2022-2022学年四川省眉山市仁寿中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每个小题只有一个最佳选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()A．B．C．D．2．下列物质的分类方法恰当的是()序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱A．AB．BC．CD．D3．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K+MnO4﹣Cl﹣SO42﹣B．Na+AlO2﹣Cl﹣SO42﹣C．SO42﹣Na+HCO3﹣Ba2+D．Na+NO3﹣NH4+SO42﹣4．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．6.72LNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()28\nA．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A．升高温度B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度8．下列离子方程式书写不正确的是()A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．重铬酸钾溶液中：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣110．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小11．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液28\nC．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液12．下列说法错误的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生13．反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小14．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是()A．移去部分SO3B．降低体系温度C．通入大量O2D．通入大量SO215．密闭容器中mA（气）+nB（气）⇌pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法不正确的是()A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．A转化率降低D．C的体积分数增大16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变18．熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是()A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＞028\n19．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③20．在一定条件下，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列说法中正确的是()A．此反应的平衡常数K=B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小21．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）22．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A．放热反应均是自发反应B．物质的量增加的反应，△S为正值C．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D．△S为正值的反应均是自发反应23．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO328\nA．A正确B．B正确C．C正确D．D正确24．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦25．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断26．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法二、填空题27．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；28\n②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）__________（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）__________．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．28．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：28\n（1）写出B物质的化学式：__________；F的名称：__________．（2）写出第③步反应的化学方程式为__________．（3）第④步反应中溶液颜色的变化__________；写出第④步反应的离子方程式__________．（4）写出SO2和B反应的离子方程式__________．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是__________．29．关于热化学（1）甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为__________．（2）500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3放热19.3kJ，其热化学方程式为__________．（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量__________．（4）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式__________相同状况下，白磷的稳定性比红磷__________（填“高”或“低”）．（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________．30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．（2）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__________．（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K__________1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡__________移动（填“发生”或“不发生”）．31．在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO3的化学反应速率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．28\n28\n2022-2022学年四川省眉山市仁寿中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每个小题只有一个最佳选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．2．下列物质的分类方法恰当的是()序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】掌握概念：只由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或是铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，氯酸钾属于盐类生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，蓝矾是硫酸铜晶体的俗称，属于盐类，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，苏打是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱类，故C错误；D、氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱氢氧化钠属于碱类，纯碱碳酸钠属于盐类，故D正确．故选D．28\n【点评】本题考查了物质分类的依据和概念应用，物质组成的判断，概念理解和物质组成的分析是解题关键．3．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K+MnO4﹣Cl﹣SO42﹣B．Na+AlO2﹣Cl﹣SO42﹣C．SO42﹣Na+HCO3﹣Ba2+D．Na+NO3﹣NH4+SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．【解答】解：无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，则①=0.45；②=0.2；③=0.2；④=0.225，则反应速率为④＜③=②＜①，28\n故选B．【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较反应速率为解答的关键，题目难度不大．5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．6.72LNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N（N2）=nNA=NA计算．B、22.4L/mol的使用条件是标况，根据气体摩尔体积的使用条件分析．C、根据n=CV计算．D、物质的量的单位是mol．【解答】解：A、N（N2）=nNA=NA=NA=0.5NA，故A正确．B、22.4L/mol的使用条件是标况，该题未标明是否是标况下，所以无法计算，故B错误．C、未标明溶液的体积，所以无法计算钠离子的个数，故C错误．D、铁和水蒸气的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据反应方程式知，0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，明确各物理量之间的关系．6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；28\nD.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A．升高温度B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．8．下列离子方程式书写不正确的是()A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．重铬酸钾溶液中：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成碳酸钙和水；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．发生水解平衡反应．【解答】解：A．少量铁粉加入稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与铁的量无关，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O，故C错误；D．重铬酸钾溶液中，发生水解的离子反应为Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应、水解反应的考查，题目难度不大．28\n9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9kJ；B、反应①是吸热反应；图中是放热反应；C、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；D、反应②中甲醇为气态，选项中为液态，液态变为气态需要吸热，据此解答即可．【解答】解：A、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9kJ，故A错误；B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；D、反应②中甲醇为气态，选项中为液态，液态变为气态需要吸热，从而反应放出热量减少，即△H大于﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．10．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，结合压强对平衡移动的影响分析．28\n【解答】解：A、由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故A错误．B、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误．C、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C正确．D、由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，体积缩小一倍时等效于浓度增大一倍．11．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．【解答】解：A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．12．下列说法错误的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对大小；B、可燃物燃烧都是放热反应，有很多可燃物燃烧需要比较高的着火点；C、焓变=生成物的能量和﹣反应物的能量和；D、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对大小．【解答】解：A、煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；28\nB、很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故B正确；C、反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查焓变与反应物生成物的能量高低有关，与反应条件无关，主要把握．13．反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向；B．Y是固体，不影响平衡移动；C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；D．降低温度正逆反应速率都减小．【解答】解：A．该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向，所以减小容器体积，压强增大，但平衡不移动，故A正确；B．Y是固体，固体的量的多少不影响平衡移动，所以增大Y的量，Z的百分含量不变，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，则X的转化率不变，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向正反应方向移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查了温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，该反应反应前后气体的计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，注意催化剂和压强、固体不影响该反应平衡移动方向，为易错点．14．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是()A．移去部分SO3B．降低体系温度C．通入大量O2D．通入大量SO2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；B、降低体系温度，正逆反应速率都减小，故B错误；C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，但O2的转化率减小，故C错误；D、通入大量SO2，正逆反应速率增大，平衡正向移动，提高O2的转化率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．