四川省广安市邻水二中2022学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省广安市邻水二中高一（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（　　）A．①②④⑤⑥B．①②③④C．①②④D．只有②2．（3分）下列实验操作错误的是（　　）A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（　　）A．混合物：空气、矿泉水、水银、碘酒B．碱：Ba（OH）2、NH3•H2O、烧碱、纯碱C．盐：醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、FeSO4D．氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH4．（3分）学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离5．（3分）（2022•东城区）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．-22-\n6．（3分）现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　）A．只②③④B．只①②④C．只①③④D．①②③④全部7．（3分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　　）A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．0.1L0.5mol/L的NaCl溶液8．（3分）下列说法正确的是（　　）A．1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指1L水中溶解了1molNaClB．从1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2LD．以g•mol﹣1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等9．（3分）与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（　　）A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g10．（3分）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（　　）A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣111．（3分）已知VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．125a/54Vmol/L12．（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A．常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．标准状况下，11.2LH2O与8.5gNH3所含分子数相等13．（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2-22-\n14．（3分）由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（Na+）为（　　）A．0.3mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.4mol/L15．（3分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（　　）A．26.3B．13.2C．24D．1216．（3分）相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm﹣3，则下列说法正确的是（　　）A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=二、填空题（本题共1个小题，共16分）17．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为　_________　．（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的顺序是　_________　（填序号）．三、实验题（本题共1个小题，共22分）18．（2分）某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：NaCl（样品）滤液NaCl步骤②③依次加入的试剂是　_________　．19．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如图1：（1）①～⑥中发生化学变化的是　_________　．-22-\n（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器除烧杯外还有　_________　，选择的有机试剂可以是　_________　．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图2所示）．写出图中序号①②仪器的名称：①　_________　；②　_________　．20．（10分）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸　_________　mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　_________　．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　_________　．A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液　_________　mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=　_________　（忽略溶液混合过程中的体积变化）．21．（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③　_________　，④　_________　，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为　_________　．（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有　_________　生成，证明溶液中有碳酸根离子．②在第二支试管里加入足量　_________　后，再加入　_________　，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．（写物质名称）③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为该结论是否严密？　_________　（填“严密”或“不严密”）为什么？　_________　．2022-2022学年四川省广安市邻水二中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（　　）　-22-\nA．①②④⑤⑥B．①②③④C．①②④D．只有②考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学应用．分析：根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，水银有毒、具有挥发性，烟花爆竹属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，据此进行解答．解答：解：①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；③水银为汞，有毒、具有挥发性，不允许带上车，故③错误；④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　2．（3分）下列实验操作错误的是（　　）　A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量　B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出　C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液　D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处考点：-22-\n化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．易潮解、具有腐蚀性的物品，不能直接放在托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．酒精与水以任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；C．碱溶液易溶于水，可以用大量水冲洗粘在皮肤上的浓碱溶液，然后用弱酸硼酸中和；D．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．解答：解：A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，不能直接放在托盘上称量，可以将药品盛放在小烧杯里称量，故A正确；B．酒精与水任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，可以用苯或者四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；C．不慎将浓碱沾到皮肤上，碱溶液易溶于水，可以立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液中和，故C正确；D．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于称量馏分温度，可知馏分的组成，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作方法及安全事故的处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全及事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（　　）　A．混合物：空气、矿泉水、水银、碘酒B．碱：Ba（OH）2、NH3•H2O、烧碱、纯碱　C．盐：醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、FeSO4D．氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．-22-\n解答：解：A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、亚硫酸铁能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大．　4．（3分）学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）　A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关　B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程　C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣　D．厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离考点：胶体的重要性质；海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；B．蒸发海水可以得到食盐；C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能；D．花生油和水互不相溶．解答：解：A．彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故A正确；B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确；D．花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故D错误．故选D．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．-22-\n　5．（3分）（2022•东城区）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）　A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．-22-\n解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．　6．（3分）现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　）　A．只②③④B．只①②④C．只①③④D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．解答：解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，故选B．点评：本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．　7．（3分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　　）　A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4　-22-\nC．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．0.1L0.5mol/L的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、1L0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；D、0.1L0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．　8．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指1L水中溶解了1molNaCl　B．从1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2L　D．以g•mol﹣1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等考点：物质的量浓度；摩尔质量．分析：以物质的量浓度、摩尔质量以及气体摩尔体积的定义分析A、C，根据溶液的性质分析B，根据摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系分析D．解答：解：A、1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指1molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错误．-22-\nB、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错误．C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积无法计算，故C错误．D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的量浓度、摩尔质量的定义，溶液的性质及摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系，紧扣定义是分析本题的方法，易错之处：溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，误认为溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶剂的体积．　9．（3分）与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（　　）　A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，SO2分子与NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM二氧化氮的质量．解答：解：9.6g二氧化硫的物质的量为=0.15mol，SO2分子与NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化氮的质量为0.15mol×46g/mol=6.9g，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　10．（3分）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（　　）　A．28.4B．28.4g•mol﹣1-22-\nC．71D．71g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量的单位为g/mol．　11．（3分）已知VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）　A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．125a/54Vmol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：-22-\n根据n=计算Al3+的物质的量，进而计算0.5VmL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算0.5VmL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：agAl3+的物质的量为=mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取0.5VmL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．　12．（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）　A．常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子　B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA　C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA　D．标准状况下，11.2LH2O与8.5gNH3所含分子数相等考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N2与CO摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子；B、NO2和CO2均含两个氧原子；-22-\nC、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目；D、标况下，水为液态．解答：解：A、N2与CO摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，28g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目=×2×NA=2NA，故A正确；B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含两个氧原子，故1mol混合气体中含2mol氧原子，故B正确；C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故C正确；D、标况下，水为液态，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　13．（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）　A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4　C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n==进行计算和判断．解答：解：A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：-22-\n本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等．　14．（3分）由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（Na+）为（　　）　A．0.3mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.4mol/L考点：物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe3+）×3+c（H+）+c（Na+）=c（SO42﹣）×2，据此计算．解答：解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe3+）×3+c（H+）+c（Na+）=c（SO42﹣）×2，即：0.4mol/L×3+0.1mol/L+c（Na+）=0.8mol/L×2，解得：c（Na+）=0.3mol/L，故选A．点评：本题主要考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．　15．（3分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（　　）　A．26.3B．13.2C．24D．12-22-\n考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，300℃时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，再根据M=计算混合气体平均摩尔质量，相同条件下相对密度等于摩尔质量之比，进而计算相等氢气的密度．解答：解：发生反应：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，300℃时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，故混合气体平均相对分子质量为=g/mol，故混合气体相等氢气的密度为=13.2，故选B．点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下相对密度等于摩尔质量之比．　16．（3分）相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm﹣3，则下列说法正确的是（　　）　A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=　C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．