2022届韶关市高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra是一种非金属元素D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．油脂是主要营养物质之一，也是一种重要的化工原料。下列说法中，正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂B．植物油氢化后可用作人造奶油C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物，观察其是否分层3．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极13/13B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应6．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是：①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③7．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O；△H＞08．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分)10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋离子数目为0.1NAB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．0.1mol甲基（－CH3）所含电子数为0.8NA11．下列反应的离子方程式正确的是A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OB．铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OD．表示HS－电离的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋12．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”13/13成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中正确的是A．x:y=2:1B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3:215．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的化学式为C4H8O2B．该有机物可使溴水褪色，也可与NaOH溶液反应C．该有机物可发生取代反应和加成反应D．该有机物是乙酸的同系物16．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C．用熔点数据分析不同分子的稳定性D．用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱17．某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn(m>1)。下列有关说法中一定正确的是A．HmXOn水溶液中n(H＋)：n(XOnm－)=m：1B．500mL2mol·L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n)gC．1L0.1mol·L-1的HmXOn溶液正好中和0.1mol的KOHD．若0.1mol·L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1mol·L-1KmXOn溶液的pH>718．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]13/13三、（本题包括3小题，共35分）19．（11分）广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：（1）操作①的名称是，操作②名称是，操作③的名称是，操作④的名称是；（2）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；（3）在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是；（4）若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号）；A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．HCl（5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是。20．（11分）某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验。实验一：实验步骤①往锥形瓶中加入50mL、3.0％的双氧水。②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。③采集和记录数据。④整理数据得出下表。表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强对时间的斜率0.06053.82140.39810.0049（1）该“实验一”的实验名称是；13/13（2）催化效果最好的催化剂是；实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3·6H2O作用下完全反应所需时间分析表中数据我们可以得出：（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______gFeCl3·6H2O能使实验效果最佳；（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、等；（5）如图是2gFeCl3·6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3gFeCl3·6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图，并作必要的标注；讨论：有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：（6）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行次实验；（7）一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v—时间t图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大。21．（13分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。探究过程如下：（1）查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H＋=Cu+Cu2＋+H2O；13/13单质Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。（2）提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是 ______________；（3）实验过程：设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象。实验操作预期现象结论操作1：假设1或假设3成立操作2：假设1成立假设3成立操作3：假设2或假设3成立操作4假设2成立假设3成立四、（本题包括3小题，共33分）22．（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+C12=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。（1）下列各组类比中正确的是（填序号）；△===△===A．由NH4ClNH3↑+HCl↑推测：NH4INH3↑+HI↑B．由2Fe+3Cl2==2FeCl3推测：2Fe+3Br2==2FeBr3C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑D．由I2易溶于KI溶液推测：C12易溶于NaCl溶液（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式；（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN－的化学方程式为□CN－+□ClO－+□H2O=□HCO3－+□N2+□Cl－，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数；13/13（4）(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN－作为配体形成的配合物有重要用途。HgCl2和Hg(CN)2反应可制得Hg2Cl2和(CN)2，该反应的氧化产物是。23．（13分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：副产品A蒸发煅烧分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过滤生石灰气体M石灰石煅烧过滤室温混合，99℃结晶，110℃干燥度加热H2O回答下列问题（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为；（2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：、；（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：；（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）。24．（12分）I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）容器比较短；13/13HCl加入量HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲线ABII．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。