临沭一中2022-2022学年高二12月学情调查化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一卷（单项选择题，每题3分，共54分。）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：13．下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动4．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO35．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+6．向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.01mol·L－1C．c(C2O42－)<c(h2c2o4)d．c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4－)+c(c2o42－)8．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·l－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④naoh，下列说法正确的是（）a．ph由小到大的顺序是①<②<③<④b．溶液中水电离出的h+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③7c．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③d．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的ph为3，则a：b约为11：99、在相同温度时100ml0.01mol l="">0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温12．一定温度下，反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪13．下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)14．常温下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL15．过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）16．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是（）717、将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.1mol/LD.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)18、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1临沭一中11级阶段性学情调研化学试题二卷（46分）19．（12）用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；7③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。20．（共10分）常温下，有四种溶液：①②③④⑤0.001mol·L－1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol·L－1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列问题：（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH。(填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④⑤。（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH)______V(CH3COOH)。（4）②与④等体积混合，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能为：。21．（14分）（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。①滴定过程中，眼睛应注视。7②在铁架台上垫一张白纸，其目的是。③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L－1。（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。22．(10分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）该反应平衡常数K的表达式为。（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：mol·L-1·min-1。7（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使体系总压强增大。临沭一中11级阶段性学情调研化学试题参考答案77</c(h2c2o4)d．c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4－)+c(c2o42－)8．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·l－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④naoh，下列说法正确的是（）a．ph由小到大的顺序是①<②<③<④b．溶液中水电离出的h+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③7c．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③d．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的ph为3，则a：b约为11：99、在相同温度时100ml0.01mol>
