山东省临沂市某重点中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。考试时间为100分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是 A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4.下列说法中，正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6\n6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含分子数目之比为7:11②所含氧原子数目之比为11:14 ③相同条件下体积之比为11:7④相同条件下密度值比为11:7 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④13.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1NAB．2g氢气含有的原子数目为NAC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A.化合反应都不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应6\n15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是①2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+④Cu+2H+===Cu2++H2↑A．①②B．①②④C.①②③④D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤①提取碘水中的碘单质；②分离水和汽油的混合物；③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式。①CO(CO2)试剂，离子方程式为；②FeSO4(CuSO4)试剂，离子方程式为。6\n19.(7分)利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）已知在标准状况下的四种气体a．6.72LCH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：①体积最大的是；②质量最小的是；③含氢原子数最多的是。（2）10gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为。（3）某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为。20．（9分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)。a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_________________________________________。（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），其反应的基本类型是________________反应。（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。21．（共12分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。(填选项)A．多加水配成较稀的溶液B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止6\n（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为。(填选项，多选、少选、错选都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是。（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量gNaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和。（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，②定容时俯视凹液面，结果会，③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会。22.（12分）运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题。（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑①水只作氧化剂的是，②水既作氧化剂又作还原剂的是。（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反应中氧化剂是，氧化产物是；③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是。（3）R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是。6\n高一化学试题参考答案2022.11一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.A2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.D14.B15.B16.A17.D二、非选择题18.（9分）(1)①A②D③E(每空1分)（2）①NaOH（1分）CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）②Fe（1分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）19.（7分）（1）①b②d③a(每空1分)(2)58g/mol（2分）(3)6.25mol/L（2分）20.（9分）（1）D（1分）；B(1分)（2）a、c（2分）(a得1分，c得1分，a、c得2分，选错不得分)（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（4）D复分解(每空1分)（5）胶体（1分）21.（12分）（1）B(1分)（2）CE(2分,多选、少选、错选都不得分)搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅)(2分,只答搅拌不得分)（3）11.7(2分)胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分,只答容量瓶不得分)（4）①偏小②偏大③无影响(每空1分,共3分)22.（12分）（1）①B②D(每空1分)（2）①（2分）②HNO3，Cu（NO3）2，(每空1分)③2：3（2分）④4.48L（2分）（3）2（2分）6
