安徽省北大附属宿州实验学校2022-2022学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟分值100分得分：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23C-12一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法中正确的是()A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体4.下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色5.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的(）A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水6.若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.1mol－1B.xmol－14422C.3xmol－1D.44xmol－14437.100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容9.下表中物质的分类正确的是()6\n序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁10.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降高一化学第1页共2页C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应11.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3B．Na＋、Mg2＋、SO24－、Cl－C．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．K＋、SO24－、HCO－3、Na＋13.下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O14.离子方程式CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO23－代表的物质可以是()A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO315.对化合物的分类有不同的分类依据，可以根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，下列说法正确的是()A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定SO24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定Ba2＋6\n二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(9分)(1)0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。(2)3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。(3)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。(5)14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。18.（13分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。(1)请推断它们的化学式：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：①和②：（2分）②和④：（2分）②和⑤：（2分）③和④：（2分）19.(14分)某化学实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位6\n小数，2分)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量21.计算：．(写出计算过程，8分)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入筒，你选用的量筒是________(填代号)。足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是为400mL。试计算：_____________________________________________________。（2分）(1)原混合物中Na2O的质量为________g。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：(2)所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。（2分）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线20.（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是___________________________________________________________；(2)一定存在的物质是__________________________________________________________；(3)可能存在的物质是___________________________________________________________；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)6\n2022-2022学年度北大附属高一期中考试答案选择题1-30：CADADBBBDCDBDDBCCCADCABCCBADDC31、（1）自转及公转均为逆时针夏至日春分日（2）A，接近远日点（3）昼长夜短，昼渐短，夜渐长（4）太阳直射点在南半球向南运动（5）北回归线及其以北地区（6）D、B32、（1）A（2）D（3）莫霍界面古登堡界面纵波速度下降，横波消失（4）地壳地幔地核(5)地震波33、（1）45（2）b>aa>b下沉上升（3）略，呈逆时针状即可（每个正确方向箭头1分）（4）bb634、(1)冬至日南纬23度26分东经45度6\n（2）12小时24小时（3）变大先变短后变长北6
