2022-2022学年北京市海淀区高中示范校高二（上）期中化学复习试卷（四） 一．选择题（2′×20=40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢 2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（ ）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ 5．现在探索的新能源有（ ）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④ 6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率 7．下列离子方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）30\nA．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C 10．下列说法错误的是（ ）A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si（固）+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2（气）②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）A．两个反应都是置换反应B．据反应条件无法判断反应是否吸热C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应 12．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，下列说法正确的是（ ）A．c（OH﹣）=2×10﹣7mol/LB．c（OH﹣）=5×10﹣8mol/LC．无法确定OH﹣浓度D．该温度低于室温 13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）A．c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 14．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）30\nA．B．C．D． 15．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90% 16．下列说法中，不正确的是（ ）A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响 17．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥ 18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol 19．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸 20．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（ ）30\nA．1：9B．9：1C．1：11D．11：1 二．选择题（2′×5=10′，可能有1-2个正确答案）21．下列电子式中错误的是（ ）A．Na+B．C．D． 22．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液 23．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A．容器内每减少1molI2，同时生成2molHIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变 24．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大 25．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol（2）Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（ ）A．﹣441.8kJ/molB．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/molD．﹣260.4kJ/mol 三.填空题（共50分）26．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度你认为实际可行的方法是 ，理由是 ． 30\n27．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ．（1）写出该反应的热化学方程式 ．（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1． 28．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ． 29．已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈 色，原因是 ． 30．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深 31．对于一定条件下的可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 ．（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 ．（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，N2O5的转化率 ． 32．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 ．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动．（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ．（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”） 30\n33．用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里． 34．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 ．②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“＞”、“=”、“＜”）． 35．在室温下，把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：（1）反应的离子方程式是 ．（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释） ．（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率 （填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率 ． 36．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是 ．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H22的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述． 37．I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sc/mol•L﹣1020406080100N2O40.20a0.10cdeNO200.12b0.260.300.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．30\n（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线． 一、附加题：38．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 ．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： ．（3）实验③中出现的现象是 ．（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为 ．（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是 ．A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．检验产物中有NH4+的方法为 ． 39．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为 ．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1） （2）（＞”、“＜”或“=”）．30\nⅡ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）． 30\n2022-2022学年北京市海淀区高中示范校高二（上）期中化学复习试卷（四）参考答案与试题解析 一．选择题（2′×20=40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等． 2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；30\n故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等． 3．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C．【点评】本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握． 4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（ ）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，电离方程式用“═”，弱电解质不能完全电离，利用“⇌”，结合原子、电荷守恒分析，注意弱酸根离子不能拆分．【解答】解：A．为强电解质，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32﹣，故A正确；B．为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C正确；D．为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的判断、酸根离子的书写等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 5．现在探索的新能源有（ ）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础．据此即可解答．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能30\n⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选B．【点评】本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大． 6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入KSCN溶液后，硫氰根离子浓度增大，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．增大压强，容器体积减小，碘浓度增大，容器中颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．用过量空气煅烧硫铁矿，反应物浓度增大平衡正向移动，有利于提高硫铁矿的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大． 7．下列离子方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成硫酸亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．把金属铁放入稀H2SO4中反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．30\n【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大． 