28\n15．密闭容器中mA（气）+nB（气）⇌pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法不正确的是()A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．A转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选D．【点评】本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到一半，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等．16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【考点】反应热和焓变．【分析】A、放热反应的逆反应是吸热反应；B、气体转化为液体的过程是一个放热过程，所以生成液态产物比生成气态产物放出热量多；C、放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和；D、放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，所以生成物能量之和低；【解答】解：A、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故D错误．故选C．28\n【点评】本题考查学生反应焓变的意义以及反应的吸放热和反应物、生成物能量总和之间的关系知识，难度不大．17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．【解答】解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．18．熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是()A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＞0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A．当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，故A正确；B．当△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C．当△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，低温下能自发进行，故C错误；D．当△H＞0，△S＞0能否自发进行，取决于反应的温度，高温下能自发进行，故D错误；故选：A；【点评】本题主要考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．19．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；28\n②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．20．在一定条件下，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列说法中正确的是()A．此反应的平衡常数K=B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数K=；B、平衡常数随温度变化；C、平衡常数随温度变化，不随压强、浓度变化；D、平衡常数随温度变化，不随压强、浓度变化．【解答】解：A、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=，故A正确；B、平衡常数随温度变化，改变温度平衡常数变化，故B错误；C、平衡常数随温度变化，不随压强、催化剂、浓度变化，故C错误；D、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的概念应用，影响因素的分析判断，注意平衡常数随温度变化，不随压强、浓度变化，题目较简单．21．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是()28\nA．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．22．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A．放热反应均是自发反应B．物质的量增加的反应，△S为正值C．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D．△S为正值的反应均是自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．28\n【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．【解答】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是有的放热反应在常温下不能自发进行，反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故A错误；B、只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故B错误；C、如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故C正确．D、△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故D错误；故选C；【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断．23．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确【考点】二氧化硫的化学性质；常见气体的检验．【专题】氧族元素．【分析】根据SO2、Cl2、CO2的有关化学性质可知，能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊．若X是Cl2，Cl2通入饱和NaCl溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出．显然只有A符合，故选A．【点评】本题根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法．24．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变28\n④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率vA：vB：vC：vD始终等于m：n：p：q，不能判断正逆反应速率相等，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑦容器恒容，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．25．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．26．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()28\nA．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．【解答】解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，由于增大压强后四氧化二氮浓度增大，则二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，即：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大．二、填空题27．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）C．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：28\n温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=﹣56.8kJ/mol（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据酸碱中和热书写热化学方程式；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．【解答】解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；28\n（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；故选D；（4）①4次温度差分别为：3.4℃，4.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，其他三次温度差平均值=3.4℃，故答案为：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案为：﹣56.8kJ/mol③③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．28．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的名称：氯化亚铁．（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（4）写出SO2和B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．【考点】无机物的推断；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】推断题．【分析】A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答．28\n【解答】解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，（1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；氯化亚铁；（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）B为Cl2，与SO2反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；（5）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．【点评】本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．29．关于热化学（1）甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol．（2）500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ•mol﹣1．（4）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（2）0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），生成0.5molNH3放热19.3kJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式，注意温度压强标注；（3）含NaOH20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则1molNaOH反应放热57.4kJ；28\n（4）利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；（5）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，①×3﹣②﹣③×2计算得到．【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol；（2）500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），生成0.5molNH3放热19.3kJ，生成2molNH3放热77.2KJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol；（3）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，低；（4）已知：①P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1②P（s、红磷）+O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣738.5kJ•mol﹣1据盖斯定律，①﹣②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H═﹣2983.2kJ•mol﹣1﹣（﹣738.5kJ•mol﹣1）×4=﹣29.2kJ•mol﹣1能量越高越活泼，白磷变化为红磷发热，说明白磷能量高，稳定性低，故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1；低；（5）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【点评】本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写，燃烧热、中和热的概念分析，容易出错，题目有一定的难度．30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为1000℃．（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．28\n（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数；（2）平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；（4）依据平衡常数仅与温度有关判断；（5）根据该反应为气体体积不变的反应，扩大容器的体积反应物，则反应物和生成物浓度同时减小，所以根据K=，即K不变，则平衡不移动．【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），K=，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为1000℃；故答案为：1000℃；（4）平衡常数仅与温度有关，所以830℃其化学平衡常数K一直等于1，故答案为：等于；（5）根据该反应为气体体积不变的反应，扩大容器的体积反应物，则反应物和生成物浓度同时减小，所以根据K=，即K不变，则平衡不移动，故答案为：不发生．【点评】本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．31．在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO3的化学反应速率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol/L）：0.50.450变化量（mol/L）：0.30.150.3平衡量（mol/L）：0.20.30.328\n（1）根据v=计算v（SO3）；（2）压强之比等于气体物质的量之比；（3）平衡常数K=．【解答】解：在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol/L）：0.50.450变化量（mol/L）：0.30.150.3平衡量（mol/L）：0.20.30.3（1）v（SO3）==0.03mol/（L．min），答：10min内SO3的化学反应速率为0.03mol/（L．min）；（2）压强之比等于气体物质的量之比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为（5+4.5）mol：（0.2+0.3+0.3）mol/L×10L=19：16，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K===7.5，答：该温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数为7.5．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．28
