2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共36分）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿 2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．Si1s22s22p2B．O2﹣1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p1 3．下列能级符号不正确的是（ ）A．1sB．2dC．3pD．4f 4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气 5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（ ）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2 6．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（ ）A．SiH4B．CCl4C．H2OD．NH4+ 7．氮分子中的化学键是（ ）A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．2个σ键，1个π键 8．下列分子中属于非极性分子的是（ ）A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3-22-\n 9．下列描述中正确的是（ ）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键 10．下列说法中不正确的是（ ）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③ 11．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）D△H=+436kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25kJ•mol﹣1 -22-\n 二、填空题（每空1分，共18分）13．写出下列微粒的基态电子排布式（1）Li （2）Na （3）Fe （4）Ar （5）Fe2+ （6）Cr ． 14．按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式．①平面三角形分子：分子式 ，杂化方式是 ；②三角锥形分子：分子式 ，杂化方式是 ；③正四面体形分子：分子式 ，杂化方式是 ． 15．铁元素核外有26个电子（1）铁元素位于元素周期表中第 周期，第 族．（2）Fe3+的电子排布式 ．（3）Fe2+的外围电子轨道表示式 ．（4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ．（5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ． 三、推断题（共46分）16．（14分）（2022春•宁县校级期末）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号A： ，B： ，C： ．（2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 ．-22-\n（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色．（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 ．（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 ． 17．（10分）（2022春•沈阳校级期中）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．（2）D元素原子的价电子排布式是 ．（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 ．（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 ．（5）G元素可能的性质 ．A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．最高价氧化物对应的水化物是强酸． 18．（10分）（2022春•海口校级期末）下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol﹣1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820-22-\n失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 ．③Y是周期表中 族元素．④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多． 19．（12分）（2022秋•东兴区校级期中）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ．（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： ．（4）C元素常见的化合价有﹣2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式 、 ． 2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题3分，共36分）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）-22-\nA．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿考点：元素周期表的结构及其应用；化学史．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．解答：解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．故选C．点评：本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答． 2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．Si1s22s22p2B．O2﹣1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p1考点：原子核外电子排布．分析：原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s23p6，据此分析解答．解答：解：A．Si原子核外有14个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；B．O原子核外有8个电子，O2﹣核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确；C．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；D．Al原子核外有13个电子，Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故D正确；故选A．点评：本题考查了原子或离子核外电子排布，明确排布规律及其规则是解本题关键，为考试热点，知道每个能级最多排列的电子数，要遵循构造原理，题目难度不大． 3．下列能级符号不正确的是（ ）-22-\nA．1sB．2dC．3pD．4f考点：原子核外电子的能级分布．分析：根据第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，所以不会出现2d，f亚层至少在第四层及以上，故选：B．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可． 4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气考点：相似相溶原理及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；解答：解：乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；故选：C．点评：本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围． 5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（ ）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2考点：原子核外电子排布．分析：根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．解答：解：A、BeF2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；B、C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H，属于直线形分子，C2H2中H原子不满足8电子结构，故B错误；-22-\nC、SO2中杂化轨道数为2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确．故选D．点评：本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型． 6．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（ ）A．SiH4B．CCl4C．H2OD．NH4+考点：原子核外电子排布．分析：只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此分析解答．解答：解：只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，A．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故A错误；B．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故B错误；C．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，故C正确；D．该微粒中中心原子含有孤电子对个数=×（5﹣1﹣4×1）=0，故D错误；故选C．点评：本题考查孤电子对的计算，为高频考点，明确中心原子孤电子对计算方法是解本题关键，明确×（a﹣xb）中各个字母的含义，题目难度不大． 7．氮分子中的化学键是（ ）A．3个σ键B．1个σ键，2个π键-22-\nC．3个π键D．2个σ键，1个π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价三键中含有一个σ键2个π键．解答：解：共价单键是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，氮气分子的结构式为：N≡N，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个σ键，2个π键，故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据共价键的形成来分析解答即可，难度不大． 8．下列分子中属于非极性分子的是（ ）A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3考点：极性分子和非极性分子．分析：同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．解答：解：A．HF含有H﹣F极性键，分子构型直线形型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；B．H2O2中含有极性键，两个O﹣H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．CO2的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；D．NH3含有H﹣N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累． -22-\n9．下列描述中正确的是（ ）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键考点：判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为δ键，一个为π键；解答：解：A．ClO2﹣中价层电子对个数==4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化，故B正确；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；故选：B．点评：本题考查较为综合，涉及中心原子的杂化类型和分子、离子的空间构型的判断等，注意判断中心原子形成的δ键和孤电子对数为解答该题的关键，题目难度不大． 10．下列说法中不正确的是（ ）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③考点：微粒半径大小的比较；电子式；离子化合物的结构特征与性质．-22-\n分析：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物；②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大；③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的；④含有离子键的化合物是离子化合物．解答：解：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物，电子式为水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故错误；②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故正确；③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的，电子式为，故正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，故错误．故选C．点评：本题考查学生物质的结构、电子式的书写、微粒半径大小比较等知识，属于综合知识的考查，难度中等． 11．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；-22-\nC.