蒙阴实验中学2022—2022年度上学期高二期中考试化学试卷2022年11月注意事项：1.本卷满分为100分，时间100分钟。考试范围：选修四第三章2节结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Cl：35.5Cu：64Fe：56Ca：40Mg:24第Ⅰ卷一．选择题（本题有22小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共66分）1.下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>02．下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3、下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大-9-\nD.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）5．下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生6．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A.①④⑥⑧B.②③⑤⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦7．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热B．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化9.甲酸(HCOOH，一元酸)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.甲酸能与水以任意比例互溶B.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LC.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应-9-\nD.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是( )A．x＝2B．反应开始2min内，v(C)＝0.1mol·L－1·min－1C．2min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态13、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-14、在某温度下,将1molH2和1molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9mol·L-1,则下列结论中不能成立的是( )A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是-9-\nA．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态16、下列说法或表示方法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的溶液反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH增大C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3kJD.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等17、下列说法正确的是( )A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:K=18、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是( )-9-\n19、在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol·L－1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是20、已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1D.P—P键的键能为kJ·mol-121、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若相同条件下V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸B.反应开始时二者生成H2的速率不相等C.HX的酸性弱于HY的酸性D.HY一定是强酸22.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10-amol·L－1,c(OH－)=10-bmol·L－1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A.3B.4C.5D.6二、非选择题，共34分23、（8分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。(1)a (填“>”“=”或“<”)b。 (2)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度-9-\n(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变(4)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是 。 a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂24、(8分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。(1)若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数-9-\nc.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度25、(12分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH= (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为 mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉26．(6分)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。③降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将___________。-9-\n④在T2温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。-9-\n一、选择题1-5DDCDB6-10CBDBD11-15CBCDA16-20CBBAC21-22CB二、非选择题23、(1)> (2)= (3)bc (4)c24、Ⅰ.5.0 Ⅱ.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(2)①30.1 ②acd25、(1)ΔH1-ΔH2 吸热(2)①2.0 0.67(或) ②A26、（6分）（每空1分）①<②<逆③变大变小④50%-9-
