金山中学2022学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Al-27Fe-56N-14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：（ ）A．制半导体元素B．制农药元素C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素282、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是：（ ）A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期III3、下列有关金属的描述正确的是（ ） A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B．金属在常温下都是固体 C．短周期中，导电导热性最好的金属是Al D．在周期表中金属的种类比非金属少4、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放5、化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（ ）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉7、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。它不会具有的性质是( )A．硬度比生铁低B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈8、下列各项中，能得到氢氧化铝的是（ ） A．氧化铝加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入足量CO2 C．铝投入氨水中-6-\n D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液9、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液10、在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水( )A．①②B．②③④C．①②④D．③④11、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：( )A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化12、将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O413、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为( )A．1molB．1.33molC．1.67molD．014、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L15、下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑B．Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2—+4H+→Al3++2H2OD．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH—→Al（OH）3↓16、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HCl＞HI17、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A．H＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋B．OH－、NO、Ba2＋、Cl－C．H＋、CO、Mg2＋、Ba2＋D．OH－、NO、CO、Mg2＋18、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO19、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是()-6-\n①②Ⅰ铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡Ⅱ加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红ⅢNaHCO3澄清石灰水变浑浊A．只有ⅠB．只有ⅡC．只有ⅢD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+21、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量．下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（ ） A．①﹣（d）B．②﹣（b）C．③﹣（c）D．④﹣（a）22、已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO，Na＋的数目就增加0.1NA三、填空题（共40分）23、（共8分）（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_________________________。氢氧化铝的电离式为：________________________；-6-\n(2)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是 （3）用“>”或“<”填空：气态氢化物稳定性：H2O H2S，还原性：H2S HCl。24、（共15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式，碱性最强的化合物的名称。（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：。（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实（一个或两个方程式均可）（6）表示①与③形成的化合物的电子式，写出它的一种用途。25、（共17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ．（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．实验记录（划线部分填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由 Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由Fe3+具有氧化性④在FeCl3溶液中加入铜片 Fe3+具有氧化性实验结论： ．（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作） 。-6-\n保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为： ．（用化学方程式表示）四、计算题（共10分）26、某铝土矿的主要成分为Al2O3.xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．（4）试计算样品中Al2O3.xH2O的x值．（要求计算过程）-6-\n金山中学2022学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）题号12345678910答案ABCADBBBAA题号111213141516171819答案BADCCBBDA二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）题号202122答案ACBAB三、填空题23、（共8分）（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(2分)AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3=Al3+＋3OH-(2分)（2）铝铁合金(2分)（3）＞，＞，(2分)24、（共15分）（1）Ar（1分）（2）Cl>N>O（2分）（3）HClO4，氢氧化钾。（各2分）（4）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O（2分）（5）HCl，（1分）Cl2+H2S→S+2HCl（或Fe+S→FeS2Fe+3Cl2→2FeCl3），（2分）（6）电子式略，做灭火剂等（合理给分）（3分）25、（共17分）（1）试管（1分）(2)浅绿色变为棕黄色，Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+；（3分）棕黄色变为浅绿色，Fe+2Fe3+→3Fe2+（3分）Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+，（2分） 实验结论： Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性 ．（3分）（3）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质。（2分） 在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉。（1分）（4） 4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3 （2分）四、计算题（共10分）任意两个反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣→Fe（OH）3↓，Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O，(共2分)该样品中，Fe2O3的物质的量为0.01mol；(2分)铝土矿样品中Al2O3的质量为10.2g；(3分)样品中Al2O3．xH2O的x值为3．(3分)-6-
