2022-2022学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中联考高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022秋•淮北校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂 2．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列说法正确的是（ ）A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 3．（3分）（2022秋•淮北校级期中）分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 4．（3分）（2022秋•淮北校级期中）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 5．（3分）（2022•福建）下列实验能达到目的是（ ）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 6．（3分）（2022秋•淮北校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）25\nA．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA 7．（3分）（2022秋•淮北校级期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO42﹣ 8．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60mL0.1mol•L﹣1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO 9．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 10．（3分）（2022•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④25\n 11．（3分）（2022秋•淮北校级期中）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 12．（3分）（2022秋•淮北校级期中）某学习小组需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL．下列有关说法正确的是（ ）A．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 13．（3分）（2022秋•淮北校级期中）向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（ ）甲乙AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．AB．BC．CD．D 14．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 15．（3分）（2022秋•宝山区期末）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O25\n 16．（3分）（2022秋•淮北校级期中）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（ ）A．该反应中的还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．上述反应中，每生成1molSO42﹣，可脱去2molCl2D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣ 二、非选择题（请将正确的答案写在答题卷相应的空格中，共52分）17．（10分）（2022秋•淮北校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl﹣ CO NO SO SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）．（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是 （写离子符号）．（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g．（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 ．选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2中和化学法 18．（6分）（2022秋•淮北校级期中）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO，还原产物为NH3；b．在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2．25\n（1）方案a中，生成34gNH3的同时生成 molFe（OH）3．（2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）： Al+ NO+ OH﹣═ AlO+ N2↑+ H2O（3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为 mL． 19．（10分）（2022秋•淮北校级期中）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有 （任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： ．（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 ．（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 ．（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：① ；② ；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干． 20．（8分）（2022秋•淮北校级期中）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ．（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．25\n（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ．（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= ． 21．（7分）（2022秋•淮北校级期中）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为： ．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）． 22．（11分）（2022秋•淮北校级期中）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122122.42481.2659微溶25\n白色片状或针状晶体易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为 ；操作Ⅱ为 ．（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 ．（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 ．A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数为 ． 25\n2022-2022学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022秋•淮北校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；分子、原子、离子；药物的主要成分和疗效．【专题】溶液和胶体专题；化学应用．【分析】A．用聚合硫酸铁作为净水剂，涉及水解以及胶体的吸附性；B．血液是胶体，血液透析原理即为渗析原理；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；D．氢氧化钠能够中和胃酸中的盐酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．【解答】解：A．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故A错误；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析原理即为渗析原理，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故C错误；D．氢氧化钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大． 2．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列说法正确的是（ ）A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．倾析法用于分离颗粒较大的沉淀；B．应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中；C．过滤是分离固体与液体的方法；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大．25\n【解答】解：A．倾析法用于分离颗粒较大的沉淀，倒出液体时并用玻璃棒引流，防止溅出液体，故A正确；B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故B错误；C．过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯方法等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是D，注意误差分析，题目难度不大． 3．（3分）（2022秋•淮北校级期中）分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、氧化是物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物；B、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；D、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物、氧化性酸和常见铁矿石的俗称，难度不大，掌握基础知识是关键． 4．（3分）（2022秋•淮北校级期中）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据纯净物是一种物质组成的物质；25\n混合物是不同物质组成的物质；电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．【解答】解：A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质故A错误；B．盐酸、空气、硝酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故C正确；D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子． 5．（3分）（2022•福建）下列实验能达到目的是（ ）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【考点】真题集萃；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】实验评价题．【分析】A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B．加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有．【解答】解：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B．加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大． 6．（3分）（2022秋•淮北校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠本身，水也含氧原子；25\nB、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；C、求出O的物质的量，然后根据1molO中含17mol电子来分析；D、标况下苯为液态．【解答】解：A、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.3NA个，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；C、32gO的物质的量为1mol，而1molO中含17mol电子即17NA个，故C正确；D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 7．（3分）（2022秋•淮北校级期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．室温下，pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应；C．