河东区2022～2022学年度第二学期高一年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Zn65Na23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是A．铁B．镁C．铝D．铜3．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是A．KB．FC．NeD．Na5．X原子核外电子排布为2、8、1，则X元素在周期表的位置是A．第二周期ⅦA族B．第三周期IA族C．第二周期IA族D．第三周期ⅦA族6．下列化合物中存在离子键的是A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl7．下列递变规律正确的是A．HClO4,H3PO4,H2SiO3酸性依次增强B．O,Mg,Al的半径依次增大C．Na,Mg,.Al还原性依次减弱D．HCL,HBr.HI稔定性依次增强8．下列过程中需要吸收热量的是：A．①⑥B．①③⑥C．③④⑥⑦D．②③④⑤⑦9．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuS120x，则x的值为A．3B．4C．5D．610．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：B．水的结构式：H—O—HC．原子核内有10个中子的氧原子：D．NH4CI的电子式：\n（A类题）11．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是下列关于的叙述中不正确的是A．该元素的原子序数是72B．该元素的中子数是113C．该元素的一种新原子D．该元素是一种新元素（B类题）11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18（A类题）12．下列装置能够组成原电池的是（B类题）12．下列说法正确的是A．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.lmol电子通过B．55号元素位于周期表的第六周期第IIA族C．可利用CH4和O2的反应设计成原电池D．在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料13．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是A．Tl＋的最外电子层有1个电子B．Tl3＋在反应中作氧化剂C．Tl不能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强14．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生15．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KCIB．NaBrC．LilD．KF16．右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜极流向锌极B．铜极质量增加C．锌极上有气泡产生\nD．锌极上发生氧化反应17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl218．在检验(SO4)2－的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－19．下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是20．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强21．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．ClO222．下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是A．化石燃料的燃烧B．氢氧燃料电池C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用23．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：下列说法正确的是A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强酸性减弱24．根据下列实验事实：(1)(2)(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：．由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W25．有如下两个反应：①关于这两个反应\n的叙述中错误的是A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能第Ⅱ卷非选择题（共50分）26.（8分）(1)已知拆开1molH-H键、1mol、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）________的热量。(2)用电子式表示下列化合物的形成过程。①H2O__________________________________________________________________②MgCl2_________________________________________________________________27.（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(l)其中化学性质最不活泼的是_________________(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________(5)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为_____________（填序号）a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(6)写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式__________________________________________________________(7)②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式_____________________________________________________________________（A类题）28．（4分）在中共有_____种原子，\n______种元素，其中________和_________的中子数相等。（B类题）28．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：①写出X元素的符号___________：②写出Y元素形成单质的分子式:______________；③写出单质Z在空气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________(A类题)29．(8分)(1)已知某元索的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：___________,最外层电子数为：____________该元素在周期衷的位置是第______期第_______族。(2)已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：_______,最外层电子数为：_________该元索在周期表的位置是第______周期第________族。（B类题）29．（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的碱性气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是排在金属活动性顺序氢后的紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：(1)B的化学式为______________________。(2)A的电子式为_______________________。(3)写出与A具有相同电子数的分子及离子各一个_____________、______________.(4)反应①的化学方程式为_________________________________________________.(5)反应②的离子方程式为_________________________________________________.30．（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：(1)用下图所示装置进行实验。\n①A装置的作用是______________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变________________色，说明SO2与水反应生成一种酸。③D装置的作用是_________________________________________________________.D中发生反应的化学方程式是_____________________________________________.(2)往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐________（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4.(3)SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂’’或“氧化剂”）。(4)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。(5)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。31．（7分）5.3gNa2CO3与50mL过量盐酸完全反应。写出此反应的化学反应方程式_____________________________________________________________________;产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=____________L；反应后溶液中Na＋的物质的量浓度c(Na＋）=__________mol/L（假设溶液体积没有变化）。\n\n
