长春市十一高中2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。2．可能用到的相对原子质量H:1C：12O:16Na：23Mg:24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65第I卷选择题(55分)一．选择题（1-20小题只有一个选项符合题意，每小题2分，21-25小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共55分）1．图标所警示的是()A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质2.下列说法中正确的是()A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”3.下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③烧杯；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是()A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约是()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.下列物质中是电解质的是()A．乙醇B.食盐水C.氢氧化钾D.二氧化碳6.下列关于物质分类的叙述错误的是()A．饱和食盐水属于混合物B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物D．纯净物一般可分成单质和化合物两类7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．硝酸银溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硫酸铁溶液8.下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.K+,Cu2+,Cl-,SO42-B.Fe3+,Mg2+,OH-,SO42--8-\nC.Fe3+,I-,Ca2+,Cl-D.K+,Ca2+,CO32-,Cl-9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.22.4L水含有水分子数为NAC.1molO2与足量金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子D.NA个氢气分子的质量为1g10.下列反应中，水作为氧化剂的是()A．Cl2+H2O===HCl+HClOB．2F2+H2O===4HF+O2C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．SO3+H2O===H2SO411.下列说法正确的是()A．物质失去电子数越多，物质的还原性越强B．导电的不一定是电解质，电解质不一定导电C.得到电子的物质是还原剂D．还原剂反应后得到是还原产物12.下列物质不能通过单质之间直接化合得到的是()A.NaClB.Na2O2C.AlCl3D.FeCl213．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部15．往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是()A．B．C．D．16.失5e-得5e-下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()得2e-A．B．失2e-失4e-得4e-得3e-失3e--8-\nC．D．17.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是()ABCD18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO319．下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe+Fe3+=2Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.Na2O投入盐酸溶液中：Na2O+2H+=2Na++H2O20.1L、1mol/LKOH溶液吸收0.8mLCO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为()A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶221.下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是()A.钠与氧气反应B.铁在氯气中燃烧C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D.二氧化碳与氢氧化钙溶液22.在反应I2＋KOH（浓）----KIO3＋KI＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.1：5B.4：1C.5：1D.1：423.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A．B．-8-\nC．D．24.将0.56gKOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()25．将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体,当锌粉完全作用时收集到气体11.2LNO、NO2混合气(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是()A.1.2molB.1.1molC.0.9molD.0.8mol第II卷非选择题(55分)二、填空题（45分）26.（7分）（1）.配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O（2）.此反应配平时可以有多组系数，其原因是（3）.请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象27.（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）.醋酸与氢氧化钠溶液反应。（2）.四氧化三铁与盐酸溶液反应。（3）.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液反应。（4）.过氧化钠与水反应。（5）.等物质的量明矾溶液与氢氧化钡溶液反应。28.（10分）下列各物质之间相互转化关系如下:△ACa(OH)2溶液少量DCBEAC-8-\n已知:A和D含有相同的金属阳离子,B为无色无味的气体,C是常见的无色液体,E是不溶于水的白色固体.请回答下列问题:(1).写出A的化学式为:,B的化学式：。(2).写出B,C,D反应生成A的化学方程式:。(3).检验A和D阳离子的方法(填名称).(4).写出少量A与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:。29.（18分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）.操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。（2）.请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。（3）.将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量，若蒸发皿质量是w1g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_____。Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(已知:KMnO4氧化性强于Cl2,在酸性条件下KMnO4还原产物为Mn2+)（1）.溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？。（2）.选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是。（3）.加过量还原剂的目的是。（4）.若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。三、附加题（10分）30.（10分）将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好-8-\n完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）.生成的沉淀的最大值是多少？（2）.原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。长春市十一高中2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题答案及评分标准第I卷选择题(55分)一、选择题（1-20小题一个选项，每小题2分；21-25小题一至二个选项，答对部分给１分，每小题3分，共55分）1．B2.D3.C4.B5.C6.C7．D8.C9．C10.C11.B12.D13．B14．D15．D16.B 17.D18．B19．D20.A21.B22.C23.AC24.C25．B第II卷非选择题(55分)26.(7分)（1）2，10，2，1，3，5（3分）（2）还原产物不止一种，NO与NO2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分）(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现红色（2分）27.(10分)(1).CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(2分)(2).Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2分)(3).HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)(4).2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)(5).2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分)28.(10分)(1).ANaHCO3(2分)BCO2(2分)(2).Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(2分)(3).焰色反应(2分)(4).HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(2分)29.(18分)Ⅰ（1）250mL容量瓶(2分)、胶头滴管(2分)（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－(2分)（3）×100%(2分)Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)（2）否(2分)；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定(2分)（3）使Fe3+完全转化为Fe2+(2分)（4）(2分)30.(10分)(1)10.7g(2)30.8%体验探究合作展示长春市十一高中2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题答题卡-8-\n组题人：王奎田审题人：刘丹丹2022.11.20第II卷非选择题(55分)二、填空题（45分）26.（7分）（1）.（3分）Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O（2）.其原因是（2分）（3）.操作及现象（2分）27.（10分）（1）.（2分）。（2）.（2分）。（3）.（2分）。（4）.（2分）。（5）.（2分）。28.（10分）(1).A:（2分）,B：（2分）。(2).化学方程式:（2分）。(3).（2分）(填名称).(4).离子方程式:（2分）。29.（18分）Ⅰ．（1）.（2分）、（2分），（填仪器名称）。（2）.离子方程式（2分）。（3）.质量分数是（2分）。Ⅱ．（1）.（2分）。（2）.（2分）（填“是”或“否”），原因（2分）。（3）.目的是（2分）。-8-\n（4）.铁元素的质量分数是（2分）____________。三、附加题（10分）30.（10分）写出详细的解题过程（1）（5分）生成的沉淀的最大值是多少？（2）（5分）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。-8-
