木镇中学2022-2022学年度第一学期12月份月考高二化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③生物质能④海洋能⑤太阳能 ⑥地热能⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A．V(H2)==0.1mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置低温处 B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 4．对水的电离平衡无影响的是 A． B．13X3+ C． D．5．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s6．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加Fe的物质的量 B．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 C．升高反应温度 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大7．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为 A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：208．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是 A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C、两种溶液的pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)9．在密容器中,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D．a＞b10．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 A．加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n(OH－)减小 B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]=[H＋]＋[NH4+-4-] C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小 D．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和11．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、212．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A．CO、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO42-D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋13.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③14．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)15.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）B.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性16、取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．混合溶液中c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－1C．混合溶液中c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．混合溶液中c(H+)－c(HX)=c(OH-)=1×10－8mol·L－117、常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)18．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A．当pH>7时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．当pH=7时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C．当pH<7时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)-4-二、非选择题（每空2分，共42分）19．A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题：⑴写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：。⑵已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式。（3）将0.40molC和0.20molD充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应平衡常数表达式为。②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是(填下列各项序号)a、加人了催化剂b、降低了反应的温度c、向容器中又充入了气体D20.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都是动态平衡。请根据所学的知识回答下列问题：（1）A为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，在此温度下，现将足量氯化银分别放入：①100ml蒸馏水中；②100ml0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100ml0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100ml0.1mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填序号）。②中氯离子的浓度为mol·L-121．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①此温度下水的Kw＝。②此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH＝3，则Va︰Vb＝。（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，-4-溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。22．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________________。a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度三、计算题23．（4分）水的电离平衡曲线如右图所示：（1）A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为 。（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH酸与强碱的pH碱之间应满足的关系是 。-4-