-22-\n分析：A、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=×100%，整理计算M；B、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算；C、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=×100%计算；D、根据c=进行计算．解答：解：A、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w%=，整理得M=，故A正确；B、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为=L，故溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B错误；C、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故质量分数w%==，故C错误；-22-\nD、根据c=可知，溶液密度ρ==，故D错误；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，需要学生细心观察，注意公式的理解与灵活运用．　二、填空题（本题共1个小题，共16分）17．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为　2：3　．（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的顺序是　①③④②　（填序号）．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，氢原子数相等的NH3和H2S，其物质的量之比为2：3，根据V=nVm计算其体积之比；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=计算其密度之比．解答：解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，氢原子数相等的NH3和H2S，其物质的量之比为2：3，根据V=nVm知，气体摩尔质量相等时，其体积之比等于物质的量之比=2：3，故答案为：2：3；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体摩尔体积相同时，密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化碳、氢气、氧气、甲烷的摩尔质量分别是44g/mol、2g/mol、32g/mol、16g/mol，所以这几种气体密度大小顺序是①③④②，故答案为：①③④②．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据物质之间的关系灵活推导公式，题目难度中等．　三、实验题（本题共1个小题，共22分）18．（2分）某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：NaCl（样品）滤液NaCl步骤②③依次加入的试剂是　BaCl2溶液、Na2CO3溶液　．考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：-22-\n实验设计题．分析：除去氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，可分别加入过量的氯化钡、碳酸钠，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠．解答：解：选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子和碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后除去过量的碳酸根离子用盐酸，经蒸发、结晶可得到纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液．点评：本题综合考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从把握实验流程和实验原理，把握操作方法和注意事项，难度不大．　19．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如图1：（1）①～⑥中发生化学变化的是　①④　．（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器除烧杯外还有　分液漏斗　，选择的有机试剂可以是　BD　．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图2所示）．写出图中序号①②仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　冷凝管　．考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：由分离流程可知，①中灼烧有新物质生成，为化学变化，②中溶解为物理变化，③为过滤，④中碘离子与氧化剂发生氧化还原反应，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘，步骤⑥中需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计等．解答：解：由分离流程可知，①中灼烧有新物质生成，为化学变化，②中溶解为物理变化，③为过滤，④中碘离子与氧化剂发生氧化还原反应，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘，（1）由上述分析可知，①④为化学变化，故答案为：①④；-22-\n2）步骤⑤为萃取，所使用的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗，萃取剂与水不互溶，BD均符合，故答案为：分液漏斗；BD；（3）由图可知，蒸馏装置中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管．点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查，明确物质的性质、提纯碘的流程及实验操作规范性是解本题关键，知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法，题目难度不大．　20．（10分）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸　13.6　mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　100mL容量瓶、胶头滴管　．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　AB　．A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液　40　mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=　2.5mol/L　（忽略溶液混合过程中的体积变化）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据V=计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（3）根据实验操作对c=的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；（4）根据40mL2.5mol/L的硫酸溶液中含有的氢离子的物质的量及酸碱中和滴定反应关系计算出需要氢氧化钠溶液的体积；根据质量守恒定律及c=计算出反应后的溶液中钠离子浓度．解答：解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；-22-\n（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A正确；B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；F．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故F错误；故选AB；（4）40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：2.5mol/L×0.04L=0.1mol，0.1mol硫酸中含有氢离子物质的量为0.2mol，根据酸碱中和反应关系可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，需要5mol/L的NaOH溶液的体积为：V==0.04L=40mL；反应后溶液中含有钠离子物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即0.2mol，反应后溶液中钠离子浓度为：c==2.5mol/L，故答案为：40；2.5mol/L．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　21．（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③　过滤　，④　蒸发　，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为　23.6g　．（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有　无色无味气体　生成，证明溶液中有碳酸根离子．②在第二支试管里加入足量　盐酸　后，再加入　氯化钡　，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．（写物质名称）③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为该结论是否严密？　不严密　（填“严密”或“不严密”）为什么？　硫酸根和碳酸根干扰　．-22-\n考点：物质分离、提纯的实验方案设计；常见离子的检验方法；计量仪器及使用方法．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：（1）草木灰中钾盐可溶于水，沉降之后经过滤分离，滤液经蒸发、结晶可得钾盐；（2）由数据可知砝码为24g，游码为0.4g，根据天平平衡的杠杆原理分析；（3）①碳酸根离子可与氢离子反应生成二氧化碳气体；②检验钡离子可先加盐酸，然后加氯化钡观察是否有沉淀生成；③检验银离子，应排除硫酸根和碳酸根干扰．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤；蒸发；（2）把样品放在右盘，砝码放在左盘，则砝码的质量=样品的质量+游码的质量，由数据可知砝码为24g，游码为0.4g，所以样品的质量=砝码的质量﹣游码的质量=24g﹣0.4g=23.6g，故答案为：23.6g；（3）①碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在，故答案为：无色无味气体；②硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42﹣，原理方程式为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：盐酸；氯化钡；③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，碳酸根、硫酸根、氯离子均会与银离子作用产生沉淀，故答案为：不严密；硫酸根和碳酸根干扰．点评：本题考查离子的检验，分离提纯题等问题，题目难度不大，注意为除去被提纯物质中的多种杂质，加入的试剂必须过量且易在下一级操作中除去，加入的试剂不能使被分析的成分增多或减少．　-22-