2022-2022学年上学期高中一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是2.下列物质中属于电解质的是A.氢氧化钠溶液B.铜C.氯化钠D.三氧化硫3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体4.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A.、C、、CO、B.、S、、、C.、NO、、、D.、、、、5.下列反应中涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈B.用过量溶液除去粗盐中的离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐6.下列指定微粒的物质的量是1mol的是-7-\nA.2gB.常温常压下22.4LC.18g水中的原子总数D.100mL1mol/LNaCl溶液中的7.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A.B.NOC.D.8.下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02×10C.物质的量的单位是摩尔D.O的摩尔质量是32g9.下列叙述正确的是A.1mol中，电子的物质的量为11molB.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·LC.等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D.标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L10.判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的本质：有无电子转移11.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：、、、B.在含大量的溶液中：、、、C.在强酸性溶液中：、、、-7-\nD.在强碱性溶液中：、、、12.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性<C.反应中每生成1mol，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放14.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B.2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D.2L0.1mol/L溶液中含有的的数为0.215.下列离子方程式中，正确的是A.石灰石与盐酸反应：B.铜和硝酸银溶液反应：C.向NaHSO溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：D.溶液与过量HCl溶液混合：-7-\n16.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（），在后续的生产过程中经臭氧（）处理逐渐转化成溴酸盐（）。下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中溴化物（）得到电子B.该过程中臭氧（）是氧化剂，溴酸盐（）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中发生氧化反应17.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.B.C.D.18.与30mL0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是A.15mL0.2mol/L的溶液B.30mL0.1mol/L的溶液C.10mL0.2mol/L的溶液D.30mL0.3mol/L的NaCl溶液19.在100mL0.1mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08g的溶液，再加入100mL溶有0.01mol·的溶液，充分反应（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，D.在最终得到的溶液中，-7-\n20.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A.通入溶液中，可存在反应3+6====2+4B.每1mol在酸性溶液中被氧化生成时转移2molC.溶液能将KI溶液中的I氧化D.I具有较强的氧化性，可以将氧化成二、填空题（共6道大题，共60分。）21.（9分）红热的铁与水蒸气可发生反应。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5molFe，则生成_______mol气体。22.（12分）请写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________23.（12分）某有色电解质溶液中，可能存在大量的、、、、、。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。24.（6分）某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中③用量筒量取VmL浓硫酸-7-\n④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀25.（9分）反应体系中的物质有：、、、、、、。（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。26.（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。-7-\n【参考答案】一、选择题12345678910BCDBAAACCD11121314151617181920CBBBDCADBC二、填空题21.、Fe222.（1）（2）（3）（4）23.、；、、；；取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有（合理答案均给分）24.（6分）（1）5.4ml（2）③①②⑦⑤⑥④25.（9分）（1）；、、、（2）Cr（+6价）26.（9分）（1）d（2）（答酸性给分）（3）0.05mol1.12升（4）35.2g-7-
