2022-2022学年度上期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试90分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca:40Cu：64Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列图示正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．单质与非电解质属于包含关系4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．体积相同的某营养液两份，其配方如下：-8-\nKClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol／(2)0.1mol0.3mol／0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同6．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的有()种。①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．4B．5C．6D．78．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+个数为0.02NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2）10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑11．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()-8-\nA．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B．0.10mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－12．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓13．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A.22.4(m＋n)B.22.4×6.02×1023(m＋n)C.22.4(m＋n)/(6.02×1023)D.m＋n14．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液15.将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaC12溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A、c(Ca2+)＞c（Cl-）>c(NO3-）B、c（Ca2+）>c(NO3-）>c(Cl-）C、c（NO3-）>c(Ca2+)>c(Cl-）D、c(Cl-）>c（Ca2+）＞c（NO3-）16.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO17．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．将l5mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是218．一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1:1B．1:3C．2:1D．3:119．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z-8-\nB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰120．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物。其中合理的应该是()A、Cr、NH3、H2OB、Cr2O3、N2、H2OC、Cr2O3、NH3、H2OD、CrO3、N2、H2O21．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A．该反应的还原剂是NH4＋B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D．反应后溶液酸性明显增强22．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M为+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是该反应的催化剂B．MFe2Ox是氧化剂C．x＞yD．SO2发生还原反应23．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化剂是C2OB．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1624.有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为（）A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L25．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mL第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题（本大题有4个小题，共50分）26．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固休④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。以上物质中属于非电解质的是（填序号）。（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是。以上纯净物中能导电的是（填序号）。（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式。-8-\n（4）写出④的电离方程式。（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为。（6）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有（填化学式）。27.（14分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O①H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）。②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。③请配平化学反应F，并画出电子转移情况。H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O28．（12分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：①-8-\n醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式。II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL（保留小数点后一位）；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为。（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为。IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因。（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收。（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为（保留小数点后一位）．29．（12分）Ⅰ、有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量的OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在，一定不存在。（2）进一步测定，发现该溶液中C（H+）＝0.1mol/L。取100ml该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100ml溶液中是否有Cl-（填一定有、一定没有、可能有），100ml溶液中Na+的物质的最浓度至少为mol/L。-8-\nII、现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X，C。（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：。（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气休bL，则D在混合物中的质量分数为。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式。-8-\n高一上期期中化学参考答案1-5CBCBA6-10CDCCB11-15CDADC16-20CBDBB21-25CDDAA26（12分）（1）①⑤；（1分）②⑦（1分）（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；（1分）④⑥（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）Na2CO3和NaHCO3；（2分）27（14分）（1）8，（1分）1.204×1023。（1分）1：2，（1分）2：1。（1分）（2）11.2，（1分），1.0365。（1分）（3）28.6g。（1分）0.2mol/LNa2CO3溶液；（1分）0.2mol/L。（1分）（4）①B（1分）②Ag2O>H2O2>K2CrO4（2分）③（配平1分，电子转移1分）28（12分）I（1）4.50，（1分）酿造（1分）（2）CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O（1分）．II（1）100mL容量瓶；（1分）（2） 8.5 （1分）（3） CD ．（1分）III（1）丁达尔效应（1分）．（2）胶体的聚沉（1分）．IV（1）排水法收集气体，不需要对气体进行干燥（1分）．（2） HCl（1分）．（3）44.4（2分）．29（12分）Ⅰ（1）H+、（1分），Cu2+（1分）（2）可能有（1分）、0.1（1分）Ⅱ（1）CO2（1分），Ba（OH）（1分）2，（2）（2分）（3）1-×100％（2分）（4）（2分）-8-
