高一下学期期中考试化学试题（试卷分值：100分完成时间：90分钟）试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64第Ⅰ部分选择题（共18题54分）一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）1.2022年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2.下列各个装置中能组成原电池的是（）3.下列图示变化为吸热反应的是( )4.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中10\nC．生成2mol三氧化硫D．18O原子完全存在于三氧化硫中5.在2L的容器中进行反应N2＋3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(H2)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝1.0mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s)D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)6.下列化学用语正确的是（）A.S2-的结构示意图是B.氨的电子式C.纯碱的化学式为NaHCO3D.CO2分子的结构式：O=C=O7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH8.100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是( )A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2+3－2+3+1+1下列推断正确的是（）A．氢氧化物碱性的强弱：f<gB．简单离子的离子半径：b<g10\nC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的消耗速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212.一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A．Z>W>X>YB．Z>W>Y>XC．X>Y>W>ZD．X>Y>Z>W13.有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA15.下列离子方程式书写正确的是( )A.AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2＋H2O===NO3－＋NO＋2H＋C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓16.一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A.①②③④B.①③④C.①②D.①③17.下列实验操作中，先后顺序正确的是( )10\nA.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.做氢气还原氧化铜的实验时是先加热试管后通氢气C.为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸18.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是()A.H2通入负极区B.O2通入正极区C.负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD.正极发生氧化反应第Ⅱ部分非选择题（共4大题46分）19.(19分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素。请依据这12种元素回答下列问题。ADFTGHQMRNBU（1）非金属性最强的元素是_________，金属性最强的元素是________；（均填元素符号）（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”），用化学方程式证明这一事实：；（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是；（4）用电子式表示HR2的形成过程：______________；（5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是10\n_________________________________，说明单质的氧化性R单质比U单质_________________（填“强”或“弱”）；（6）B的三价溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B3++Cu=2B2++Cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：②写出电极反应式：正极：；负极：。20.（10分）某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，并做了实验，下表是该小组探究稀硫酸与某金属反应的一些实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：________________________对反应速率有影响，________10\n，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________；(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______________。21.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 所需仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）（4）③的离子方程式；实验现象(Ｅ）为 ；10\n（5）此实验的结论：。543210123/分钟CAB物质的量/mol22.（7分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示：（1）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____状态，此时正反应速率逆反应速率（填等于或不等于）。（2）用A、B、C表示出该反应的化学方程式：（3）计算2分钟时A的转化率（写出具体计算过程）10\n答题卡2022年5月北师大贵阳附中2022~2022学年第二学期半期考试高一化学题号一19202122总分得分一.选择题（共18x3=54）题号123456789答案题号101112131415161718答案19.（19分）（1）（1分），（1分）；（2）（1分）（2分）（3）（1分），（1分），（1分）；（4）（2分）（5）（1分），（1分）；（6）①（3分）②正极（2分），负极（2分）。20.（10分）（1）（1分），（1分）（1分）；（2）（2分）；（3）（1分），（2分）；（4）（2分）。10\n21.（10分）（2）①（1分），②（1分）③（1分）；（3）（2分）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（4）③的离子方程式（2分），实验现象(Ｅ）为（1分）；（5）（2分）。22.（7分）（1）（1分），（1分）；（2）（2分）；（3）（3分）10\n北师大贵阳附中2022~2022学年第二学期半期考试高一化学参考答案一、选择题（18x3=54分）题号123456789答案DBABADABB题号101112131415161718答案AABADCDDD19.（19分）（1）F，K；（2）<，Cl2+H2S=S+2HCl（合理答案均可）；（3）KOH,HClO4,Al(OH)3；（4）（5）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（6）①装置图略（注明电极1分，电解质溶液1分，正确且美观1分）②正极：2Fe3++2e-==2Fe2+，负极：Cu—2e-==Cu2+21.（10分）（2）试管，酒精灯，烧杯（顺序没要求）；（3）（全对得2分，错一项不得分）实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（没配平或没↑扣1分），先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解（5）同周期元素随原子序数的增加，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强。（合理答案均可）10
