宁夏回族自治区2022年上学期银川一中高三理综化学第一次月考试题7．下列说法正确的是A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD.室温下向1LpH=1醋酸溶液中加水，所得溶液中H+的数目小于0.1NA9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3¯C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2¯+H++H2O==Al(OH)3↓D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO¯+CO2+H2O==HClO+HCO3¯10．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A.原溶液中的Br¯一定被氧化B.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+8/8\nC.通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32¯、Cl¯B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42¯、S2¯、Cl¯C.0.1mol/LKOH溶液中：S2¯、Na+、SO32¯、NO3¯D.常温下，的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3¯、Cl¯12．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl¯、I¯、SO32¯、CO32¯，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。下列叙述正确的是A.原溶液中可能含有Na+、SO32¯B.由（3）推断原溶液中存在Fe3+C.原溶液中一定有I¯、CO32¯、Na+D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl¯13．普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中不正确的是A．操作④的目的是出去滤渣中的杂质8/8\nB．操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚C．操作②的操作名称是过滤D．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度26．(14分)某化学兴趣小组对重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72¯（橙色）+H2O⇌2CrO42¯（黄色）+2H+。（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、____________、____________。（2）为探究(NH4)2Cr2O7（摩尔质量252g/mol）的分解产物，按如下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验①仪器B的名称是____________。②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式_____________________，③C的作用是_____________。（3）实验室常用甲醛法（HCHO）测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72¯+H2O==2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72¯完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。8/8\n①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准液的体积_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边摇动锥形瓶，眼睛应该观察_________。②滴定结果如下表所示，该样品中氮元素质量分数为_________。27．(12分)SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题(1)仪器a的名称为___________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________________________________。8/8\n(2)装置Ⅱ的作用是____________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是______________________________。(3)装置Ⅲ中的试剂为__________。下图中可替代装置Ⅲ的是____（填字母序号，下同）。(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的__________。(5)若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为______________（保留三位有效数字）28．(13分)三氧化二钴（Co2O3）常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是_______________________________________，滤渣1的主要成分为___________________。(2)酸浸时过氧化氢的作用有_____________________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为_________________________。(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH8/8\n。则充电时的阳极的电极反应方程式为____________________________________。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为____________________________。煅烧时发生反应的化学方程式为____________________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为______________________。（2）制备H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__________，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为______________________，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道分别为______________。②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是_______________________________________________。（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为_______________。（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为___________。（用含ρ、NA的代数式表示即可）8/8\n36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。回答以下问题：(1)A的化学名称____________(2)反应④的反应类型是_____________。(3)F的结构简式为__________________。(4)H中的含氧官能团的名称是_____________________。(5)反应②的化学方程式为____________________________________。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_____________________________________。8/8\n(7)PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。8/8