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同． 12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）D△H=+436kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）D△H=+436kJ•mol﹣1，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣543kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．-22-\n点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等． 二、填空题（每空1分，共18分）13．写出下列微粒的基态电子排布式（1）Li 1s22s1 （2）Na 1s22s22p63s1 （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Ar 1s22s22p63s23p6 （5）Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 （6）Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ．考点：原子核外电子排布．分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，分两层排布；（2）Na元素为11号元素，原子核外有11个电子，分三层排布；（3）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布；（4）Ar元素为18号元素，原子核外有18个电子，分三层排布；（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+；核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；（6）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，分四层排布．解答：解：（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，分两层排布，所以核外电子排布式为：1s22s1，故答案为：1s22s1；（2）Na元素为11号元素，原子核外有11个电子，分三层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；-22-\n（3）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Ar元素为18号元素，原子核外有18个电子，分三层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（6）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1．点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大． 14．按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式．①平面三角形分子：分子式 BF3 ，杂化方式是 sp2 ；②三角锥形分子：分子式 NF3 ，杂化方式是 sp3 ；③正四面体形分子：分子式 CF4 ，杂化方式是 sp3 ．考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．①立体构型为平面三角形的短周期非金属元素组成的分子，分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化；②如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，且价电子对数是4；③如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对．-22-\n解答：解：①由短周期非金属元素构成的分子BF3分子，中心原子B价层电子对数=3+=3，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形分子，故答案为：BF3；sp2；②短周期非金属元素组成的NF3分子，中心原子N价层孤电子对数=3+=4，杂化方式为sp3杂化，含有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，故答案为：NF3；sp3；③分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，杂化方式为SP3，短周期非金属元素组成的CF4分子，中心原子C价层孤电子对数=4+=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3杂化，故答案为：CF4；sp3．点评：本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等． 15．铁元素核外有26个电子（1）铁元素位于元素周期表中第 四 周期，第 Ⅷ 族．（2）Fe3+的电子排布式 1s22s22p63s23p63d5 ．（3）Fe2+的外围电子轨道表示式 ．（4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态 ．（5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 +8 ．考点：原子核外电子排布．分析：（1）根据铁在周期表中的位置分析回答；（2）据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（3）Fe2+的外围电子为3d6，据此书写轨道表示式；（4）外围轨道半满，全充满为稳定状态；（5）外围电子数等于最高化合价．-22-\n解答：解：（1）铁位于周期表中的第四周期，第Ⅷ族，属于过渡元素，故答案为：四；Ⅷ；（2）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（3）Fe2的外围电子为3d6，则轨道表示式，故答案为：；（4）Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态；故答案为：Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态；（5）铁的外围电子数为8，所以理论上其最高化合价为+8价，故答案为：+8．点评：本题考查了铁的位置性质，原子结构，掌握核外电子排布规律是关键，题目较简单． 三、推断题（共46分）16．（14分）（2022春•宁县校级期末）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号A： O ，B： C ，C： Si ．（2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 O=C=O ．（3）D2A2的化学式 Na2O2 ，灼烧这化合物火焰呈 黄 色．（4）C在元素周期表中的位置是 第三周期IVA族 ，其原子结构示意图为 ．（5）比较A、B气态氢化物的沸点 H2O＞CH4 ；原因 水分子间形成氢键，加大分子间作用力 ．-22-\n考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此完成各小题．解答：解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，A为O元素，B为C元素，C为Si元素，故答案为：O；C；Si；（2）A为O元素、D为Na，则D2A的电子式Na2O，氧化钠为离子化合物，存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：；A为O元素，B为C元素，BA2为CO2，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄色；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，-22-\n故答案为：第三周期IVA族；；（5）A为O元素，B为C元素，A、B气态氢化物分别为H2O、CH4，由于水分子间形成氢键，加大了分子间作用力，所以沸点H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；水分子间形成氢键，加大分子间作用力．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力． 17．（10分）（2022春•沈阳校级期中）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1）A元素的第一电离能 ＞ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 N＜O＜F （用元素符号表示）．（2）D元素原子的价电子排布式是 3s2 ．（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 Fe3+ ．（4）F元素位于元素周期表的 ds 区，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1 ．（5）G元素可能的性质 A ．A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A元素的价电子构型为nsnnpn+1-22-\n，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题．解答：解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N＜O＜F，故答案为：＞；N＜O＜F；（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；（3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为Fe3+，故答案为：；Fe3+；（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故答案为：A．点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握． 18．（10分）（2022春•海口校级期末）下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下列 ①④ （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．-22-\n一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol﹣1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 ．②表中X可能为以上13种元素中的 a （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 Na2O和Na2O2 ．③Y是周期表中 ⅢA 族元素．④以上13种元素中， m （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据元素所在周期表中的位置判断对应单质可能具有的性质；（2）根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类，注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数．解答：解：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组，故答案为：①④；（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难；-22-\n②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层．结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2，故答案为：a；Na2O和Na2O2；③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al，故答案为：ⅢA；④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e﹣的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，故答案为：m；点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系． 19．（12分）（2022秋•东兴区校级期中）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 第二周期ⅥA族 ．（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 S2﹣＞O2﹣＞Na+ （填离子符号）（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣ ．（4）C元素常见的化合价有﹣2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式 Na2S 、 Na2S2 ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，根据原子结构以及对应的单质化合物的性质结合元素周期律的递变规律可解答该题．-22-\n解答：解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，则（1）A为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣，其中S2﹣比O2﹣多一个电子层，则半径：S2﹣＞O2﹣，O2﹣和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2﹣＞Na+，所以：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（3）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等，故答案为：Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等（任意二者）．点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，解答本题时注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，题目难度中等，易错点为（4）． -22-
