四川省隆昌县2022学年高二化学上学期半期考试试题无答案

四川省隆昌县2022-2022学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca—40Br-80I-127第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1、下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．化石燃料包含煤、石油、天燃气。2下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．CO2的分子模型示意图：D．F—的结构示意图：3.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4．键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应(　　)A．放热183kJ　　　B．放热91.5kJC．吸热183kJ　　　D．吸热91.5kJ5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．MgO＞CaO，NaCl ＞KClB．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na6．下列有关说法正确的是（）A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方>六方密堆积>体心立方7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②8．下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③氨易液化④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇（CH3CH2—OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键7A．①②⑤B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③9．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(　　)A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的碱性减弱D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动10．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)11．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能12．．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（）A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO213．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．1mol冰含氢键数为4NAC．22.4LC2H2中有2NA个π键D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA14．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等16．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是（）①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③OHCCH(OH)CH2OH④醋酸分子A．②③B．②④C．①③D．①④717．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(　　)A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应18.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（）A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<y<z19．“笑气”（n2o）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）a．n2o与sio2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质b．n2o的电子式可表示c．n2o与co2均不含非极性键。d．n2o为三角形分子20．下列反应的离子方程式正确的是()a．alcl3溶液与过量氨水反应：al3++4nh3·h2o=alo2-+4nh4++2h2ob.氧气通入稀硫酸酸化的ki溶液：o2＋2h2o＋4i－=2i2＋4oh－c．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：fe2++4h++no3－=fe3++no↑+2h2od．向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸：co32－＋h＋==hco3－21．cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示)，但cac2晶体中含有的中哑铃形c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。下列关于cac2晶体的说法中正确的是（）a．1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b．6.4克cac2晶体中含阴离子0.1molc．该晶体中的阴离子与f2是等电子体d．与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个第ⅱ卷非选择题(共58分)二、（本题共4个小题，共58分）22．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)y分别与d、e形成的化合物中熔点较高的是____________________(用化学式表示)；t、x、y原子的第一电离能由小到大的顺序是_________________(用元素符号表示)。(2)lx2分子的电子式是_________________，xy2分子是_________________(填“极性分子”7或“非极性分子”)；qy3分子中q采用_________________杂化。(3)由j、l、r三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式j(lr)4，其中j的化合价是0价。则j原子的核外电子排布式是____________(基态)；与配体微粒互为等电子体的分子是______________；(4)a与m组成的一种化合物am2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是____________________(填元素符号)。23．（14分）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，且原子序数b>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)：D________，E______。(2)指出C元素在元素周期表中的位置______________________________。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。（3）沸点DB2EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由（4）写出与AB2分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒_________（填1种）24、（16分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_______________________（2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______．（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：________________________________（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是______，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________．（5）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表时间（s）010202530条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10?能说明该反应已达到平衡状态的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．c（NO2）=c（NO）7A．C．O2的物质的量不变D．混合气体的密度不变E．混合气体的平均摩尔质量②在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为　　mol•L﹣1•s﹣120s时，NO在混合气体中所占的体积分数_________（保留三位有效数字）25．(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)ABCDE（3）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是；（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（5）已知单质钒的晶胞为，则V原子的配位数是__________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm－3，则钒的相对原子质量为______________。（列出表达式即可，设NA为阿伏伽德罗常数)隆昌市第七中学高中二年级化学第一学期期中考试姓名____________班级___________得分____________选择题（21X2=42）1234567891011121314151617181920217非选择题(共58分)22题（16分）（1）__________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_______________________________________________（4）___________________________________________________-23题（14分）（1）_________________________________________________（2）____________________________________________________（3）_________________________________________________________（4）_____________________24(16分)（1）____________________________________（2）______________________________________（3）_________________________________________________________（4）______________________________________________________(5)?__________________?_______________________________________________725题（12分）（1）________________________________（2）___________________________________（3）___________________________________（4）___________________________________________（5）___________________________________________________7</y<z19．“笑气”（n2o）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）a．n2o与sio2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质b．n2o的电子式可表示c．n2o与co2均不含非极性键。d．n2o为三角形分子20．下列反应的离子方程式正确的是()a．alcl3溶液与过量氨水反应：al3++4nh3·h2o=alo2-+4nh4++2h2ob.氧气通入稀硫酸酸化的ki溶液：o2＋2h2o＋4i－=2i2＋4oh－c．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：fe2++4h++no3－=fe3++no↑+2h2od．向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸：co32－＋h＋==hco3－21．cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示)，但cac2晶体中含有的中哑铃形c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。下列关于cac2晶体的说法中正确的是（）a．1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b．6.4克cac2晶体中含阴离子0.1molc．该晶体中的阴离子与f2是等电子体d．与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个第ⅱ卷非选择题(共58分)二、（本题共4个小题，共58分）22．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)y分别与d、e形成的化合物中熔点较高的是____________________(用化学式表示)；t、x、y原子的第一电离能由小到大的顺序是_________________(用元素符号表示)。(2)lx2分子的电子式是_________________，xy2分子是_________________(填“极性分子”7或“非极性分子”)；qy3分子中q采用_________________杂化。(3)由j、l、r三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式j(lr)4，其中j的化合价是0价。则j原子的核外电子排布式是____________(基态)；与配体微粒互为等电子体的分子是______________；(4)a与m组成的一种化合物am2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是____________________(填元素符号)。23．（14分）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，且原子序数b>