黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分:110分命题人：王福才可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Cl:35.5Al:27K:39Fe:56第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是()A、三聚氰胺B、苏丹红C、亚硝酸钠D、葡萄糖２．北京2022奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液３．有关下列表述()①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化⑥可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHA．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确4．下列能达到实验目的的是（）C．干燥HIHI(H2O)浓H2SO4D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液B．喷泉实验CO2NaOHA．作为安全瓶防止倒吸A．作为安全瓶防止倒吸５．反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A、减压B、降温C、加压D、增大B的浓度６．有关晶体的下列说法中错误的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．晶体中不一定存在化学键７．下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应9/9\n②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有②③④⑥D．只有②④⑤8．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ） A．Na 2SiO3B．Na 2CO3、Na 2SiO3C.．Na 2CO3、SiO2D．SiO2９．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:1:4:4)B．H+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2)C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D．K+、H+、I-、HCO3-(1:1:1:1)10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·S）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜011．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－112．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：O2+2H2O＋4e－4OH―C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NAD．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA19/9\n4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（） A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A.COS分子是含有极性键的极性分子B.COS属于离子化合物C.COS的结构式为S=C=O D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6－2+2－2下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸的反应速率R＞LB．M与T形成的化合物为两性化合物C．Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点D．L与Q形成的简单离子核外电子数相等1７．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI发生还原反应C．CuI是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I－为2mol1８．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B、标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1／L的硫酸中C、向100mL3mo1／L的硝酸中加入5.6g铁D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨第Ⅱ卷（56分）二、（本题包括2小题，共20分）19．(4分)下列实验操作或实验叙述不正确的是(填序号)①配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用；②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；③在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高；④氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种；⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；9/9\n⑧NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别；⑨分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；⑩在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。20．（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2＋CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题：⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为。⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。浓盐酸KClO3从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：。⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl29/9\n的物质的量不少于mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g（精确到0.1g）。三、（本题包括3小题，共28分）21．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________。（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。22．（10分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。（1）画出D的原子结构简图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是，其晶体类型为；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是（填符合要求所有微粒的名称）；（6）写出工业上制E单质的化学方程式。23．(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：9/9\n(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。(2)Z→L反应的名称是。(3)写出B→F的离子方程式。(4)写出K与CO2反应的化学方程式。(5)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。四、（本题包括1小题，共8分）24．（8分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。A．混合气体的总质量不随时间改变B．2v正(C)=3v逆(B)C．A、B转化率相等D．物质D的质量不随时间改变（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为mL，B的转化率α甲(B)为。（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α乙(B)α甲(B)。（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为。大庆铁人中学2022~2022学年度第一学期期末考试9/9\n高三化学试卷答题卡一、选择题（18×3=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、（本题包括2小题，共20分）19、。20、（1）。（2）。（3）浓盐酸KClO3（4）。（5），，。三、（本题包括3小题，共28分）21、（1）。（2）。（3）。（4）。22、（1）________，；（2）；（3），；（4）；（5）；（6）。9/9\n23、(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。四、（本题包括1小题，共8分）24．（1）。（2），。（3），。（4），。高三化学试卷答案一、选择题（18×3=54分）题号123456789答案DCABBAAAA题号101112131415161718答案DDBDCBBCC19、①②⑥⑧20、（16分）（1）HCl（或H2SO4）（2分）（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl+3H2O（2分）（不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分）9/9\n（3）FeCl2溶液NaOH溶液（2分）（2分）（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）（或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）（5）39.20.7530.6（或30.7）（各2分，共6分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）21.（每空2分共8分）(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(2)B(3)0.8×NA(4)1:8。22．+9727（1）（1分）NaSiOFH(1分)（2）H-O-O-H(1分)（3）(1分)离子晶体(1分)（4）HF>SiH4(1分)（5）二氧化碳一氧化二氮二氟化铍(2分)（6）2C+SiO2=Si+2CO(2分)23答案(1)阳离子交换膜（2分）；(2)（2分）；铝热反应，（2分）；（2分）；（2分）；24、（1）AD（2分，不全得1分，多选不得分）（2）400（1分）40%（1分）（3）>（1分）<（1分）（4）2（1分）n(D)>0.6mol（1分）9/9
