2022年崇明县第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（ ）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（ ）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………（ ）A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（ ）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（ ）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（ ）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液11\n7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是………………………（ ）MNA编 号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们………………………（ ）A．阴阳离子个数比均为B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．放出的都是可燃性气体9、25℃时，0.1mol下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（ ）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸的强度：HF＞H2CO3B．由水电离产生的c()：①②C．溶液中离子的总浓度：①＞③D．④溶液中：c()+c()+c(H2CO3)0.1mol丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液溶有溴的CCl4层乙水水层10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离油层和水层C．用装置丙分离四氯化碳和液溴D．用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是……………（ ）A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同11\n13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ）A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si6014、已知：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+72kJ，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（ ）A．404B．344C．260D．20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ）A．Mg、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N216、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：+H2O2+→+2H2O、+H2O2→+O2↑+，下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）A．H2O2的氧化性比强，其还原性比强B．在H2O2分解过程中， 和的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气)4X(气)nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（ ）A．1B．2C．3D．4 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1molNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ）A．溶液中一定不含B．溶液中可能含有C．溶液中一定不含和D．溶液中可能含有，但一定不含19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是…………………………（ ）11\n含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁A．A点比B点先出现红色B．B点比A点先出现红色C．A点比C点先出现红色D．D点比C点先出现红色20、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是………………………………………………………（ ）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL21、向100mL0.1mol·硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol·Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）n/molabcV/mLOA．a点的沉淀总物质的量为0.03molB．oa段发生反应的离子方程式是：→↓↓C．ab段发生反应的离子方程式是：→↓D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是……………………………………（ ）A．该合金中B．合金完全溶解时，溶液中C()11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－IC．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气11\n。写出该反应的离子方程式 。27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2OB．2FeCl3+Fe→2FeCl2C．S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OD．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是………………………………………………………………………………………（ ）A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca(ClO)2五、（本题共13分） 氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H22NH329、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）水水水CCl4水A．B．C．D．30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。 若开始时充入：0.1molN2、0.1molH2和0.2molNH3，则此时 （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）A．2υ(H2)3υ(NH3)B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。六、（本题共11分） 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：11\n34、装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。35、硬质玻璃管中可观察到的现象是 。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：固体产物淡黄色溶液过量稀盐酸试剂X淡红色溶液深红色溶液新制氯水少许植物油36、试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl237、加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： 。38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因： ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。 。七、（本题共12分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：铝土矿粉碎碱浸A操作I溶液C沉淀B通入CO2操作IINa2CO3溶液Al(OH)3沉淀Al2O3Al溶液D沉淀ECaO操作III操作IV冰晶石电解①11\n请回答下列问题：39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。41、写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。43、用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。八、（本题共8分） 化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：CHOHOONaCH=CHCHOCH=CHCOOHOHCH3CHO稀碱①新制Cu(OH)2，△②化合物I化合物II化合物III化合物EOH已知：R－CH2－C－H+R′－CH－CHOR－CH2－CH－CH－CHOOHR′45、化合物II的结构简式为：46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：11\n 47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）A．化合物I遇氯化铁溶液能显色B．化合物II能与NaHCO3溶液反应C．1mol化合物III最多能与3molH2反应D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5molO248、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。九、（本题共12分） 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：OO已知：乙酸酐的结构简式为CH3－C－O－C－CH349、G物质中的含氧官能团的名称是、50、反应A→B的化学方程式为51、写出反应类型，④、⑤52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：I.苯环上只有两种取代基。II.分子中只有4种不同化学环境的氢。III.能与NaHCO3反应生成CO2。53、根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOH溶液△CH3COOH浓硫酸，△十、（本题共14分） 合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。 钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。11\n55、计算并确定该钠－钾合金的化学式。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL56067267256、计算镁铝合金中镁铝的质量之比铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。参考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.B11.C12.A13.C14.C15.D16.C17.A18.AD19.BC20.A21.CD22.BD四、（共12分）23．第三周期ⅦA族(1分),(1分)24．(1分),NaCl(1分)25．AC(2分)26．ClO―+Cl―+2H＋→Cl2↑+H2O(2分)11\n27．A(2分)28．B(2分)五、（共13分）29．B(1分)30．<(2分)AC(2分)31．CD(2分)32．增大、不变、减小(各1分)33．NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋(1分)1.8×10-5%或1.8×10-7(2分)六、（共11分）34、g、h、d、e（1分）35、有棕褐色烟生成（1分）防止堵塞（或其他合理描述都可）（1分）36、KSCN(或NH4SCN)（1分）合理（1分）A（1分）37、隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分）2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（只写第一个也可）（1分）38、新制氯水将SCN-氧化（1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（2分，合理给分）七、（共12分）39、炼铁或红色颜料（1分)，AlO2－和OH(1分，OH－不写不扣分)40、坩埚（1分）再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作）（1分)，41、Al2O3+2OH－→2AlO2－+H2O(1分，配平错、写错化学式不给分)；CaO（1分)42、自来水，蒸馏水，待测液（1分）蓝线的粗细交界点（1分)43、1.2mol/L(2分)44、201.6g(2分)八、（共8分）45．(2分)46． (2分) 11\n47． AD(2分) 48．(2分) 九、（共14分）49．羧基、醚键或醚的结构(2分)50．4 (2分)， (2分) 51．加成（或还原）反应(1分)；消去反应(1分)52．(4分)53．(4分)十、（共14分）54．0.75(mol·L－1)(3分)55．NaK2 (3分)56．8：9(4分)57．357：128(4分)11
