2022年度高一下学期化学第一次质量检测《元素周期表及周期律》一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。）1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是 （ ）A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ） A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113 C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素 3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb4．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱5D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱5．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（）A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐6．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]A．NH3 B．Na+ C．F- D．NH4+7．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 （ ）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子8．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 9．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质） （ ）A．催化剂 B．半导体 C．农药 D．合金 ．10.某粒子的结构示意图为，由此可以确定()5A．该粒子带三个单位负电荷B．该粒子核内中子数为13C．该粒子核外有两个电子层D．该粒子质量数为1011.下列叙述中正确的是（ ）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物12．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 （ ） A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠 C．钙、钾、铷、铯 D．钙、钾、钠、锂13．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高14．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+15X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是()XYZA．Y元素为AlB．原子半径大小为Y>Z>XC．Z的氧化物只能与酸反应D．Y不能在XO2中燃烧16．.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）5A.氧气B.氮气C.氟气D.石墨三、填空题（计52分）17．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（写元素符号））（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（写化学式）（4）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。18．（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。回答下列问题：（1）D在周期表中位置是（2）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）（3）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式。（4）A与C的一种化合物为X,其水溶液显碱性请写出对应的化学方程式实验室制取X的化学方程式为（5）写出E最高价氧化物对应水化物与过量B的最高价氧化物反应的离子方程式。19．（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素名称分别是：A_________,B_______,C______,D_____。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（3）A与B形成的三原子分子的电子式是5，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________20.（13分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为化学方程式为（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，分别写出它们的化学式（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）。5
