2022--2022年高二年级上学期期中试卷化学试卷试卷说明：1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16K:39N:14S:32第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,前10题，每小题2分，后10题每题3分）1．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥2.下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量,则：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol3．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯-9-\nD．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：()A．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图像不正确的是()7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B28.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：-9-\n2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是()A．4molA+2molBB.2molA+1molB+1molDC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行10．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是()A．HC1OB．NH4NO3C．NaFD．HI11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶213．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－14．常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9．0B．9．5C．10．5D．11．015．下列叙述正确的是()A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝716．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2-9-\n②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB 下列说法正确的是A．x=1B．Q1＞2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)＞v(逆)18．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.40×10-75.61×10-11H2SO31.54×10-21.02×10-7HClO2.95×10-8则下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2+H2O2+B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2++H2OC．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O2HClO+D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度-9-\n19.常温下，将100mL的0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-120.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）A．H2A是弱酸B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol•L-1C．稀释0.1mol•L-1的H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大D．若0.1mol•L-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol•L-1则0.1mol•L-1的H2Ac（H+）<0.12mol•L-1第II卷（非选择题共50分）21．（6分）下列物质中，属于强电解质的是__________（填序号，下同），属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是____________。①醋酸②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖溶液⑥液氯⑦盐酸⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡22.（10分）现有浓度均为0.05mol/L的4种酸溶液:A.盐酸B.硫酸C.磷酸D.醋酸（1）上述4种酸溶液中c（H+）大小关系____________。(用A、B、C、D表示，下同)（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率大小关系为____________。（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系____________。（4）取等质量的锌分别与上述4种酸的反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系____________。（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系____________。23．（10分）11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t ℃70080083010001200-9-\nK0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),k=3.5，1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填向正反应方向、向逆反应方向、不)。24.（12分）(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________(2)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。(3)0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。(4)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍25．（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生此反应。回答问题：-9-\n（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：①若a＝0，b＝0，则c＝________。②若a＝0.5，则b＝________c＝________。③a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：___________、__________。-9-\n-9-\n-9-
