会泽一中2022年秋季学期期中考试卷高一化学考试中可能要用到的原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56CU-64He-4Ca-40第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题1.5分，共42分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．萃取B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列说法正确的是（）A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体所含分子数相同3．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A．甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B．乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D．丁装置可用于酒精和水的分离4．下列仪器名称为分液漏斗的是（）A．B．C．D．9\n5．下列有关叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象A．①③B．③④C．②④D．④⑤6．下列实验操作中错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B．用胶头滴管加液时，滴管垂直悬空在试管口上方滴加C．为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用15mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用萃取的方法分离CCl4和水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2CO3的BaSO4D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．加入稀盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在10．将10mol•L -1盐酸10mL稀释到1000mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）9\nA．0.05 mol•L -1B．0.01 mol•L -1C．0.1 mol•L -1D．0.5 mol•L -111．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤16gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．③④⑤B．①③④C．②④⑤D．③⑤13．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡14．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl15．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O、CO2均属于碱性氧化物 B．稀盐酸、醋酸、硫酸均属于酸C．硫酸、硝酸、碳酸均属于二元酸 D．液氧、氯化氢、氢氧化钠均属于纯净物16．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）9\nA．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染17．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质18．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀19．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是（）A．10mL0.5mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．20mL2mol·L-1AgNO3溶液D．40mL0.25mol·L-1Cu(NO3)2溶液20．2022年10月28日重庆发生公交车坠江事故，假如你是卫生防疫人员，需配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．原容量瓶洗净后未干燥B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C．称量时，左盘高，右盘低D．定容时俯视容量瓶刻度线21．将标准状况下的VLHCl气体溶于100g水中，得到的盐酸密度为dg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－122．实验室需用480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A．称取5.3gNa2CO3固体，加入500mL水B．称取14.3gNa2CO3`10H2O，配成500mL溶液C．称取5.088gNa2CO3固体，配成480mL溶液D．称取6.2gNa2CO3`H2O，加入500mL水9\n23．同温同压下，气体A与二氧化碳的质量比为1∶2，体积比为1∶3，气体A的摩尔质量是（）A．16g/mol B．88g/mol C．44g D．66g/mol 24．下列离子方程式中，正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2＋+CO2↑+H2O25．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－==H2O的是（）A．CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O26．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-B．遇石蕊试液变红的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-C．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NOD．强酸性的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、Na+、NO27．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤28．标准状况下体积最小的是（）A．2gH2B．2.408×1023个CH4分子C．1000gH2OD．标准状况下3.36LCO2第Ⅱ卷（共58分）二、综合题（5个大题，共58分）29．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。9\n（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（多选题）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。30．（14分）（1）写出FeCl3的电离方程式：，（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为。②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做．③区分胶体和溶液常用的方法叫做．31．（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g9\n氧气混合，该混合气体的体积是L（2）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为，Cl−的物质的量浓度为。（3）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。（4）可用于分离或提纯物质的方法有①过滤②结晶③升华④分液（填序号）。a．分离水与苯的混合物。b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）；（5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO42-)＝0.6mol/L，则c(K＋)为________32．（10分）现有下列10种物质:①NaCl固体②蔗糖固体③AlCl3溶液④无水乙醇⑤Cu⑥熔融KNO3⑦冰醋酸⑧硫酸⑨烧碱⑩氨气，回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是(填序号，下同），属于非电解质的是，属于弱电解质的是。（2）欲配置100mL2mol/L的①的溶液，需用托盘天平称量___________g①的固体。（3）将⑦的水溶液与⑨的水溶液混合，请写出相关的离子方程式：____________________。33．（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A，D。（2）A+B反应的离子方程式为。（3）A+D反应的离子方程式为。9\n会泽一中2022年秋季学期期中考试卷高一化学答案一、选择题（每小题1.5分，共42分）题号12345678答案BACBBCCC题号910111213141516答案BCDCCCDC题号1718192021222324答案DBDDCBDB题号25262728答案BDAC二、综合题（共58分） 29．（14分，每空2分）（1）A、C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0（2分）小于（2分）（4）13.6（2分）20（2分）30.（14分，每空2分）（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑（3）①饱和FeCl3溶液FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl②SO42﹣胶体的聚沉③丁达尔效应31.（14分，每空2分）（1）13.44（2）0.5mol2mol/L（3）649\n（4）a.④b.③（5）0.2mol/L32.（10分，每空2分）（1）③⑤⑥②④⑩⑦（2）11.7g（3）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O33.（6分，除标注外，每空2分）（1）HCl（1分）AgNO3（1分）（2）CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O（3）Ag++Cl−===AgCl↓ 9
