宁南中学2022-2022学年高一下期第一次月考化学试卷相对原子质量：Zn65Na23O16H1D2S16Si28Cl35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，30分）1．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HSO3－的澄清透明溶液中：K＋、OH－、Cl－、Na＋B．能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、Cl－、Fe2＋C．有NO3-存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-D．能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－2．根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物3．下列物质的化学用语正确的是A、溴化钠的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．HClO的结构式：H－Cl－OD．原子核内有10个中子的氧原子：4、下列说法正确的是( )A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素5、下列物质的化学式中，具有极性键的离子化合物是（）A.Na2O2B.MgCl2C.NaOHD.HCl6、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（）A．53153I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为297、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是-6-A．原子半径：Y>Z>XB．金属性：Y>ZC．非金属性：W>XD．阴离子的还原性：W->X-8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．7.8gNa2O2所含离子总数为0.4NAB．2.0gD2O(重水)含有的质子数是NAC．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2LD．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4NA9、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．HF分子内存在氢键D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致10.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF11．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤12.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应13．下列判断错误的是A．酸性：B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF14.某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）A．Na+B．K+C．SO32－D．HCO3－15．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑-6-二、选择题（每题只有一个正确选项，15分）16、核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．B．C．D．17、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是()A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-18．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体19.X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数等于C．的离子半径小于的离子半径D．若X元素位于周期，则Y元素位于周期20．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是三、填空题（55分）21．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C在周期表中的位置是,C的元素名称为，-6-D的单质与水反应的方程式为。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为 。22、（17分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。（5）用电子式表示④和⑧形成化合物的过程。（6）当有1.5摩尔的⑥单质与足量NaOH溶液反应时放出mol的气体（标况）23．（14分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_____________________________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。(3)、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④-6-由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_____________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。(4)B中发生反应的化学方程式为:_____________________________________________；(5)、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。(6)、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。24．（10分）A、B、C.D是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物,D元素原子无中子。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______,D_______。（2）化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。参考答案-6-1.D2.B3.D4.A5.C6.D7.D8.B9.B10.A11.B12.B13.D14.B15.D16.A17.C18.C19.C20.A21.（1）Al2O3(2)P2O5第三周期第ⅥA硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O23．（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平（4）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑（5）（6）偏小24．(1)硫；碳；钠;氢(2)；(3)；S＝C＝S-6-
