腾八中2022—2022学年度高一上学期期中考(化学)试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶于水配成250mL溶液2.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42-）为（ ）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.30mol•L﹣13.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣4.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤5.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸6.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7.下列实验操作中正确的是( )A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3-9-\nC．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取8.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO42-是否存在9.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤10.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分11.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是( )A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶12.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥13.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )A．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B．使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平-9-\nD．A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO416.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥17.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液18．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法-9-\nD．提纯Fe(OH)3胶体19.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯20．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大21.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L22.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数-9-\n23、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )24.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A．AB3B．AB2C．A3BD．A2B325.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④26.用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数27.实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（ ）A．1000mL50.0gB．950mL47.5gC．950mL30.4gD．1000mL32.0g28．与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液29.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A．0.75mol·L-1B．0.5mol·L-1C．1mol·L-1D．0.25mol·L-130.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.5mol·L-131.将30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500-9-\nmL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol·L-1B．0.05mol·L-1C．0.04mol·L-1D．0.03mol·L-132.下列说法正确的是（ ）A．食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B．“冰水混合物”是一种分散系C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电33.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体34.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体35．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-36.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．K+、NO3-、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+C．Ba2+、SO42-、Na+ D．Ca2+、CO32-、Na+37.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A．KHSO4===K++H++SO42-B．NaHCO3===Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2===Mg2++(NO3)22-D．KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣38.下列各物质属于电解质的是（ ）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2-9-\nA．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤39.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O40.下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质分卷II二、填空题(每空2分,共40分)41.将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。42.现有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是 。43.3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣和 gNa+含有的电子数相同。44.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2 ；CO 。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是 ，其质量为 ，所含分子数约为 。45.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。46.实验室用密度为1.84g•cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为 。-9-\nA．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线47.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出②中反应的离子方程式 、 。-9-\n答案1.D2.D3.C4.A5.D6.D7.D8.D9.B10.C11.C12.B13.B14.D15.D16.B17.D18.C19.D20.D21.A22.C23.D24.A25.B26.C27.A28.A29.A30.B31.D32.C33.B34.C35.D36.A37.A38.A39.A40.D41.0.4mol·L-142.0.75mol·L-143.0.5511.544.（1）0.15mol0.15mol（2）CO4.2g9.03×102245.（1）106g·mol-146.（1）18.4mol·L-1（2）②（3）C（4）C47.(1)Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3(2)Ba2++===BaCO3↓BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O-9-
