棠湖中学外语实验学校2022-2022学年高一5月月考化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填土、填写答案。3.考试结束，只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16第I卷（共22题，满分44分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共44分）1．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。A．全部B．①②④ C．①③④ D．①④⑤2．下列各组物质中互为同位素的是( )A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O23．下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤4．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键5．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )-8-A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( )A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)7．现有5种微粒，它们分别是X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种8．右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是( )元素代号XYZWV-8-原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1.7gOH―所含电子数为0.9NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NAD．0.5molD2O中所含质子数为5NA12．下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H13.在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是( )A．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂B．H2、I2、HI的浓度相等C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤15．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO216．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H617．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数18．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素-8-B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多19．下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl220．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为( )A．molB．molC．molD．mol21．碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化22．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为( )A.LB.LC.LD.L第Ⅱ卷（非选择题共56分）23.（6分）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍的烷烃分子式，甲烷的电子式，二氯甲烷的结构式，写出CH3(CH2)5CH3的名称：。戊烷三种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________________________________________________。-8-24．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_______________________________________(用化学式表示)。(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________。(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________________。25.（13分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】 猜想1：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水E．NaHCO3溶液F．碘水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。-8-(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：___________________________。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_____________________________。26.(9分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学乙观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①实验时放出气体的总体积是mL。②放出1／3气体所需时间为min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。（请保留两位有效数字）④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞___＞____。⑤解释反应速率变化的原因________。-8-27．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)X在周期表中的位置是_____________________________。(2)化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为____________________________________________________________________。(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为___________________(5)写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_________________________________________。(6)B的最高价氧化物的结构式为________________________________________________。-8--8-
