长春外国语学校2022-2022学年高一上学期期中考试化学(理科)试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共3页。满分100分，考试用时60分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。相对原子质量：H—1；O—16；C—12Cl—35.5；Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的（）2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁5．与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B、100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液6．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A．Cl2B．H2C．O2D．CO7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是( )-4-\nA．1L溶液中K＋浓度是0.4mol/LB．500mL溶液中含有0.1NA个K＋C．1L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NAD．2L溶液中SO浓度是0.4mol/L8．下列物质中，体积为22.4升的是( )A．20℃时18g水B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2C．常温常压下1mol氨D．标准状况下44g二氧化碳9．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨弱电解质( )A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨11．胶体的最本质的特征是( )A、丁达尔效应B、聚沉C、渗析D、分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间12．下列物质不属于电解质的是( )A、NaOHB、H2SO4C、CO2D、NaCl13．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A、NaClB、酒精C、H2SO4D、CaO14．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋进水AB出水C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu15．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物17．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的18．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化19．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A、H＋B、Cl－C、AlD、Fe2+20．在反应3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )-4-\nA．2︰1B．1︰2C．1︰1D．3︰2第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、实验题（每空2分，共26分）21．（12分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是;。⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。⑶实验时仪器A中除加入少量自来水外，还需加入__________________，其作用是___________________________。22．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积mL（保留1位小数）应选用规格的容量瓶；（2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是（3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为______（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若量取浓盐酸时，仰视刻度线；若定容时俯视刻度线___________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度。三、填空题（每空2分，共34分）23．（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是Mg/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含有的原子总数为个（3）该气体在标准状况下占有的体积为L（4）该气体在标准状况下的密度为g/L24．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。25．（8分）在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。向黄色的FeCl3溶液中加入铁粉，溶液颜色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式-4-\n26．（12分）（1）在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol（2）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是。根据此反应可得出金属的还原性为AlFe（填>，=或<）用单线桥法表示该反应的电子转移情况2022年高一化学（理科）期中考试答案一、选择题（每题2分，共40分）12345678910DDBDABADBA11121314151617181920DCCCABDDDB二、实验题（每空2分，共26分）21、（1）温度计水银球深入瓶内过深；冷凝水上口进水，下口出水（2）A—蒸馏烧瓶；B—冷凝管（3）沸石（碎瓷片）；防止液体暴沸22、（1）2.1，250ml，（2）保证溶质全部转入容量瓶（3）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏高；偏高；（5）重新配制；三、填空题（共34分）23、（每空1分，共4分）（1）m/M；（2）2mNA/M；（3）22.4m/M；（4）M/22.424、（每空2分，共10分）(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O③Ba2＋＋SO===BaSO4↓25、（每空2分，共8分）Fe3＋;Fe;Fe2＋;Fe+2Fe3＋==3Fe2＋26、（每空2分，共12分）（1）HNO3；Cu(NO3)2;0.26e—（2）置换反应；>；Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe-4-