8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡． 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律． 10．下列说法错误的是（ ）A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；水的电离．30\n【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B、水的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积增大，故B正确；C、水电离出氢离子和氢氧根离子，加酸和碱均抑制水的电离，故C正确；D、依据电解质在水中是否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，电解质强弱与导电能力无关，故D错误，故选D．【点评】本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与导电能力以及溶解性大小无关，与电离程度有关． 11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si（固）+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2（气）②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）A．两个反应都是置换反应B．据反应条件无法判断反应是否吸热C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质，另一种化合物；可逆反应必须是在相同条件下同时向正反两个方向进行；有化合价变化的反应属于氧化还原反应；反应吸热与放热与反应条件无关，据此解答．【解答】解：A．Si（固）+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2（气），符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．反应吸热与放热与反应条件无关，所以据反应条件无法判断反应是否吸热，故B不选；C．两个反应条件不同，不是同时进行，不属于可逆反应，故C选；D．两个反应中Si、H元素化合价都发生变化，所以都有电子转移，为氧化还原反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了反应类型判断，熟悉常见反应概念及反应特点是解题关键，题目难度不大． 12．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，下列说法正确的是（ ）A．c（OH﹣）=2×10﹣7mol/LB．c（OH﹣）=5×10﹣8mol/LC．无法确定OH﹣浓度D．该温度低于室温【考点】水的电离．【分析】依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断选择即可．30\n【解答】解：某温度下纯水中的C（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L，由于水的电离为吸热反应，故此温度高于室温，故选A．【点评】本题考查了水的离子积概念，溶液中离子积的计算判断，注意离子积常数的应用条件和酸溶液中的计算分析应用，题目较简单． 13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）A．c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，且醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H+）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离；C．NaOH和H+反应生成水，促进醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比；D．加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比．【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol/L，故A错误；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H+）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误；C．NaOH和H+反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电性增强，故C正确；D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸电离，平衡逆向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点． 14．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）A．B．C．D．30\n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大． 15．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；守恒思想；关系式法；化学计算．【分析】由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．【解答】解：设反应的二氧化硫为x，则SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，1mol98.32kJx393.28kJ=，解得x=4mol，所以SO2的转化率为×100%=80%，故选C．30\n【点评】本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大． 16．下列说法中，不正确的是（ ）A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化；B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂；C、化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零；D、形成原电池能加快反应速率．【解答】解：A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂，可加快H2O2的分解速率，故B正确；C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；D、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸性高锰酸钾的氧化性、催化剂、反应自发进行的条件、原电池能够加快反应速率，题目难度不大． 17．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氯化铵固体不能导电；③铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4不能导电，属于电解质；⑤熔融NaOH能导电，属于电解质；⑥稀硫酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙酸不能导电，溶于水能导电，属于弱电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电． 18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol30\nB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水． 19．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH﹣=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，据此判断．【解答】解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH﹣=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，故选D．【点评】本题考查酸碱中和反应本质、强弱电解质等，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 20．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（ ）A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，混合溶液的pH=11，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，混合溶液中c（OH﹣）=，据此计算强酸和强碱体积之比．30\n【解答】解：常温下，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，混合溶液的pH=11，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，混合溶液中c（OH﹣）==0.001mol/L，则V（酸）：V（碱）=9：1，故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析计算能力，为高频考点，难点是混合溶液pH的有关计算，注意：如果混合溶液接近中性时要考虑水的电离，题目难度不大． 二．选择题（2′×5=10′，可能有1-2个正确答案）21．下列电子式中错误的是（ ）A．Na+B．C．D．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法．【解答】解：A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故B正确；C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式中N最外层3个电子，故C错误；D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键． 22．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【考点】溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性．30\n【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性．【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性． 23．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A．容器内每减少1molI2，同时生成2molHIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、只要反应发生，就符合容器内每减少1molI2，同时生成2molHI，所以不能根据摩尔质量不再变化来判断平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体的压强始终不变，所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态，故B错误；C、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终不变，不能根密度不再变化来判断平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等． 24．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．30\n【分析】xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大． 25．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol（2）Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（ ）A．﹣441.8kJ/molB．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/molD．