商丘市2022学年度第一学期期末考试 高三化学

商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。注意事项：1．姓名和座号写在第5页指定位置，选择题答案填在第5页的答题栏内。2．考试后只交第Ⅱ卷5－8页。可能用到的相对原子质量：O=16Na=23H=1C=12第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，3分×16＝48分)1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．下列说法正确的是A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B．CCl4的熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定3．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明一定含SO42—D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO312/12\nD．明矾、氯气分别对水进行净化、消毒的原理都属于氧化还原反应5．据凤凰网2022年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式如图，下面有关三聚氰胺说法中不正确的是　　A．它分子式为C3H6N6B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C．它能与硝酸发生环上的取代反应D．它呈一定的弱碱性6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水电离的c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－　D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42－、Cl－、H+7．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A．200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．在常温常压下，0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是：A．CuFeS2仅作还原剂B．方框中的物质应是CuSC．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移D．SO2既是氧化产物，又是还原产物9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应：HCO3－+Ba2++OH－====BaCO3↓+H2OB．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2====2NH4++SO32－+H2OC．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O12/12\nD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-10．某溶液中，可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、SO32-、I-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、I-11．下列实验操作，正确的是①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂②配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A．①②③B．②⑤C．④D．以上都不正确12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·S－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜013．下列比较中，正确的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④12/12\nD．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)14．向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：16．在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C(B+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)12/12\n座号商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高三化学题号一二三四五六总分得分合分人(签名)登分人(签名)_____________得分评卷人第Ⅰ卷答题栏（共48分）一．选择题：(3分×16＝45分)题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)得分评卷人二．（本题包括1小题，本题共5分）17．(5分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：12/12\nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H(1)若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间t的关系如图3所示。则T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间t的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。得分评卷人三、(本题包括2小题，本题共20分)18．(10分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增加，其中A、E位于同一主族，B、C、D位于同一周期，A、E原子序数之和为B原子序数的2倍，B、D原子最外层电子数之和是C原子最外层电子数的2倍，五种元素中只有B、E两种元素能形成固体单质，请回答下列问题：(1)D、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为。(2)0.1mol·L－1由A、D、E三种元素形成的化合物的水溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水为mol·L－1。(3)Al与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：。(4)常温下0.5molB单质在足量的D单质中燃烧，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________。(5)A、C、D三种元素形成的20电子的共价化合物在水溶液中的电离方程式为：12/12\n。(6)在A、C、D形成的另一种化合物中，C元素有两种价态，其绝对值之和为8，则其水溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)。19．(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：_______________________________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_____________________________________________。(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：①甲的结构式为_____________________。②写出上述反应的化学方程式。③写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式____________________________________________________。得分评卷人四．(本题包括1小题，本题共10分)20．(10分)某同学以硫粉、铁粉、稀硫酸、浓盐酸、MnO2等为基本反应物，设计了一个实验来完成Fe2+和Fe3+的转变（硫化亚铁不溶于水，可溶于稀硫酸并得到硫化氢气体；硫化氢气体有毒，水溶液呈酸性）。实验分成以下三个步骤：(一)FeSO4溶液的制备：取适量铁粉于大试管中，然后加入稀硫酸，待反应完成后（铁粉稍过量），试管口用橡皮塞塞紧，静置备用。(二)Fe2+转化为Fe3+：在装置Ⅰ、Ⅱ中选择适当的气体发生装置，在大试管中加入实验(一)制得的FeSO4溶液，按图示装配好进行实验。12/12\n(三)Fe3+转化为Fe2+：先将铁粉与硫粉反应制得FeS（具体的制备过程略），再在装置Ⅰ、Ⅱ中选择适当的气体发生装置，更改虚线框内的装置后进行实验。回答下列问题：(1)实验(一)中，必须用橡皮塞将试管口塞紧，其原因是：。(2)完成下表：虚线框内所选装置虚线框内装置中发生反应的化学方程式大试管内发生反应的离子方程式(二)(三)(3)有的同学认为实验(二)、(三)中溶液的颜色变化不是很明显；另外实验(三)中产生的淡黄色浑浊也不一定能说明Fe3+和Fe2+的转化，很可能是溶液中的(填分子式或化学式)将H2S气体氧化的缘故。如果实验(二)之前，向大试管中的FeSO4溶液中滴入几滴(填分子式或化学式)溶液，可以使Fe3+和Fe2+相互转化的实验现象更加明显，效果更好。得分评卷人五．(本题包括1小题，本题共8分)12/12\n21．(8分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过如图所示的反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：(1)写出图中指定反应的化学反应类型：反应②，反应⑤；(2)反应②的化学方程式是；(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是（填反应编号），设计这一步反应的目的是____，物质C的结构简式是；(4)写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）。得分评卷人六．(本题包括1小题，本题共6分)22．(6分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：____________________________________；____________________________________。12/12\n（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。解答过程：商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一．选择题：(3分×16＝48分)题号12345678910111213141516答案BCABCCBDCCCDDCCB二．（本题共5分）17：（1）n（2）＞＞（3）①增大②不变(每空1分)三．(本题共20分)18：(10分)(1)（1分）(2)10－13（1分）(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）(4)C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=－2QkJ/mol。（2分）(5)NH3·H2ONH4++OH－（2分）(6)NH4+＋H2ONH3·H2O+H＋（2分）19．(10分)(1)①第四周期第Ⅷ族（1分）②Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H＋。（2分）(写可逆符号、不写加热符号均不给分)③Al－3e－+4OH－==AlO2－+2H2O　（2分）(2)①O=C=O（1分）②CO2+C2CO（2分）③3CO2+4OH－==2HCO3－+CO32－+H2O（2分）12/12\n(写两步反应的离子方程式不给分)四．(本题共10分)20．(10分)[(1)2分，其余每空1分](1)防止新制的FeSO4溶液被空气中的氧气氧化(2)虚线框内所选装置虚线框内装置中发生反应的化学方程式大试管内发生反应的离子方程式(二)ⅡMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(三)ⅠFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（3）Cl2KSCN(其它合理答案均给分)五．(本题共11分)21．(11分)(1)取代反应（水解反应）消去反应(2分，每空1分)(2)＋2NaOH＋2NaBr或（2分）(3)③（1分）保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化（2分）（2分）(4)HO-CH2CH2CH2CHO（2分）六．(本题共6分)22．(6分)(1)H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（2分，每空1分）（2）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L×(0.045－0.025)Lx+z=1mol/L×0.025L106g/mol·x+84g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol（2分）所以，NaOH的质量为0.6g（1分）Na2CO3的质量分数为（1分）12/12\n12/12