成都外国语学校高新校区2022-2022学年度高一上期期中考试化学试卷温馨提示：1、试题总分100分，完成时间90分钟；2、请将答案填入答卷中；3、试题共三个答题，第一大题为单项选择题，共22个小题，第二大题为填空题共5个题；相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56一、选择题。每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2、下列行为符合实验安全要求的是（）A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味D．酒精灯着火时用湿抹布熄灭3、下列物质的分离方法不正确的是（）A.用蒸发的方法从氯化钠溶液里获取氯化钠B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用过滤的方法除去食盐中的泥沙4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②⑤D．①③5、下列各物质中所含物质的量相同的是（）A．18gH2O和1molO2B．224mLH2（标准状况）和0.1molCl2C．14gN2和11gCO2D．6.02×1022个CO和1molHCl6、实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3-8-\n溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7、下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．8、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠加热燃烧时产生黄色火焰，生成过氧化钠B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体，着火时可以用沙土扑灭D．钠的质地软，可用小刀切割，可以保存在煤油中9、下列说法不正确的是()A．Cu→Cu2+，Cl－→Cl2都需要加入氧化剂才能实现的；B．MnO→Mn2＋，NH3→NH4+都需要加入还原剂才能实现的；C、CaCO3→Ca2+,Fe2O3→Fe3+都需要加入酸才能实现的；D、CO2→CO32-,SO2→SO32-,都需要加入碱溶液才能实现的；10、下列说法中正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B.1mol任何物质所含有的原子数都相同C.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5molD.2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－11、下列说法正确的是（）A.2molSO3的摩尔质量是80g/molB.氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量C.标准状况下，1mol汽油的体积约为22.4LD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A.溶液中含有1molNa2SO4-8-\nB.1molNa2SO4溶于1L水C.1L溶液中含有64g氧元素D.从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液中Na+的浓度为2mol/L13、下列说法不正确的是（）A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液；B.将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，然后煮沸至溶液沸腾呈红褐色即生成氢氧化铁胶体；C.用过滤法可以除去Fe(OH)3沉淀中的FeCl3溶液；D.用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质；14、下列离子方程式不正确的是（）A、Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓15、下列对物质的分类一定正确的是()酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物混合物A盐酸烧碱Na2SO4CaOCOCuSO4·5H2OB碳酸纯碱NaClMn2O7SO2冰水混合物C硝酸熟石灰Cu2(OH)2CO3Na2OCO2石灰水D醋酸烧碱NaHCO3Al2O3NO空气16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+，NO3－，SO42－③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，SO42－A．①②B．③C．②④D．④17、下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应18、对某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）-8-\nA．先加稀盐酸后，无现象产生，然后加入BaCl2溶液，生成不溶解的白色沉淀，可确定有SO42－存在；B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在19.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（）选项物质杂质试剂、方法ACO2气体HCl气体通过NaOH溶液洗气B铜粉镁粉硫酸CFeCl2溶液ZnCl2加入适量铁粉，过滤DMnO2KMnO4加热20、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．体积比为1∶1B．原子数比为2∶3C．物质的量比为11∶7D．密度比为11∶721、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44LCH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②22、反应①和②分别是制取氯气的反应：①2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①中HCl只表现还原性B．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5C．反应②中氧化产物是Cl2，还原产物是KClD．反应①、②中生成等量的Cl2时转移电子数比为2︰1二、非选择题(合计56分)23、（每空1分，共10分）（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为，-8-\n原子个数之比为；（2）1.8g水与mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；②提取溴水中的溴单质______；③除去CuO中的Cu____；④除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；24、（每空2分，共6分）现有以下物质：①BaS04固体②CO2③液态的纯醋酸④稀硫酸⑤蔗糖⑥熔融的KN03⑦HCl气体请回答下列问题：①以上物质能导电的是_____②以上物质中属于电解质的是_____；③以上物质中属于非电解质的是________；25、（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A；B；C；D；（2）写出C的电离方程式；（3）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：；D与少量的盐酸反应：；26、（14分）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：-8-\n（1）用双线桥法和双线桥法表示电子的转移（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。（4）将其改为离子反应方程式（5）当有1molNO生成时，该反应转移的电子的物质的量为________mol，当有1molHNO3被还原时，参加反应的铜的质量为________g。27、(每空2分，共16分)某化学实验小组欲配制200mL0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液②在量取试剂②后，进行了下列操作：a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。c在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：③在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？A、用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。B、稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。C、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。D、定容时，仰视观察凹液面。E、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。F、配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。偏高：______________偏低：____________无影响：_____________-8-\n成都外国语学校高新校区高2022级半期考试化学答题卡考号：班级：姓名：一、选择题（每空2分，共44分）1234567891011CDCDADBCBCA1213141516171819202122DBBCDBABCDB二、填空题（共56分）23、（10分）（1）1：12：3（2）0.11：41：1（3）64g/mol（4）CBED24、（6分）___④⑥_______①③⑥⑦______②⑤____25、（10分）（1）BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3（2）___Ba(OH)2=_Ba2+_+_2OH-____（3）_BaCO3+2H+_=_Ba2++H2O+CO2_↑___CO32-+H+=_HCO3-__26、（14分）(1)(双线桥法)（单线桥法）（2）HNO3Cu(NO3)2（3）酸性氧化性（4）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）39627、（16分）（1）___7.0__（2）__5___b向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水-8-\n___cadb______将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌偏高：__AB_____偏低：_CDE__无影响：__F____-8-
