2022-2022学年安徽省高三（下）月考化学试卷（一） 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022•安徽模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ） A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、CO32﹣ B．无色溶液中：Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣、K+ C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣2．（3分）（2022•黄山一模）下列化学用语使用正确的是（ ） A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl C．苯甲醛： D．水合氢离子电子式：3．（3分）（2022•黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（ ）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质． A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④4．（3分）（2022•安徽模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A．用如图装置制取干燥纯净的NH3 B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色\n C．用如图装置可以完成“喷泉”实验 D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．（3分）（2022•安徽模拟）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．B为电源的正极 B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变 C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端 D．右边发生的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣6．（3分）（2022•安徽模拟）下列叙述正确的是（ ） A．由于Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10小于Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl27．（3分）（2022•安徽模拟）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2⇌2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下SO3物质的量2个大气压10个大气压\n2SO2+O2⇌2SO3 A．AB．BC．CD．D 二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2022•安徽模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子．（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1molX22﹣中含有的π键数目为 ．（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 ．（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．（5）已知：X（s）+Y2（g）═XY2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1XY（g）+Y2（g）═XY2（g）△H2=﹣282.9kJ•mol﹣1则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为 ．9．（2022春•安徽月考）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmolCO2转移的电子数为 NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 ．10．（2022•马鞍山三模）某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：\n已知：F的分子结构中含有2个甲基．请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是 ；C中官能团的名称为 ．（2）E→F的反应类型是 ；H的结构简式是 ．（3）C→D的化学方程式是 ；E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ．（4）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为 、 （写出任意两种）．①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应．11．（2022•颍泉区校级模拟）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32﹣之间发生的反应．（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是 ．（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为 ．研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间．Ⅱ检验过程操作现象及结论基于方案一：基于方案二： \n2022-2022学年安徽省高三（下）月考化学试卷（一）参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022•安徽模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ） A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、CO32﹣ B．无色溶液中：Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣、K+ C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．通入足量CO2后的溶液呈弱酸性；B．有颜色的离子不能大量共存；C.=1012的溶液呈酸性；D．与ClO﹣反应的离子不能大量共存．解答：解：A．通入足量CO2后的溶液呈弱酸性，SiO32﹣、CO32﹣与CO2反应而不能大量共存，故A错误；B．无色溶液中有颜色的离子MnO4﹣不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．SO32﹣、S2﹣与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大． 2．（3分）（2022•黄山一模）下列化学用语使用正确的是（ ） A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl C．苯甲醛： D．水合氢离子电子式：\n考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．镁离子核电荷数为12，核外电子数为10；B．元素符号的左上角表示的为质量数，左下角表示的为质子数；C．醛基的表示方法错误，正确表示应该为：﹣CHO；D．水合氢离子为阳离子，带的是正电荷．解答：解：A．金属镁原子失去2个电子生成镁离子，镁离子核电荷数为12，最外层电子总数为10，镁离子的结构示意图为：，故A正确；B．中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故B错误；C．苯甲醛的官能团为醛基，醛基的正确书写为﹣CHO，所以苯甲醛的结构简式为：，故C错误；D．水和氢离子为阳离子，所带的电荷为1个单位正电荷，水合氢离子的电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图、原子的正确表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确阴阳离子的电子式区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力． 3．（3分）（2022•黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（ ）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质． A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定；①O2和O3是由同种元素组成的混合物；②纯净物有固定熔沸点；\n③纯净物的构成微粒相同，与元素种类无关；同分异构体可以组成混合物；④钠和氧形成的化合物有2种；⑤碳元素存在多种同素异形体，燃烧产物为二氧化碳；⑥同种微粒构成的是纯净物．解答：解：①O2和O3是由同种元素组成的混合物，故①错误；②纯净物有固定熔沸点，混合物无固定熔沸点，故②正确；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，如有机物烃的同分异构体组成的是混合物，故③错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠，故④错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，故⑤错误；⑥只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故⑥正确；故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 4．（3分）（2022•安徽模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A．用如图装置制取干燥纯净的NH3 B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 C．用如图装置可以完成“喷泉”实验 D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积\n考点：氨的实验室制法；胶体的重要性质；常见气体制备原理及装置选择．专题：化学实验基本操作．分析：A、收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集；B、装置中不能生成亚铁离子；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应．解答：解：A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空气轻，需要用向下排气法收集，故A错误；B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；D、装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故D错误；故选C．点评：本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是解题关键，题目难度中等． 5．（3分）（2022•安徽模拟）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．B为电源的正极 B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变 C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端 D．右边发生的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．连接B电极的电极上氢离子放电，为电解池阴极，连接电解池阴极的电极是原电池负极；B．电解过程中，阳极室反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；C．电子不经过电解质溶液；D．阴极上氢离子放电．\n解答：解：A．连接B电极的电极上氢离子放电，为电解池阴极，连接电解池阴极的电极是原电池负极，所以B为电源的负极，A为电源的正极，故A错误；B．电解过程中，阳极室反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，因此阳极室附近的PH减小，故B错误；C．在外电路中，电子由阴极流向电源的正极，再有电源的负极流向阴极；在内电路，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成闭合回路，故C错误；D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的水电离产生的H+应该在阴极放电，产生H2．反应的电极方程式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故D正确；故选D．点评：考查电解池的电极、电极反应及溶液的酸碱性的确定等知识，会根据两个电极上生成的物质确定阴阳极，易错选项是C，注意电子不流经电解质溶液，电解质溶液中离子定向移动形成电流，为易错点． 6．（3分）（2022•安徽模拟）下列叙述正确的是（ ） A．由于Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10小于Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂；中和热的测定．