加入铝粉有气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．室温下，pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉有气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸性溶液中Al（或Fe2+）、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 8．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）25\nA．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60mL0.1mol•L﹣1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验设计题；实验评价题．【分析】A．氯水中含HClO，具有漂白性；B．量筒的感量为0.1mL；C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱；D．NO不能利用排空气法收集．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH，应选pH计，故A错误；B．量筒的感量为0.1mL，应用量筒量取7.6mL0.1mol•L﹣1盐酸，故B错误；C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱，若一段时间高度不变，则气密性良好，图中装置合理，故C正确；D．NO不能利用排空气法收集，图中NO收集方法不合理，应选排水法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、实验基本操作及气体的制备和收集等，把握实验原理及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 9．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】二氧化硫的化学性质；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫不能够漂白石蕊溶液；B．铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，铜与硫反应生成硫化亚铜；C．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；D．两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐既能够与盐酸又能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，所以溶液只变红不褪色，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，铜与硫反应生成硫化亚铜，故B正确；C．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，二者都是置换反应，故C正确；D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠分别是两性物质、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐，都能够与盐酸和氢氧化钠反应，故D正确；故选：A．25\n【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意对既能够与盐酸又能与氢氧化钠反应物质的积累，题目难度不大． 10．（3分）（2022•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．【解答】解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大． 11．（3分）（2022秋•淮北校级期中）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性25\n【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；B．碱能使红色石蕊试液变蓝色；C．H2S能与CuSO4溶液发生复分解反应生成H2SO4；D．Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，同时生成NaCl，溶液呈中性．【解答】解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象而不是不反应，故A错误；B．碱能使红色石蕊试液变蓝色，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，说明浓氨水呈碱性，故B正确；C．H2S能与CuSO4溶液发生复分解反应生成H2SO4，但硫酸酸性大于硫化氢，故C错误；D．Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，同时生成NaCl，溶液呈中性，导致溶液褪色，而不是氯化钡溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及钝化、溶液酸碱性判断等知识点，明确物质之间反应实质是解本题关键，易错选项是C． 12．（3分）（2022秋•淮北校级期中）某学习小组需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL．下列有关说法正确的是（ ）A．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根离子为弱酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，据此解答．【解答】解：需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根离子为弱酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，A．称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重，否则称取的碳酸钠质量不准确，溶液浓度不准确，故A正确；B．配制时需用托盘天平称取5.3g无水碳酸钠，故B错误；C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以100mL上述溶液含离子总数大于0.03NA，故C错误；D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞盛放，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意碳酸根离子的水解，注意碱性物质的保存方法，题目难度不大． 13．（3分）（2022秋•淮北校级期中）向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（ ）25\n甲乙AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．AB．BC．CD．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故A错误；B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故C正确；D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应及其综合应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 14．（3分）（2022秋•淮北校级期中）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；C．醋酸为弱酸，保留化学式；D．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．【解答】解：A．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；25\nB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．Cu溶于稀HNO3离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 15．（3分）（2022秋•宝山区期末）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响． 16．（3分）（2022秋•淮北校级期中）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（ ）A．该反应中的还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．上述反应中，每生成1molSO42﹣，可脱去2molCl225\nD．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故C正确；D．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力． 二、非选择题（请将正确的答案写在答题卷相应的空格中，共52分）17．（10分）（2022秋•淮北校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl﹣ CO NO SO SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K+、Fe3+ （写离子符号）．（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是 Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ （写离子符号）．（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O ．（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 1.6 g．（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 D ．选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2中和化学法【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．25\n【分析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；根据以上判断分析．【解答】解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；（2）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各为0.1mol/L；所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；故答案为：Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe2O3）=n（Fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g．（5）A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；C．复杂有机物通过微生物代谢的过程是化学方法，故C错误；D．二氧化碳是酸性气体，可以和碱之间反应，属于化学方法，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写． 18．（6分）（2022秋•淮北校级期中）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：25\na．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO，还原产物为NH3；b．在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2．（1）方案a中，生成34gNH3的同时生成 16 molFe（OH）3．（2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）： 10 Al+ 6 NO+ 4 OH﹣═ 10 AlO+ 3 N2↑+ 2 H2O（3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为 336 mL．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据n=计算17gNH3的物质的量，反应中Fe（OH）2→Fe（OH）3，NO3﹣→NH3，根据电子转移计算生成Fe（OH）3的物质的量；（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；（3）根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积．【解答】解：（1）34gNH3的物质的量为，反应中Fe（OH）2→Fe（OH）3，NO3﹣→NH3，根据电子转移可知，生成Fe（OH）3的物质的量为=16mol，故答案为：16；（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3﹣+4OH﹣=10AlO2﹣+3N2↑+2H2O，故答案为：10；6；4；10；3；2；（3）根据电子转移守恒，有0.3mol电子转移时生成氮气的物质的量为=0.015mol，氮气的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案为：336．