宁波市2022学年度第一学期期末试卷高一化学本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；K－39；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；Si－28；N－14；Na－23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A．小苏打一Na2CO3·10H2OB．生石膏一CaSO4·2H2OC．石英－SiO2D．重晶石一BaSO42．形成酸雨的主要原因是A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核4．下列物质间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5．少量钠应保存在A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．四氯化碳中6．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：27．下列各组物质反应能生成氢气的是A．铁与稀硝酸B．铁与浓硫酸C．铝与NaOH溶液D．次氯酸见光分解8．下列事实中，能证明硫酸是强电解质的是A．能使石蕊试液变红B．能跟锌反应产生氢气C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO210．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥11．在体积为V的密闭容器中，加入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为．12．用CuSO4·5H2O配制0．1mol·L－1硫酸铜溶液，正确的方法是A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C．把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释1LD．把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液13．下列反应中气体只作氧化剂的是A．C12通入水中B．C12通入NaBr溶波中C．H2与灼热的CuO反应D．NO2通入水中14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+K+SiO32－Cl－B．Na+HS－HCO3－C1－c．K+MnO4－NO3－Fe2+D．Mg2+Cl－NH4+SO42－15．1．92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1．344L4/4\n气体(折算成标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是A．0．05molB．0．06molC．0．68molD．0．12mol16．跟100mL0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mLB．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mLD．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NAD．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA18．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1619．下列离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氯气跟水反应：C12+H2O=2H++C1－+C1O－C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D．氯化铁溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+20．有10．2g镁和铝的混和粉末溶于500mL4mol·L－1的盐酸中。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A．100mlB．500mLC．1000mLD．1500mL二、简答题21．(4分)下列说法或操作正确的是A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤B．做实验时可用手直接拿取金属钠C．用托盘天平称量50．56gKClD．用煤油可以从饱和碘水中萃取碘E．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法G．用淀粉碘化钾试纸去检验溶液中是否含有氧化性物质，正确操作是先用蒸馏水润湿试纸，将其粘在玻璃棒一端，然后将试纸伸入溶液中，看试纸颜色是否变蓝22．(12分)含镁3％－5％的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。回答下列问题：(1)某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验。请问装置中仪器a的名称是。(2)方案2中发生反应的化学方程式为。(3)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为。(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中误差最小的是；理由是。23．(6分)按要求完成有关方程式(第(1)、(2)小题写化学方程式，第(3)小题写离子方程式)。(1)镁在CO2中燃烧。(2)Fe(OH)2被空气氧化。(3)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3。4/4\n24．(12分)a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。(1)若a常温下是一种固体，则a是，c是。e→c的化学方程式为。(2)若a常温下是一种气体，则a是，d是。e→c的离子方程式为。25．(10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。(2)写出实验③中的离子方程式：。(3)对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)。三、计算题26．(6分)有一块质量为15．4g的团体，经确认是表面氧化为Na2O的金属钠，将它投入到200g水中完全反应，收集到0．4g氢气，最终所得溶液约为200mL，试计算：(1)未被氧化的金属钠质量为多少?(2)表面已被氧化的金属钠质量为多少?(3)溶液中溶质的物质的量浓度为多少?27．(10分)将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21．68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。(1)写出所有发生的反应方程式：(2)混合物中铁的质量是克。(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为。四、附加题(共20分)1．(10分)已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是(2)该反应中，发生还原反应的过程是→(3)在反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)如反应中转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为2．(10分)含amolAlCl3的溶液中，加入含bmolNaOH的NaOH溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表：a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(克)(1)b<3aA13++3OH－=Al(OH)3↓(2)b=3a26b或78a(3)Al(OH)3+OH－=A1O2－+2H2O(4)04/4\n参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。）题号12345678910答案ACDACDCCCC题号11121314151617181920答案DCBDBCABAC二、简答题21、（4分）ADEF点燃22、（12分）（1）分液漏斗（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）引流Mg%=24w2/58m×100%（4）方案2；步骤少，操作简单，测量所得的数据较正确。23、（6分）(1)2Mg+CO2===2MgO+C(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3△(3)HCO3－+OH－=CO32－+H2O24、（12分）（1）S，SO2，Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2）N2，NO2，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O25、（10分）（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无。26、（6分）（1）9.2g（2）4.6g（3）3mol/L27、（10分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO46e－（2）7g（3）2mol/L四、附加题1、（10分）（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)0.15mol×22.4mol/L=3.36L2、（10分）a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(克)(1)b<3aA13++3OH－=Al(OH)3↓26b(2)b=3aA13++3OH－=Al(OH)3↓26b或78a(3)3a<b<4aAl(OH)3+OH－=A1O2－+2H2O78(4a－b)(4)b=4aA13++4OH－=AlO2－+2H2O04/4
