高二年级上学期第三次考试化学科试卷相对原子质量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137一．选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 A、硫酸铜晶体 B、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体 3、纯水在95℃和25℃时的pH（） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定4、能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯+3NH4+5、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（） A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D.氯气7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8、将0.2mol·L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH为5\n2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸可以与石灰石反应放出CO210、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值一定为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为911．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO412、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A.AgI比AgCl稳定 B.碘氧化性比氯弱 C.I-的还原性比Cl-强 D.溶解度AgI<AgCl13、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是 A．c(Na+)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) B．c(HCN)+(CN－)=0.04mol·L-1 C．c(Na+)+c(OH－)=c(CN－)+c(H+) D．c(CN－)>c(HCN)14、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目增大 C．该硫酸铜晶体体积不变 D．溶液的蓝色不变15、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D.c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)16．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水 ②0.5mol·L－1盐酸 ③0.5mol·L－1醋酸 ④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③17、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－ C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－ 18、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸19．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×105\n－11mol·L－120．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.621、pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（） A 、OH－的物质的量相同 B 、H+物质的量浓度相同 C 、OH+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同22．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大23．有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n ③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④24．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1则溶液的pH=10C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)25．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)三、填空题26．（5分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2，则该温度 25℃，（选填“＞”、“＜”或“=”）（2分）其理由是 。（3分）27、（6分，每空1分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：5\n（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ， （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。28、(15分)写出下列电极方程式书写：(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池的负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式；（3分）29．（12分，每空2分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是__________________________________________。(2)工作时，正极反应为_____________________________________________。(3)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。（填“正”或者“负”）(5)电流方向从________极流向________极。（填“正”或者“负”）30、（8分，每空2分）重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10－15mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定pD=—lg[D+]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据） ①重水的pD＝； ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=； ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=；5\n ④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=；31、（4分，每空2分）0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出（1）物料守恒式；（2）质子守恒式；2022年高二上学期化学第三次考试答案12345678910DDBDABBDBD11121314151617181920CDADADDDAB2122232425DCCDC二、填空题26：＞；室温时水的KW=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。27.（1）K2CO3 （2）(NH4)2SO4（3）BaCO3（4）Na2SO4。（5）Mg(OH)2（6）Fe2(SO4)328略29．(1)Pb(2)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O(3)减小 (4)负 (5)正 负[解析]蓄电池工作(放电)时，起原电池作用。根据原电池原理，负极失去电子发生氧化反应，元素化合价升高，所以Pb为负极；正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，从总反应式可知，PbO2是氧化剂，即正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；从正极反应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H＋转变成H2O，所以酸性减小；原电池工作时，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。30.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2;④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.31略5