﹣260.4kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大． 三.填空题（共50分）26．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度你认为实际可行的方法是 A ，理由是 使用催化剂能加快反应速率，且易操作 ．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为控制污染，应加快反应速率使平衡向正反应方向移动，该反应是一个反应前后气体体积减小的、放热反应，增大压强、升高温度、使用催化剂都能加快反应速率，但增大压强、降低温度能使平衡向正反应方向移动．30\n【解答】解：改变压强能改变化学反应速率，但不容易操作；提高温度能加快反应速率，但平衡向逆反应方向移动，且不容易操作；使用催化剂能加快反应速率，且易操作，故答案为：A；使用催化剂能加快反应速率，且易操作．【点评】本题考查了影响化学反应速率、化学平衡的因素，难度不大，注意不仅要加快反应速率还要使平衡向正反应方向移动且可操作性要强． 27．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ．（1）写出该反应的热化学方程式 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ．（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= ﹣285.5 kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故答案为：﹣285.5．【点评】本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单． 28．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol ．【考点】热化学方程式．【分析】有机物燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物（液态水）所放出的热量，根据热化学方程式的意义：反应焓变和方程式的系数成正比例关系，结合热化学方程式的书写来回答．【解答】解：乙醇燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物（液态水）所放出的热量，0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则1mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和二氧化碳放出68.35kJ×20=1367kJ的热量，反应的热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．30\n【点评】本题考查了热化学方程式书写和意义的应用，注意掌握基础是关键，题目较简单． 29．已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈 橙红 色，原因是 加入氢离子，平衡逆移，CrO42﹣浓度下降，Cr2O72﹣浓度上升 ．【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，由此分析解答．【解答】解：加入少量6mol/L的硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红；加入氢离子，平衡逆移，CrO42﹣浓度下降，Cr2O72﹣浓度上升．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，题目难度中等． 30．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深【考点】化学平衡的影响因素．【分析】2NO2（红棕色）=N2O4（无色）这反应是放热的，C中溶解吸热，反应向着放热进行，就产生了无色的N2O4，颜色变浅；同理，苛性钠溶解溶液温度升高，D中平衡向着产生产生NO2方向进行，颜色变深．【解答】解：2NO2（红棕色）=N2O4（无色）这反应是放热的，A中加入硝酸铵晶体，溶解吸热，平衡向着放热进行，正向进行就产生了无色的N2O4，混合气体颜色变浅；同理，苛性钠溶解溶液温度升高，D中平衡向着产生产生NO2方向进行，颜色变深，所以烧瓶D中变深，C中变浅，故选C．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目较简单． 31．对于一定条件下的可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 变浅 ．（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 减小 ．（3）使用正催化剂，正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ，N2O5的转化率 不变 ．【考点】化学平衡的影响因素．30\n【分析】（1）体系压强不变，充入少量氦气，则体系的体积要变大；（2）升高体系的温度，平衡向着吸热方向进行，根据混合气体的平均相对分子质量等于气体的质量和物质的量的比值来判断；（3）使用催化剂可以同等程度加快正逆反应速率，但是不会引起平衡的移动．【解答】解：（1）体系压强不变，充入少量氦气，则体系的体积要变大，所以各组分的浓度要减小，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅；（2）升高体系的温度，平衡向着吸热方向进行，即正方向进行，气体的质量守恒，不会变化，但是物质的量会增大，根据混合气体的平均相对分子质量等于气体的质量和物质的量的比值，所以混合气体的平均相对分子质量减小，故答案为：减小；（3）使用催化剂可以同等程度加快正逆反应速率，但是不会引起平衡的移动，所以N2O5的转化率不变，故答案为：增大；增大；不变．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容，恒温恒压容器中的变化特征，平衡移动原理的应用是解题的关键，题目难度中等． 32．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 x+y＞z ．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 逆 方向移动．（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 固体或纯液体 ．（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 放热 反应（选填“吸热”、“放热”）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减压后向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数；（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，否则向逆反应方向移动；（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，；（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，应有x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆；（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，明确温度、浓度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，易错点为物质的状态与压强的关系． 33．用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．30\n【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】由给出方程式可知，反应物中高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，所以方程式中缺少的物质是O2，锰元素化合价由+7价降到+2价，降低了5价，双氧水中的氧元素从﹣1价升高到0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律及原子个数守恒规律配平方程式，据此解答．【解答】解：高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，所以方程式中缺少的物质是O2，锰元素化合价由+7价降到+2价，降低了5价，双氧水中的氧元素从﹣1价升高到0价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据氧化还原反应得失电子守恒规律，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，该反应的化学方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；502．【点评】本题考查了氧化还原方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大． 34．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：①平衡时CO的转化率为 50% ，该反应的化学平衡常数为 1 ．②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H ＜ 0（填“＞”、“=”、“＜”）．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；化学平衡计算．【分析】在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1100变化量（mol）：0.50.50.50.5平衡量（mol）：0.50.50.50.5①转化率=×100%；反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②由上述分析可知，800℃时该反应平衡常数K=1，而427℃时该反应的平衡常数为9.4，说明降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1100变化量（mol）：0.50.50.50.5平衡量（mol）：0.50.50.50.530\n①CO转化率=×100%=50%；反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K===1，故答案为：50%；1；②由上述分析可知，800℃时该反应平衡常数K=1，而427℃时该反应的平衡常数为9.4，说明降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故答案为：＜．【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意平衡常数只受温度影响，有利于基础知识的巩固． 35．在室温下，把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：（1）反应的离子方程式是 S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ．（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释） 其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快 ．（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率 明显加快 （填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率 明显减慢 ．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）Na2S2O3（aq）在酸性条件下发生自身的氧化还原反应，离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，所以反应速率加快；（3）加入几滴5.00mol/L的H2SO4（aq），氢离子浓度变大，反应速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4（aq），反应的离子方程式中可以硫酸离子未参与反应，但溶液体积变大，各组分浓度变小．