四川省成都市武侯区2022届高三化学上学期半期考试试题答题时间：150分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷的答题卡交回，试卷保存好，以便老师讲评。4．可能用到的相对原子质量：H—1B—10.8C—12N—14O—16Al—27Fe—56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．酸性废水可用碱性废水或烟道气中和B．工业由石油制乙烯的过程既有物理变化也有化学变化C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大18.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAB．ToC时，pH=1的盐酸中含有的H+数为NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3－与SO32－粒子的物质的量之和为NAD．1molCnH2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3nNA9．短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，且原子半径：Y>X，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W－能与水反应生成W2。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y<zb.将zx2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色c.阴离子的还原性：w>XD．气态氢化物的稳定性：X<y10．下列操作、现象及所得结论均正确的是（）1选项操作和现象结论1试管①、②均盛有4ml0.2mol l="">v逆(4)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，压缩容器体积为原来的1/2(Cu过量)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。(5)CuCl难溶于水但易溶于氨水。已知：25oC时，NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，将amol/LNH4HSO4溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则该溶液1中各离子浓度由大到小的顺序为，若忽略体积变化，则25oC时，NH3·H2O的电离常数Kb=(用含a、b的式子表示)。9/15135.[化学——必选3]（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的最外层电子排布式。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)I3(Mn)(填“>”、“<”)。(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e－稳定结构，Al原子的杂化方式为。根据等电子原理，AlO2－的空间构型为。(3)Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为，晶体中σ键和π键的数目之比为。(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为。(5)FeO晶体的晶胞如图所示，已知：FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2－最短核间距为pm(用ρ和NA表示)。36.[化学——必选5](15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：1已知：(1)A的化学名称是，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。(2)G分子中所含官能团名称为，羧酸X的实验式为。(3)B→C所需的试剂Y和反应条件分别为，由F到G的反应类型为。(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。1(5)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，写出该同分异构体的结构简式：。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。14/151化学答案7-13：BDCDABC26.(14分，每空2分)(1)干燥管(2)浓硫酸(3)f→e→d→c→a→b或f→e→d→c→b→a；(4)AlN+OH－+H2O=AlO2－+NH3↑1(5)BD(6)不变(7)41a22.4w×100%127．(15分，其余每空2分)(1)Mg(OH)2(1分)3Mg+B2O32B+3MgO(2)H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+(3)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+12HCl↑+6SO2↑12＋12lg(ab)(4)97.2%碱式(1分)偏低(1分)28．(14分，每空2分)(1)－149(2)c2(HCl)/c(H2)；正反应ΔH<0，ΔS>0，是自发反应，逆反应为非自发反应(3)D源:Zxxk.Com](4)(新平衡线与原平衡线相平)(5)c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)10－7(2a-b)/(b-a)35.(15分，其余每空2分)(1)3s23p63d6(1分)<(1分)(2)4(1分)sp3(1分)直线形(1分)(3)分子晶体1:1(4)N2H4分子间存在氢键1(5)12×1010363ρNA136.(15分)(1)苯甲醛(1分)；(1分)(2)羟基(1分)；CH2O(1分)△(3)银氨溶液、水浴加热或新制Cu(OH)2悬浊液、(2分)；取代反应(或水解反应)(1分)</y10．下列操作、现象及所得结论均正确的是（）1选项操作和现象结论1试管①、②均盛有4ml0.2mol></zb.将zx2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色c.阴离子的还原性：w>