专题：基本概念与基本理论．分析：A．当Qc=c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3）时，会生成BaCO3沉淀；B．酸碱完全反应时溶液的温度最高；C．CH3COOC2H5在碳酸钠溶液中会分层；D．臭氧、氯气等具有较强氧化性的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝．解答：解：A．在BaSO4沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，当Qc=c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3）时，会生成BaCO3沉淀，所以BaSO4沉淀能转化为BaCO3沉淀，故A错误；B．在中和热测定的实验中，酸碱完全反应时溶液的温度最高，所以要把NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，故B正确；C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再分液，CH3COOC2H5在碳酸钠溶液中会分层，充分反应后分液即可分离出CH3COOC2H5，故C错误；D．臭氧、氯气等具有较强氧化性的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，故D错误．故选B．点评：本题考查了溶度积常数的应用、中和热的测定、物质的分离提纯、氯气的性质等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 7．（3分）（2022•安徽模拟）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2氨气的转化率500℃400℃\nB等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2⇌2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2⇌2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压 A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．解答：解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等． 二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2022•安徽模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第 四 周期第 ⅥB 族，其基态原子最外层有 1 个电子．（2）X的第一电离能比Y的 小 （填“大”或“小”），1molX22﹣中含有的π键数目为 2NA ．\n（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O （写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 H2S ．（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．（5）已知：X（s）+Y2（g）═XY2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1XY（g）+Y2（g）═XY2（g）△H2=﹣282.9kJ•mol﹣1则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为 C（s）+O2=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1 ．考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式．专题：基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr，（1）W为Cr，位于元素周期表第四周期第ⅥB族，其基态原子最外层有1个电子，故答案为：四；ⅥB；1；（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，C元素第一电离能比O元素小，C22﹣中含有1个碳碳三键，则1molX22﹣中含有的π键数目为2NA，故答案为：小；2NA；（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S，故答案为：H2O；H2S；（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1\n②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣282.9kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得：C（s）+O2=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+O2=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1．点评：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写，难度中等． 9．（2022春•安徽月考）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是 Fe2+、SO42﹣、NH4+ ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为 N、S ，每生成lmolCO2转移的电子数为 11 NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ ＞ SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确 ．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32﹣，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣，则不含Ba2+；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题．解答：解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32﹣，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+，故答案为：Fe2+、SO42﹣、NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）①\n乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有﹣2价升高到+6价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，每生成lmolCO2，有方程式可知生成1molSO42﹣，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，为11NA个，故答案为：N、S；11；②由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：＞；③如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．点评：本题考查了离子推断，为高频考点，常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力． 10．（2022•马鞍山三模）某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：已知：F的分子结构中含有2个甲基．请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是 2﹣甲基﹣1﹣丁烯 ；C中官能团的名称为 醛基、羟基 ．（2）E→F的反应类型是 消去反应 ；H的结构简式是 ．（3）C→D的化学方程式是 ；E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ．（4）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为 HCOOCH2CH2CH=CH2 、 （写出任意两种）．①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．\n分析：A与溴水发生加成反应生成，则A为，发生水解反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D，D酸化生成E为，E转化得到F，发生水解反应生成G为，G与F发生生成H，应发生酯化反应，结合H的分子式可知E发生消去反应生成F，又F的分子结构中含有2个甲基，则F为CH3CH=C（CH3）COOH，G与F发生酯化反应生成H为，据此解答．解答：解：A与溴水发生加成反应生成，则A为，发生水解反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D，D酸化生成E为，E转化得到F，发生水解反应生成G为，G与F发生生成H，应发生酯化反应，结合H的分子式可知E发生消去反应生成F，又F的分子结构中含有2个甲基，则F为CH3CH=C（CH3）COOH，G与F发生酯化反应生成H为，（1）由上述分析可知，A为，名称（系统命名）是：2﹣甲基﹣1﹣丁烯；C为，含有的官能团的名称为：醛基、羟基，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丁烯；醛基、羟基；\n（2）E→F发生醇的消去反应，H的结构简式是，故答案为：消去反应；；（3）C→D的化学方程式是：；E为，含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到高分子化合物的结构简式为：，故答案为：；；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，含有酯基，②不含甲基③能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、、，故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、等．点评：本题以有机合成为基础，考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机物的命名、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识，需要学生具备扎实的基础与灵活应用知识的能力，难度中等． 11．（2022•颍泉区校级模拟）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32﹣之间发生的反应．（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是 氢氧化铁胶体 ．（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为 2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+ ．研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有 SO42﹣ 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间．\nⅡ检验过程操作现象及结论基于方案一：基于方案二：考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：实验设计题．分析：（1）根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；（2）三价铁离子能氧化SO32﹣；方案二：检验溶液中含有SO42﹣证明发生了氧化还原反应；方案一：利用氯水和硫氰化钾检验Fe2+的存在；方案二：利用盐酸和氯化钡检验SO42﹣的存在．解答：解：（1）FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；故答案为：氢氧化铁胶体；（2）三价铁离子具有氧化性，能氧化SO32﹣，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；方案二：检验溶液中含有SO42﹣证明发生了氧化还原反应；操作现象及结论基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量的3mol/L盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2；溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后白色沉淀生成，证明含有SO42﹣；故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；SO42﹣；操作现象及结论基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量的3mol/L盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2；溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后白色沉淀生成，证明含有SO42﹣；．点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，侧重于离子的检验的考查，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