【解答】解：（1）Na2S2O3（aq）在酸性条件下发生自身的氧化还原反应，离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，所以反应速率加快，故答案为：其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快；（3）加入几滴5.00mol/L的H2SO4（aq），氢离子浓度变大，反应速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4（aq），反应的离子方程式中可以硫酸离子未参与反应，但溶液体积变大，各组分浓度变小，所以反应速率减慢，故答案为：明显加快；明显减慢．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，（3）注意利用数据来分析浓度的变化． 36．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；30\n②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是 100mL的容量瓶、量筒、天平 ．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ＞ 1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 b （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H22的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）配制一定浓度的溶液必须使用的仪器是容量瓶；（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．【解答】解：（1）在方案的第①步中，称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶、量筒、天平；（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，故答案为：＞；b；（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，答：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．【点评】本题是一道有关电解质的电离知识的综合应用题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大． 37．I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sc/mol•L﹣1020406080100N2O40.20a0.10cdeNO200.12b0.260.300.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）表中b ＞ c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为 0.003mol/（L•s） ．（2）80℃时，该反应的平衡常数K= 1.8 ．（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 A、B、D ．A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 D ．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度30\n（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．【考点】化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据化学反应速率计算的三部曲分别求出b、c，根据化学反应速率的公式求出N2O4的平均反应速率；（2）根据化学反应的平衡常数的公式求出；（3）（4）根据化学平衡常数K值与化学平衡移动的关系；（5）根据温度对化学反应速率和化学平衡的影响【解答】解：（1）N2O4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACQAAAALCAYAAAAX+i97AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAABcSURBVDhPY/hPB8DAwPAfhIkBxKkixiQCamCOIuS4AXMQLgcCxSHBOWgwFWKDqkbQLcqIdfXgc9CgSTuwdAwLSkIOIzbIKVWHM8qILTcodQC6fqLSEKHCjJqOAgCwS/85J6m05gAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==2NO2起始（mol•L﹣1）0.200反应（mol•L﹣1）0.100.20末了（mol•L﹣1）0.10bb=0.20N2O4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACQAAAALCAYAAAAX+i97AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAABcSURBVDhPY/hPB8DAwPAfhIkBxKkixiQCamCOIuS4AXMQLgcCxSHBOWgwFWKDqkbQLcqIdfXgc9CgSTuwdAwLSkIOIzbIKVWHM8qILTcodQC6fqLSEKHCjJqOAgCwS/85J6m05gAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==2NO2起始（mol•L﹣1）0.200反应（mol•L﹣1）0.130.26末了（mol•L﹣1）c0.26c=0.07因此b＞c由于0～20s内NO2的平均反应速率为v（NO2）===0.006mol•（L•s）﹣1则0～20s0～20s内N2O4平均反应速率为v（N2O4）=v（N2O4）=0.003mol•（L•s）﹣1故答案为：＞，0.003mol•（L•s）﹣1；（2）N2O4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACQAAAALCAYAAAAX+i97AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAABcSURBVDhPY/hPB8DAwPAfhIkBxKkixiQCamCOIuS4AXMQLgcCxSHBOWgwFWKDqkbQLcqIdfXgc9CgSTuwdAwLSkIOIzbIKVWHM8qILTcodQC6fqLSEKHCjJqOAgCwS/85J6m05gAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==2NO2起始（mol•L﹣1）0.200反应（mol•L﹣1）0.150.3030\n末了（mol•L﹣1）0.050.30该反应的平衡常数K===1.8故答案为：1.8（3）由于平衡常数K增大，说明化学平衡正向移动，正反应进行的程度增大，N2O4的转化率增大，NO2的产量增大，N2O4与NO2有浓度之比减小．故选：A、B、D（4）要增大该反应的K值，必须使化学平衡正向移动，在温度不变时，改变浓度、压强虽能使平衡发生移动，但平衡常数不发生改变，使用高效催化剂，平衡不发生移动，平衡常数不变，只有改变温度，平衡发生移动时，K值才发生改变，故选：D（5）温度降低，化学反应速率减慢，到达平衡的时间长，同时，温度降低，化学平衡向放热的方向移动，即逆反应方向移动，如右图【点评】本题主要考查了化学反应速率，平衡常数与化学平衡移动的关系，试题的综合性较强，有一定的难度． 一、附加题：38．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是 S ，D在周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族 ．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3 ．（3）实验③中出现的现象是 有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成 ．（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为 （NH4）2Fe（SO4）2 ．（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是 B ．A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．检验产物中有NH4+的方法为 取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．30\n【分析】由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42﹣，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42﹣，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，刚好晶体的摩尔质量为392g/mol，所以甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，以此解答该题．【解答】解：由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO42﹣，综上所述，甲溶液中含有Fe2+，SO42﹣，NH4+，则（1）由以上分析可知D是S，C是Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：S；第四周期第Ⅷ族；（2）甲溶液中含有Fe2+，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，生成Fe3+，加入KSCN发生Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，溶液变成红色，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；（3）取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，发生Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，有白色絮状沉淀生成，进而发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，同时又氨气生成，故答案为：有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成；（4）甲溶液中含有Fe2+，SO42﹣，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；（5）由于氨氨在水中的溶解度远远大于二氧化碳，所以在以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵时应先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳，故选B，检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+，故答案为：B；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识． 39．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为 50% ．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1） ＞ （2）（＞”、“＜”或“=”）．30\nⅡ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ ＞ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，据此计算反应后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气的物质的量，再根据转化率定义计算；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低．【解答】解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×=4mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减少12n（N2）6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，注意理解掌握等效平衡规律． 30
