会泽县茚旺高级中学2022年秋季学期高一年级12月月考试卷化学考试时间：2022年12月14日20:55-22:55本试卷可能用到的相对原子质量:H:1O:16N:14Al:27S:32Na:23Mg:24Fe:56Zn:65Cl:35.5Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）A.丁达尔效应B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子大小2.下列操作错误的是（ ）A.分离泥沙和食盐水——过滤B.分离植物油和水的混合物——分液C.分离乙醇和水——蒸发D.碘水中提取碘——萃取3.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的（ ）A.活性炭B.硅胶C.铁粉D.生石灰4.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）A.乙醇B.液态氯化氢C.三氧化硫D.硫酸镁5.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（ ）A.容量瓶未干燥B.用量筒量取浓溶液时仰视读数C.溶解时，有液体溅出D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线6.澄清溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.Na+、SO42-、Al3＋、OH-B.Na+、H+、HCO3-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、Cu2+、Cl-、NO3-7.将0.3mol钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，产生气体的物质的量之比是（ ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）-7-①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2NAA.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10.下列金属中，遇到盐酸或NaOH溶液都能放出氢气的是（ ）A.AlB.MgC.FeD.Cu11.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A.6mol/LKClO3溶液B.2.5mol/LNaCl溶液C.1mol/LFeCl3溶液D.2mol/LMgCl2溶液12.实验室制备氢氧化铝，在AlCl3溶液中滴加下列哪种溶液（ ）A.NaOH溶液B.氨水C.NaCl溶液D.KOH溶液13.下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）A.FeS→H2SB.SO2→SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+14.下列物质除杂的方法中错误的是（括号内的是杂质）（ ）A.镁粉（铝粉）：加入NaOH溶液，过滤B.碳酸钠粉末（碳酸氢钠）：加热C.氯化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的稀盐酸D.碳酸氢钠溶液（碳酸钠）：通入足量的CO215.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）①Al②Al2O3③Al(OH)3④Na2CO3溶液⑤Ca(HCO3)2溶液⑥KHSO4溶液A.①②③⑤B.①②③④C.①②③⑥D.①②③④⑤16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）-7-A.NaB.MgC.AlD.Zn17.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）A.NaNO2发生氧化反应B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC.NH4Cl中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.KSCN溶液19.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOHB.KSCN溶液C.铁片D.石蕊溶液20.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO321.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）A.Na2O2是白色固体B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2中阴阳离子个数比为1:222.根据下面两个离子方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序（ ）①2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋②Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋A.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋23.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-24.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）-7-A.11.2gB.2.8gC.5.6gD8.4g25.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A.4(b－2a)mol/LB.20(2a－b)mol/LC.20(b－2a)mol/LD.40(b－2a)mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空题26.按要求填空（每空2分，共12分）（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：；（2）写出胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多的离子方程式：；（3）Na2CO3溶液与少量稀HCl反应的离子方程式： ；（4）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，会在试剂中加入还原铁粉，反应的离子方程式为：；（5）标准状况下，6.72L由O2和N2组成的混合气体，质量为8.8g，则氧气的物质的量为_________mol，氮气的体积为_________L。27.实验室制取Cl2的一种方法如下，回答下列问题（每空2分，共12分）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）氧化剂是__________，还原剂是__________（填化学式）；（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；（3）用双线桥法标出电子转移情况；（4）浓盐酸在反应中表现出来的性质是：；（5）当有0.5molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为：_________L；28.铁是生活中应用广泛的一种金属，能与水蒸气反应，如图所示（每空2分，共10分）-7-（1）装置A的作用是；（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式：；（3）碱石灰的作用是；（4）在硬质玻璃管中生成的固体物质溶于稀盐酸的离子方程式为：；（5）当有16.8g铁粉参加反应时，转移的电子物质的量与molNa2O2和足量CO2反应转移的电子物质的量相等。29.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：（每空2分，共16分）据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是；（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式。固体B；沉淀C；沉淀D；（3）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式。①；②；③；④。-7--7-会泽县茚旺高级中学2022年秋季学期高一年级12月月考试卷化学参考答案一．选择题（每题2分，共50分）1-5DCCCB6-10DADCA11-15DBCCA16-20DBCBC21-25DADBD二、填空题（每空2分，共50分）26.(12分，每空2分)（1）NaHCO3=Na++HCO3-（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）CO32-+H+=HCO3-（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（5）0.1、4.48L27.（12分，每空2分）（1）KMnO4，HCl（2）1:5（3）（4）还原性、酸性（5）5.6L28.（10分，每空2分）（1）制水蒸气（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氢气（4）Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O（5）0.829.（16分，每空2分）（1）过滤（2）Al2O3、Al2O3和Fe2O3、Fe2O3（3）①Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O；②Al3+＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+；③AlO2-＋H+＋H2O===Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。-7-
