北京市中央民族大学附属中学2022届高三化学10月月考试题

北京市中央民族大学附属中学2022届高三化学10月月考试题时量90分钟总分分试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100分。请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。相对原子量：H1C12N14S32O16K39Cl35.5第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD．沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．3．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5．下列离子方程式书写正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO-10-D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－发生转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7．下列试剂的保存方法中错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象9．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3Fe2+ 有氧化性CCuSO4 可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3 是两性氢氧化物10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD-10-实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解12．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热13．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是-10-A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品-10-第II卷（共58分）15．（12分）氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：。（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：。（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。过程的离子方程式，e过程中的化学方程式为。过程所观察到的现象为：。b过程证明了氯水中存在______微粒。（填序号）a.Cl2b.Cl-c.HClOd.H+16．（10分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+、SO42-1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，-10-其流程的示意图如下：①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是。③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。17．（12分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是。②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。2小时第二天晚上2小时聚合氯化铝含氯消毒剂Na2CO3CuSO4溶液灭藻灭菌调pH絮凝移出（2）处理池水变绿的方法分为五步。①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。①含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。18．（10分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：-10-Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4-＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。（4）己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。19．（14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象试管滴管AgNO3溶液（pH=4）Na2S溶液（pH=9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH>7的原因：。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。-10-①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是、。现象1和现象2分别是、。②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，________________________③经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：假设1：的AgNO3溶液中氧化了；假设2：的AgNO3溶液中氧化了。利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。①将的AgNO3溶液替换为溶液，记录电压为b（）。②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。-10-参考答案1．C2．B3．A4．C5．A6．D7．B8．D9．C10．C11．C12．A13．B14．B15．（12分，除注明外，每空2分）（1）；在安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾（2）（3）①Ag++Cl+=AgCl↓；②溶液先变红而后褪色（1分）d（1分）高温16．（10分，每空2分）（1）①2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2②4:15（2）①HCO3－+H2OH2CO3+OH－②海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）③将HSO3－氧化为SO42-17．（12分，除注明外，每空2分）（1）①雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。②H2O2+HClOHCl+O2↑+H2O（2）①混合均匀（1分）②氧化性（1分）③CO32－可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。④Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+温度升高，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。18．（10分，每空2分）（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）①生成有黄绿色气体；②加入MnSO4，除去过量的MnO4-。19．（14分，除注明外，每空2分）-10-（1）S2－+H2OHS－+OH－（2）①试剂1：浓硝酸；（1分）试剂2：Ba(NO3)2溶液。（1分）现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；（1分）现象2：生成白色沉淀（1分）②操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）；现象：滴加盐酸后，无明显现象（3）①pH=4的NaNO3溶液②a＞b-10-