO4·6H2O已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl—的离子方程式是___________。②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗涤、干燥。\n【答案】（1）①.铁元素和磷元素②.H2③.CuSO4溶液（2）①.ClO—+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl—+H2O②.由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH—)==2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7③.加热浓缩、冷却结晶、过滤16.钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。（1）Co在元素周期表中属于_______区(填“d”或“ds”)。（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①该配合物一种配体是NH3，NH3的空间结构呈_______形，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。②Co3+的价层电子轨道表示式是：_______。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个_______轨道。③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_______(补全实验操作和数据)。相对分子质量[Co(NH3)5Cl]Cl2250.5AgCl143.5（3）某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：①氮化硼(BN)属于_______晶体。②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：_______。③已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为_______cm(列计算式)。【答案】（1）d（2）①.三角锥②.极性③.④.4p⑤.过滤，沉淀称重2.87g\n（3）①.共价②.N原子半径小于C，B原子半径小于Si，N-B共价键的键长小于C-Si键长，N-B共价键的键能大于C-Si键能③.17.药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i.ii.R＇CHOR＇CH=NR＂（1）→A的反应方程式是_______。（2）B的分子式为。E的结构简式是_______。（3）M→P的反应类型是_______。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。（5）J的结构简式是_______。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、\nY、Z的结构简式：_______。【答案】（1）+CH3COOH+H2O（2）（3）酯化反应(或取代反应)（4）羧基和醛基（5）（6）或者或者或者（7），，18.“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I-反应：I2+I-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。I制备消毒液(夹持装置略)（1）制备NaClO的离子反应方程式___________。\n（2）结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体|溶液为橙黄色……2烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)振荡后溶液保持无色不变蓝（3）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为。设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成的离子方程式是___________。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。（4）某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。（5）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。【答案】（1）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2（3）①.5ClO−+I2+H2O=2+5Cl-+2H+②.向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去（4）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝（5）“变蓝，因为发生反应ClO−+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应\n3I2+6OH-=+5I-+3H2O”19.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。【答案】①.S2-+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，③.向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色④.盐酸中Cl元素为-1价，是Cl\n元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；⑤.Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓⑥.根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
