宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题（无答案）可能用到的原子量：Fe:56Mg:24H:1N:14一.选择题（每小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1.下列能级能量最高的是()A.4sB.3dC.4pD.3p2.下列关于主族元素的说法正确的是()A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．所有主族元素的最高正价都等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数3．在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br24．图1和图2分别是1s的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图1所示黑点表示电子出现的概率D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置5.某基态原子3d能级中有一个电子，其第三电子层和第四电子层的电子数别为A.9、8B.8、8C.9、2D.8、26．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性8\nD．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al8．下列推断正确的是( )A．BF3是三角锥形分子B．NH呈平面形结构C．CH4分子中4个C—H键都是氢原子1s轨道与碳原的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键9.A、B均为短周期金属元素。下列有关A、B两元素说法正确的是电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A83218211539021771B7381451173310540A.A为第ⅢA族元素、B为第ⅣA族元素B.B的还原性强于AC.A形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子D.B元素可以形成共价化合物10．有关二氯甲烷的说法正确的是()A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．分子空间构型为正四面体D．分子属于极性分子11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX12．下列说法中正确的是()A．共价键有饱和性但是没有方向性B．离子键的实质是阴阳离子间的静电吸引C．金属键中有自由电子，金属的导热性导电性和金属键密切相关D．离子化合物中一定没有共价键13.下面关于铊的性质的描述中不正确的是A.在化合物中呈+3价8\nB.单质与硝酸反应不能放出氢气 C.氢氧化物呈两性D.单质具有金属的通性14．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中既有σ键，又有π键D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥16．下列各组原子，彼此性质一定相似的是( )A．价电子排布为1s2与2s2的元素B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素17．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．π键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键较π键稳定D．苯分子中含有12个σ键和3个π键18．下列有关物质的结构的说法正确的是（）A．1mol白磷（P4）分子中含有4NA共价键B．孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在同温同压下占有体积相同C．3.4g氨气中含有0.8NA个N—H键D．56gFe的最外层电子数为2NA19．下列结论错误的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te8\n⑤酸性：H2SO4>H2SO3⑥电负性：O>N>P>Si⑦第一电离能：O>N>P>SA．①④⑦B．①②⑥⑦C．①③⑥⑦D．①⑥⑦20.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋21．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl22．下列物质：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )A．①②B．①③C．④⑤D．②④23．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有( )A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为平面三角形24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )8\nA．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素形成化合物中既有离子键又有共价键D．X和Y形成的化合物只含有离子键25.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4二、填空题26、（13分）（1）元素Cr核外电子排布式，单电子数为，价电子数为（2）元素Co原子结构示意图（3）Se元素名称为，核外电子排布式为，单电子数为，价电子轨道式为（4）CH4、NH3、H2O键角由大到小顺序为（5）写出电子式Na2O2NH4ClN2（6）Na+、Mg2+、Al3+、S2—、Cl-的半径由大到小的顺序为27(15分)．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。(2)③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为 ，其立体构型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上单电子数为 ；该元素与元素①形成简单分子X的中心原子杂化方式为8\n属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。(5)元素③和⑧形成的化合物的电子式为 。1mol该化合物中含有的π键个数为 (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 ，最外层电子数为。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。28（10分）．已知N、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息N主族元素中原子半径最小M原子的L层上s电子数等于p电子数X原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的Y第二周期单电子数为2Z单电子数为4的元素请根据信息回答有关问题：（1）写出Z元素原子的价电子轨道式________，价电子数。Y元素原子的价电子排布式。（2）M、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；（3）N和Y可以形成多种化合物，写出其中既含有极性键，又含有非极性键分子的电子式____，该分子为______分子（填极性或非极性）。（4）Z能够和MX-形成一种配合物[Z（MX）6]3-，写出MX-的一种等电子体。该配合物中心原子（离子）为，配位数为。29（10分）．在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)既有非极性键又存在极性键的非极性分子是________；既有非极性键又存在极性键的极性分子是________；只存在极性键的非极性分子是________。(2)不存在化学键的是__________。8\n(3)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（4）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②水的气化；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．①破坏分子间作用力的是；②仅发生离子键破坏的是；③仅发生共价键破坏的是；④既发生离子键又发生共价键破坏的是；30(11分)．(1)取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3________________________________________________________，CoCl3·5NH3__________________________________________________________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：____________________________________________。(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：①该物质中存在的化学键类型包括 (填字母)。A．金属键B．离子键C．非极性共价键D．配位键②该物质中C原子的轨道杂化方式有。（3）硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，出现现象为，对应离子方式为。31（11分）、填空分子式中心原子杂化方式空间构性分子极性H2OSO42﹣不填NF38\nO38