【点评】本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意对基础知识的理解掌握． 19．（10分）（2022秋•淮北校级期中）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：请回答下列问题：25\n（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有 加热或搅拌或增大硫酸浓度等 （任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： S2﹣+Cu2+=CuS↓ ．（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 Na2SO4、NiSO4 ．（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 上层清液呈无色 ．（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：① 过滤，并用蒸馏水洗净沉淀 ；② 向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解 ；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等化合物的杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；（4）含有Ni2+的溶液显绿色；（5）向含有NiSO4溶液中加碳酸钠，得到NiCO3沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得NiSO4•6H2O晶体．【解答】解：废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率，所以为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等；故答案为：加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S2﹣+Cu2+=CuS↓，故答案为：S2﹣+Cu2+=CuS↓；（3）经过加入a2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，故答案为：Na2SO4、NiSO4；温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；（4）含有Ni2+的溶液显绿色，当溶液由绿色变为无色，说明镍离子已经完全沉淀；故答案为：上层清液呈无色；25\n（5）向含有NiSO4溶液中加碳酸钠，得到NiCO3沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得NiSO4•6H2O晶体，则从溶液中提取硫酸镍的步骤为：①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．故答案为：过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作． 20．（8分）（2022秋•淮北校级期中）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 二氧化硫 ．（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ．（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 7 ．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小；（4）FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质SO3，根据氧化还原反应，还应该有化合价减低的产物SO2，配平即可；（5）通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，根据原子守恒计算．【解答】解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫；25\n（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小；（4）FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质SO3，根据氧化还原反应，还应该有化合价减低的产物SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（5）通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，Fe2O3～2xH2O16036x8g12.6gx=7故答案为：7．【点评】本题主要考查了学生根据实验原理从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等，难度中等． 21．（7分）（2022秋•淮北校级期中）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素 ．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 c （填选项编号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 冷却结晶 （填操作名称）、过滤、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 B （填选项编号）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题；几种重要的金属及其化合物．【分析】25\n由流程可知，铝土矿加入盐酸溶解过滤得到二氧化硅固体和滤液A，滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，反应的化学方程式为：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+，目的是氧化亚铁离子，所得滤液B显酸性，B中铝离子、铁离子可水解显酸性；二氧化硅加入氢氧化钠固体焙烧得到硅酸钠，（1）①利用KSCN溶液检验铁离子；②滤液B中铝元素为氯化铝，依据氢氧化铝溶液强酸强碱，不溶于弱酸弱碱选择；③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤；（2）a、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；b、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；c、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；d、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应．【解答】解：由流程可知，铝土矿加入盐酸溶解过滤得到二氧化硅固体和滤液A，滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，反应的化学方程式为：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+，目的是氧化亚铁离子，所得滤液B显酸性，B中铝离子、铁离子可水解显酸性；二氧化硅加入氢氧化钠固体焙烧得到硅酸钠，（1）①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素，故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素；②滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；b．硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；c．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；d．二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；故答案为：c；③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，故答案为：冷却结晶；（2）A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故A不符合；B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；D、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D不符合；故答案为：B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 22．（11分）（2022秋•淮北校级期中）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水25\n乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为 分液漏斗、烧杯 ；操作Ⅱ为 蒸馏 ．（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气 ．（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 ABD ．A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 NaOH溶液； ，分液，水层再加入 浓盐酸酸化 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数为 96% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）将滤液分离得到有机层和水层，可以用分液的方法；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原，否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（3）A．抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速度；25\nB．为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触；C．抽滤结束后，先断开真空系统与过滤系统的连接，再关闭水龙头；D．冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反；（4）甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸；（5）苯甲酸和KOH溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和KOH之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算苯甲酸的质量分数．【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）将滤液分离得到有机层和水层，可以用分液的方法，所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作II为蒸馏故答案为：分液漏斗、烧杯；蒸馏；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，故答案为：除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）A．抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；B．为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故B正确；C．抽滤结束后，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故C错误；D．冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反，则冷凝管中水的流向是下进上出，故D正确；故答案为：ABD；（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，应该先加NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸，故答案为：NaOH溶液；浓盐酸酸化；（5）设苯甲酸的物质的量浓度为x，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025xmol，C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O1mol1mol0.025xmol2.40×10﹣3mol1mol：1mol=0.025xmol：2.40×10﹣3molx==0.96，则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，其质量分数==96%，故答案为：96%．【点评】本题考查了实验方案设计、混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法． 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