成都七中实验学校2022-2022学年上期期中考试高二年级理科化学总分：100时间：90分钟一．选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分)1．下列电离方程式正确的是：A．H2SO32H＋+SO32-B．H2CO3+H2OH3O++HCO3-C．NaHS=Na＋+H＋+S2-D．HF=H＋+F-2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液；红色)H＋(溶液)＋In－(溶液；黄色)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－B．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合-7-\nD、pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合6、下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是：A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ9．下列说法正确的是：A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离B．1mLpH=2的醋酸稀释至10mL，pH=3C．常温下，0.1mol·L–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、两个密闭容器:甲（定TV），乙（定TP）,在甲、乙中各通入2molSO2和1molO2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述说法不正确的是：A．反应速率:乙＞甲B．SO2的转化率:乙＞甲C．平衡时各组分含量:乙=甲D．平衡时容器的压强:乙＞甲11.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）；处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：-7-\n①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥12.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJA．三个容器内反应的平衡常数③>①>②B．放出热量a<b<92.4C．N2的转化率①<②D．达平衡时氨气的体积分数①>③13．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b,已知a+b=12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是：A．V酸=102V碱B．V碱=102V酸C．V酸=2V碱D．V碱=2V酸14.在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是：A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15.某温度下在密闭容器中发生如下应：2M（g）+N(g)2G-7-\n(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为：A．80% B．60%C．40%D．20%16．已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液c(H+)/c(CH3COO-)可能变大，可以使用的方法是：A.加入少量NaOH(s)B.加入CH3COONa(s)C.加入少量冰醋酸D.不断加入食盐水17.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是：A．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0B．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化率为66.7%D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时H2O（g）物质的量分数为11.1%18．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是:①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．②③⑤⑥ B.③④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤19．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是:①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥20、已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1则2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是:-7-\nA、－824.4kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1二．填空题：（共计40分）21.（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________；(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)。而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。22.（14分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是________________________________。(2)一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________；②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是___________________；-7-\n③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________________；④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_______________；（3）某温度（t℃）时，KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。①若所得混合液为中性，则a:b=。②若所得混合液的pH＝2，则a:b=。23.（7分）一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝______________。（填计算结果）(2)在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5molN2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝__________。24．（10分）(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①KW(25°C)KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)，100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝mol·L﹣1。②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×l0－10-7-\nCH3COOHK＝1.8×l0－5H2CO3K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是。⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：。-7-
