第六次月考化学试题【四川版】相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na一23Mg—24Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108下列各小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币每是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NAB．取50mL14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2NA．D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g3．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，PH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则4．工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a+b<90.8C．2P2<p3d．<15．某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、al3+、mg2+、alo2-、co32-、sio32-、cl-中的几种，现进行如下实验：5①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2mol•l-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是()a．该溶液中一定不含ba2+、mg2+、al3+、sio32-、cl-b．该溶液中一定含有k+、alo2-、co32-、cl-c．该溶液是否有k+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)d．可能含有cl-6．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为nio2+fe+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2．下列有关该电池的说法中正确的是()a．放电时电解质溶液显强酸性b．充电时阳板反应为si(oh)2+2oh--2e-=nio2+2h2oc．放电时正极附近溶液ph减小d．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变7．3.04g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g•ml-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体2240ml（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00mol·l-1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是()a．得到5.08g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600mlb．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lc．该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol·l-1d．no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80％8．(本体包括i、ii两部分，共14分)【i】工业上用co2和nh3为原料合成尿素，尿素的化学式为co(nh2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(iii)，化学式为[fe(h2nconh2)6](no3)3。(1)c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲．(2)尿素分子中c和n原子的杂化方式分别是▲。(3)nh4+中h—n—h键角比nh3中h—n—h键角大，原因为▲．【ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层层电子数为18．e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点量高。(4))b元素在周期表中的位置▲；d元素的价电子排布式为▲．(5)已知b离子类似cu2+与nh3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有▲mol键。(6)a元素可与e元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，e离子的配位数为▲。每个a离子周围与之最近等距的a离子有▲个．(7)已知铜元素能形成多种化合物。①cuso4·5h2o也可写成[cu(h2so)4]so4·h2o，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是▲（填字母)．a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b．该晶体中电负性最大的元素是oc．该晶体属于原子晶体d．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②ybcd-12也是一种含cu元素的化合物，化学式为yba2cu3o6.955。已知该化合物中各元素的化合价为：y为+3价、ba为+2价、o为—2价、cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价cu和+3价cu的原子个数之比为▲．9．(本题由i、ii两部分组成，共16分)【i】常见元素a、b、m组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由a和m组成，乙由b和m组成，丙中只含有m。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为▲；丁溶于水时发生反应离子方程式为▲．(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(m均显+1价)，原子序数b大于a。①写出生成丙的化学方程式▲．②向mcl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(mcl)产生，该反应的离子方程式为▲．【ⅱ】a、b、c、d均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：(3)若它们存在如下反应转化关系：a+b→c+d(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且a、d分子的核外电子总数都为10个，b与c能发生反应，则反应的方程式是。(4)若它们存在如下反应转化关系：a+b→c+d+h2o(未配平，反应条件略去)．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别c、d两种气体不能选用下列试剂中的▲(填写字母编号)．a．ba(oh)2溶液b．酸性kmno4溶液c．紫色石蕊试液d．h2o2与bacl2混合液e．酸化的ba(no3)2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，d与b反应能转化为c。当参加反应的a、b物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为▲．③若该反应为氧化还原反应，a是一种气体，b、d溶液显碱性，且d溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量d溶液，发生反应的离子方程式为▲．10．(本题共14分)火力发电厂产生的烟气中言有co2、co、so2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中co2、co、so2等物质进行回收利用意义重大。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的so2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向100ml0．2mol·l-1的naoh溶液中通入标准状况下0．448lso2气体，反应后测得溶液ph<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是▲(填字母序号)．a．c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)(2)CO2是一种温室气体,人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括▲和H++HCO3-=CO2↑+H2O．②简述CO32-在阴极区再生的原理▲．(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式▲．5(4)已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是▲(填序号)．A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L•min)②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为▲．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是▲．11．(本题共14分)易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：(1)操作3发生的氧化还原反应至少有▲个．操作5中试剂H2O2的作用是▲·(2)滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是▲．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是▲(按顺序填写)。a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。①分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为▲。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为▲．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是▲．②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。5你认为以上方案中，▲方案无法确定样品的组成，理由是▲．5</p3d．<15．某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、al3+、mg2+、alo2-、co32-、sio32-、cl-中的几种，现进行如下实验：5①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2mol•l-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是()a．该溶液中一定不含ba2+、mg2+、al3+、sio32-、cl-b．该溶液中一定含有k+、alo2-、co32-、cl-c．该溶液是否有k+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)d．可能含有cl-6．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为nio2+fe+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2．下列有关该电池的说法中正确的是()a．放电时电解质溶液显强酸性b．充电时阳板反应为si(oh)2+2oh--2e-=nio2+2h2oc．放电时正极附近溶液ph减小d．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变7．3.04g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g•ml-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体2240ml（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00mol·l-1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是()a．得到5.08g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600mlb．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lc．该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol·l-1d．no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80％8．(本体包括i、ii两部分，共14分)【i】工业上用co2和nh3为原料合成尿素，尿素的化学式为co(nh2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(iii)，化学式为[fe(h2nconh2)6](no3)3。(1)c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲．(2)尿素分子中c和n原子的杂化方式分别是▲。(3)nh4+中h—n—h键角比nh3中h—n—h键角大，原因为▲．【ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层层电子数为18．e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点量高。(4))b元素在周期表中的位置▲；d元素的价电子排布式为▲．(5)已知b离子类似cu2+与nh3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有▲mol键。(6)a元素可与e元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，e离子的配位数为▲。每个a离子周围与之最近等距的a离子有▲个．(7)已知铜元素能形成多种化合物。①cuso4·5h2o也可写成[cu(h2so)4]so4·h2o，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是▲（填字母)．a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b．该晶体中电负性最大的元素是oc．该晶体属于原子晶体d．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②ybcd-12也是一种含cu元素的化合物，化学式为yba2cu3o6.955。已知该化合物中各元素的化合价为：y为+3价、ba为+2价、o为—2价、cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价cu和+3价cu的原子个数之比为▲．9．(本题由i、ii两部分组成，共16分)【i】常见元素a、b、m组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由a和m组成，乙由b和m组成，丙中只含有m。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为▲；丁溶于水时发生反应离子方程式为▲．(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(m均显+1价)，原子序数b大于a。①写出生成丙的化学方程式▲．②向mcl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(mcl)产生，该反应的离子方程式为▲．【ⅱ】a、b、c、d均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：(3)若它们存在如下反应转化关系：a+b→c+d(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且a、d分子的核外电子总数都为10个，b与c能发生反应，则反应的方程式是。(4)若它们存在如下反应转化关系：a+b→c+d+h2o(未配平，反应条件略去)．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别c、d两种气体不能选用下列试剂中的▲(填写字母编号)．a．ba(oh)2溶液b．酸性kmno4溶液c．紫色石蕊试液d．h2o2与bacl2混合液e．酸化的ba(no3)2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，d与b反应能转化为c。当参加反应的a、b物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为▲．③若该反应为氧化还原反应，a是一种气体，b、d溶液显碱性，且d溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量d溶液，发生反应的离子方程式为▲．10．(本题共14分)火力发电厂产生的烟气中言有co2、co、so2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中co2、co、so2等物质进行回收利用意义重大。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的so2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向100ml0．2mol·l-1的naoh溶液中通入标准状况下0．448lso2气体，反应后测得溶液ph<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是▲(填字母序号)．a．c(hso3-)>