（1）已知用0.10mol/LHCl滴定20.00ml0.10mol/LNa2CO3的滴定曲线如右图所示：①A处选用作指示剂比较合适；②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？；（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：阳离子lgKMY阳离子lgKMYNa＋1.66Mn2＋13.87Ca2＋10.96Pb2＋18.04lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？___________________________________________________________________________。五、（本题包括1小题，共9分）25．（9分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法不正确的是（填序号）；A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OC．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖13/13（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：，该反应的反应类型是；（3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是（写化学式）。并写出分子量最小的含有－CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式、；（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）。烷基氟化物氯化物溴化物碘化物沸点℃沸点℃沸点℃沸点℃CH3—-78.4-24.23.642.4CH3—CH2—-37.712.338.4072.3CH3—CH2—CH2—2.546.6071.0102.4(CH3)2—CH—-9.435.759.4889.14CH3—CH2—CH2—CH2—32.578.44101.6130.5(CH3)2—CHCH2—16.068.791.7120.4(CH3)3C—12.15273.25120.8六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（10分）环已烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：（i）R1―CH＝CH―R2R1―CHO＋R2―CHO（ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：C2H5OH13/13（1）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为，F的结构简式是；（2）有机物B和I的关系为（填序号，多填扣分）；A．同系物B．同分异构体C．都属于醇类D．都属于烃（3）写出下列反应类型：⑥，⑨；（4）写出反应⑩的化学方程式：；（5）1mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示）。27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：abcdefghij（1）i是元素，请写出其基态原子的电子排布式；（2）元素f与g比较，电负性较大的是（填元素符号）；（3）元素d的氢化物分子的立体结构是，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是；（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是____________、______________；（5）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是（填序号），分析NH3极易溶于水的原因：；（A）（B）13/132022届韶关市普通高中模拟考试化学试题参考答案选择题（共63分）题号123456789答案ABBCAADCB题号101112131415161718答案BADDCACBCCBDBC三、（本题包括3小题，共35分）19．（11分）（1）萃取；分液；蒸馏（或分馏）；趁热过滤；（每空1分，共4分）（2）B（1分）；（3）稀释溶液，防止趁热过滤过程中温度下降MgCl2析出；（2分）（4）BD（2分，答对1个选项得1分，有错则为0分）；（5）该盐场的苦卤中Cl－浓度较高（2分）。20．（11分）（1）探究使双氧水分解的最佳催化剂或探究各催化剂的催化效果（1分）；（2）二氧化锰（1分）；（3）2（1分）；（4）双氧水的体积或质量（1分）；（5）如图，曲线起点、终点、趋势错一处即不得分（各1分，共2分）；（6）2（2分）；（7）如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v'正＞v正。而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图像中v'正＞v正，只能是由于新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大引起的（加点字为得分点，3分）。21．（13分）（2）Fe2O3和Cu2O（2分）；（3）（11分）实验操作预期现象结论操作1：取红色粉末少许于试管中，加入足量（1分）3mol·L-1H2SO4（1分）红色粉末完全溶解（1分，回答溶液颜色显黄色不得分）操作2：继续向试管中放入足量铁钉（1分）铁钉上无红色固体析出（1分）铁钉上有红色固体析出（1分）操作3：取红色粉末少许于试管中，加入足量3mol·L-1H2SO4（1分）红色粉末不能完全溶解（或溶液显蓝色）（1分）操作4取上层清液，逐滴加入到盛有0.01KMnO4溶液不褪色（1分）13/13mol·L-1KMnO4溶液的试管中（1分）KMnO4溶液褪色（1分）注：加点字为得分点。另有以下几种回答的评分细则：实验操作预期现象评分操作1取红色粉末少许于试管中，加入足量3mol·L-1H2SO4和20％KSCN（可得2分）溶液显血红色（不得分）得2分操作1取红色粉末少许于试管中，加入足量3mol·L-1H2SO4和20％KSCN及0.01mol·L-1KMnO4溶液显血红色得满分操作4取上层清液，逐滴加入到盛有0.01mol·L-1KMnO4溶液的试管中，再加入20％KSCN溶液不显血红色得满分溶液显血红色四、（本题包括3小题，共33分）22．（8分）（1）B(2分)；（2）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(2分)；（3）2，5，1；2，1，5；(2分)；（4）(CN)2(2分)。23．（13分）（1）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O（2分）（2）C(Na＋)=2C(CO32－)+2C(HCO3－)+2C(H2CO3)C(Na＋)+C(H＋)=2C(CO32－)+C(HCO3－)+C(OH－)2C(H2CO3)+C(HCO3－)+C(H＋)=C(OH－)（三个任写二个各2分共4分其它合理答案也给分）（3）CO2＋2AlO2-＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（或CO2＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-） 或CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓+CO32-（或2CO2＋SiO32-＋2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-）（2分）（4）（5分）解：标准状况下56L氯气的物质的量为2.5mol。设此时溶液中生成NaOH的物质的量为x电解====据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）21x2.5mol（1分）则x=5.0mol（1分）500L溶液中C(OH－)=5.0mol/500L=0.01mol/L溶液中C(H＋)=1X10-14/0.01=1x10-12mol/L（1分）所以溶液的pH=－lg(1x10-12)=12（1分）24．（12分）Ⅰ．80%(2分)大于(1分)B(1分)Ⅱ．（1）①酚酞(1分)②加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2(2分)；将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热（或将锥形瓶放在盛有热水的烧杯中水浴加热一段时间）(2分)；（2）Pb2+与(EDTA)2－-形成络合物的稳定常数大于Ca2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数，所以Ca(EDTA)2－-电离出的(EDTA)2－-能与Pb2+结合形成更稳定的络合物Pb(EDTA)2－-，从而达到排除体内铅的目的(3分)。13/13五、（本题包括1小题，共9分）25．（9分）（1）B（1分）；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）；（3）C2H4O2CH3COOHHCOOCH3（3分）（4）（2分，写出其中2条各1分）1、卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。2、烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。3、在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）26．（10分）（1）3；CH2OHCH2OH（各1分）；（2）C（1分）；CH2－CH＝CH－CH2n一定条件下（3）氧化反应；消去反应（各1分）；（4）nCH2＝CH―CH＝CH2（（2分）；—OOCCH3—O18OCCH3（5）—OOCCH3—OOCCH3—O18OCCH3—O18OCCH3（各1分，共3分）27．（10分）（1）锰（1分）；1s22s22p63s23p63d54s2（1分）（2）Cl（1分）；（3）V形；sp3（各1分）（4）离子晶体、分子晶体（各1分）（5）B（1分）；H2O和NH3是极性分子，H2O与NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大（2分）。13/13
