17－18学年度上学期高一年级第二学段化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.下列各组，可以用树状分类法进行分类的是（） A、烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B、酒精、酒精灯、水、盐酸 C、干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D、H2、HCl、NaOH、NaHCO32、下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）A.白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A.氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠 C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠4.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.欲使CuSO4·5H2O和沙子(主要成分SiO2)的混合物分开，其必要的实验操作为 ( ) A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤 C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液 6.过滤和蒸发都用到的玻璃仪器是 ( ) A．漏斗 B．蒸发皿 C．铁架台 D．玻璃棒7.将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是( )A．NaOH溶液、稀盐酸B．NaCl溶液、KNO3溶液C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸8.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）5A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝管上口入，下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且必须比水密度大C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．不溶于水，且必须比水密度小10.下列萃取与分液结合进行的操作(CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体11.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）12.有关电解质的说法正确的是（）A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质13.下列说法中正确的是( )A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质C．电解质是导电性很强的物质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-14.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4=Na++H++SO42-B.Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2-D.K2SO4=K++SO42-515.下列离子方程式错误的是()A.盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+B.纯碱水和硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O16.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、Ba2＋、SO42－、Br－B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C.K＋、Cu2＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑18.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）19.（每空2分，共10分）以下都是中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答（填序号）：（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）属于酸的是；（3）属于难溶碱的是，属于难溶盐的是。20.（每空2分，共10分）人们可根据物质的性质，采取适当的方法（从“过滤、加热蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶”中选择）将混合物中各物质分离出来：（1）不溶性固体与水混合，如泥沙与水，可用方法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；5（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可用方法将其分离；（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与酒精，可用方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离。21.（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式①硝酸银和氯化钠反应：；②硫酸铜和氢氧化钡反应：；③碳酸钙和醋酸反应：；④碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：。22.（每空2分，共8分）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。23.（每空2分，共10分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2:51混合，反应的离子方程式是__________________________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1:1混合，反应的离子方程式是：_______________________________________。17－18学年度上学期高一年级第二学段化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题，共54分）1—5C、B、B、C、A6-10D、B、D、C、D11-15C、A、B、A、C16-18D、D、B第Ⅱ卷（共46分）19.（每空4分，共20分）（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩；④⑥（2）⑤（3）⑨；⑦⑧20.（每空2分，共10分）（1）过滤（2）加热蒸发（3）重结晶（4）蒸馏（5）分液21.（每空4分，共16分）（1）Ag++Cl-=AgCl↓（2）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑（4）HCO3-+2H+=H2O+CO2↑22.（每空2分，共8分）(1)亮 (2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D23.（每空2分，共8分）(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓5
