安徽省阜阳市太和二职高2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷 一、选择题（共15小题）1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 2．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（ ）A．B．C．D． 3．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183kJ•mol﹣120\nC．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣1 6．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极 7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）A．正极的电极反应式可能是O2+4e﹣═2O2﹣B．负极的电极反应式可能是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣ 9．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 10．1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣120\nD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1 11．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（ ）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2 12．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（ ）A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3 13．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 14．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 15．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极20\nD．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是 ．Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 ．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是 ．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 ． 三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．从NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是 （只写一种即可，下同）；若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是 ；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是 ． 18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③20\nCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④填写下列空白：（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即 ．上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？ ．（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是 A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ． 19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ．①若试管内液面上升，原因是 ，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，则最终上升高度约为 ，原因是 ．②若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极 ；正极 ． 20．写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与lmo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ． 21．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是 ．U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应． 22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：20\n①电解池中X极上的电极反应式为 ；在X极附近观察到的现象是 ．②Y电极上的电极反应式为 ；检验该电极反应产物的方法是 ．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式为 ．②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 安徽省阜阳市太和二职高2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共15小题）1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故B正确；C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选AC．20\n【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大． 2．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（ ）A．B．C．D．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：A．装置为电解池，Fe作阳极被腐蚀；B．装置为电解池，Fe作阴极被保护；C．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；D．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以不易被腐蚀的是B．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 3．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼．【解答】解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a＞b；b、d相连时，d上产生大量气泡，d上发生得电子发生还原反应，所以b上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性b＞d；b、c相连时，c上有大量气泡，所以c作正，b作负极，金属活动性b＞c，c、d相连时，电流由d到c，c极上发生氧化反应，即d是正极，c是负极，活泼性c＞d，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．故选A．【点评】本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单． 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）20\nA．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1，故B正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量． 5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（ ）表明物质的聚集状态．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．20\n【解答】解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1）△H=+183kJ/mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大． 6．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大． 7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；20\n【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断． 8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）A．正极的电极反应式可能是O2+4e﹣═2O2﹣B．负极的电极反应式可能是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体以及细胞膜构成了微型的生物原电池．原电池的组成为：葡萄糖|细胞膜|富氧液体碳元素失电子，O2得电子在细胞内，葡萄糖中碳元素失电子，被O2氧化成CO2，CO2与血液中的OH﹣反应生成CO32﹣、HCO3﹣．【解答】解：A、正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A错误；B、负极发生氧化反应是葡萄糖中的碳元素失电子，故B错误；C、正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，正极主要生成OH﹣，故C错误；D、负极反应为：C6H12O6﹣24e﹣+24OH﹣═6CO2↑+18H2O，CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣═2HCO3﹣，所以负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了新型化学电源，把握原电池的原理和正负极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，考查了学生对所学知识的应用能力． 9．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中20\nC．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴极、阴极与正负极反应正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，故A正确；B．放电时能生成Fe（OH）2、Ni（OH）2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性，故B正确；C．充电时，阴极上电极反应式与正极反应式正好相反，所以电极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极上发生反应，难点是电极反应式的书写，根据物质的性质确定溶液酸碱性，题目难度不大． 10．1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断．【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故B正确；C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单． 11．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（ ）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，据此判断阴阳极上产物．20\n【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大． 12．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（ ）A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．【解答】解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1＜Q3＜Q2．故选A．【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大． 13．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；20\n【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等． 14．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．【解答】解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极． 15．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极20\n【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是 Na2O ．Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是 负极 （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是 Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ．【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理．【专题】推断题；电化学专题．【分析】（1）在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（Ⅰ）附近溶液变红，说明有OH﹣，即C（Ⅰ）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S120\n，接通S2，构成了原电池，C（Ⅰ）应为负极，电极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，C（Ⅱ）为正极，其反应式为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣；（4）由于H2O2有强氧化性，在酸性条件下能氧化Cu．【解答】解：在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（Ⅰ）附近溶液变红，说明有OH﹣，即C（Ⅰ）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（Ⅰ）应为负极，电极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，C（Ⅱ）为正极，其反应式为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故答案为：负极；Cl2+2e﹣=2Cl﹣；（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．【点评】本题考查元素化合物推断、原电池及电解池等，元素的推断是解答本题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大． 三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．从NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是 HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2） （只写一种即可，下同）；若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是 CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2） ；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是 HCl或BaCl2 ．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣、NO3﹣，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；当阴极析出金属，则金属离子为Cu2+或Ag+，阳极放出O2时，阴离子为SO42﹣或NO3﹣；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电，阳极放出Cl2阴离子为Cl﹣放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1．【解答】解：阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣、NO3﹣，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H+，阴离子为SO42﹣或NO3﹣，所以电解质是HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2中的任意一种，但不能是BaSO4．故答案为：HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2；当阴极析出金属，则金属离子为Cu2+或Ag+，阳极放出O2时，阴离子为SO42﹣或NO3﹣；所以电解质是CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2中的任意一种，20\n故答案为：CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电溶液中的阳离子为H+，阳极放出Cl2阴离子为Cl﹣放电，所以电解质为HCl、BaCl2中的任意一种，故答案为：HCl或BaCl2．【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大． 18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④填写下列空白：（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即 不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输 ．上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？ ② ．（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是 C A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 E1=E2+E3+E4 ．【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】（1）固体煤经处理变成气体燃料后，可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高；燃根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；（3）烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，反应热也进行相应的计算．【解答】解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4．【点评】本题考查盖斯定律、吸热反应与放热反应，题目较简单，注重对基础知识的理解掌握． 19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 铁丝表面形成一层红棕色铁锈 ．20\n①若试管内液面上升，原因是 铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的压强减小 ，则原溶液呈 中性 性，发生 吸氧 腐蚀，则最终上升高度约为 ，原因是 O2约占空气的，因正极发生反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，当O2消耗尽时，水上升高度约为 ．②若试管内液面下降，则原溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为：负极 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ；正极 2H++2e﹣=H2↑ ．【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【专题】电化学专题．【分析】铁丝与氧气接触，有水参加发生吸氧腐蚀，铁丝表面形成红棕色的铁锈；①若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；②若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．【解答】解：在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置一周后，铁丝发生吸氧腐蚀，铁丝表面形成一层红棕色铁锈，故答案为：铁丝表面形成一层红棕色铁锈；①若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；由于O2约占空气的，因正极发生反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，所以当O2消耗尽时，水上升高度约为，故答案为：铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的压强减小；中；吸氧；；O2约占空气的，因正极发生反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，当O2消耗尽时，水上升高度约为；②若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：酸；析氢；Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑．【点评】本题考查了铁的腐蚀类型及反应原理，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握金属的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，试题培养了学生的灵活应用能力． 20\n20．写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与lmo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．【考点】热化学方程式．【分析】（1）3molNO2反应放出138kJ热量，则△H=﹣138kJ/mol；先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；（3）根据热化学方程式的书写方法解答，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值．【解答】解：（1）3molNO2反应放出138kJ热量，△H=﹣138kJ/mol，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，答：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；CO（g）还原1molFe2O3（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol，答：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol；（3）1molHgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；答：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． 21．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ ，试管中观察到的现象是 铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解 ．U形导管中液面A 下降 （填“上升”或“下降”），原因是 铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大 ，说明此反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；20\n铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大． 22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑ ；在X极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 ．②Y电极上的电极反应式为 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ；检验该电极反应产物的方法是 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 ．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu ．②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 20\n20
